云南省曲靖市市麒麟区越州镇第二中学2021年高一化学模拟试卷含解析

云南省曲靖市市麒麟区越州镇第二中学2021年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是 (

)A．同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体C．VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等参考答案：B2.下列物质中不与二氧化硅反应的是()A．烧碱 B．氢氟酸C．硝酸 D．生石灰参考答案：C3.下列关于糖类的叙述正确的是()A．含有C、H、O三种元素的有机物叫糖类B．糖类物质均能与银氨溶液在加热时发生反应生成银镜C．糖类物质都有甜味D．糖类物质是绿色植物光合作用的产物，是动、植物所需能量的重要来源参考答案：D解析含有C、H、O三种元素的有机物不一定属于糖类，如C2H5OH，A项不正确；蔗糖、淀粉等非还原性糖不能与银氨溶液反应生成银镜，B项不正确；多糖一般无甜味，C项不正确。4.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（

）A、分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同

B、具有相似的化学性质C、具有相同的物理性质

D、分子具有相同的空间结构参考答案：A略5.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A．氧元素的质量比为1∶1

B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为1∶1

D．质量之比为4∶5参考答案：BD略6.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A.金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出

Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成

Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓C.碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出

CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－参考答案：B试题分析：A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出，产生的MgCl2是易溶的强电解质，应该写离子形式，Mg＋2H＋=Mg2+＋H2↑，错误；B．氯化钡溶液与稀硫酸反应，产生硫酸钡白色沉淀和盐酸，反应的两种方程式是：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，正确；C．碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出，由于MgCO3难溶于水，因此应该写化学式，离子方程式是：MgCO3＋2H＋=Mg2+＋CO2↑＋H2O，错误；D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生，反应要以不足量的NaHCO3为标准书写，离子方程式是：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，错误。7.化学在生产、生活和环境保护中都有着重要的作用。下列说法正确的是A．用液化石油气代替天然气作民用燃料，符合节能减排的要求B．直径接近2.5×10-5m的可吸入颗粒即PM2.5，分散在空气中会形成胶体C．采用催化转化技术，将汽车尾气中的有害成分转化为CO2、NO2等排出D．用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵参考答案：D8.能用H++OH-＝H2O表示的是

（

）A．NaOH溶液和CO2的反应

B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应

D．氨水和稀H2SO4的反应参考答案：C略9.下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是（）A．Na+

B．F﹣

C．OH﹣

D．NH3参考答案：A考点：原子核外电子排布；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：原子组成与结构专题．分析：微粒中质子数为各原子的质子数之和，若微粒为分子，质子数=电子数；若微粒为阳离子，电子数=质子数﹣电荷数；若微粒为阴离子，电子数=质子数+电荷数．解答：解：NH4+中N原子的质子数为7，H原子的质子数为1，所以NH4+的质子数为11，电子数=11﹣1=10．A、Na+中质子数为11，电子数=11﹣1=10，故A正确．B、F﹣中质子数为9，电子数=9+1=10，故B错误．C、OH﹣中质子数为9，电子数=9+1=10，故C错误．D、NH3中质子数为10，电子数=质子数=10，故D错误．故选A．点评：本题考查了微粒中质子数和电子数之间的关系，难度不大，注意阳离子中电子数=质子数﹣电荷数、阴离子中电子数=质子数+电荷数．10.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（

）A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．NH4NO3参考答案：C略11.下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是

(

)A.

同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度3∶2∶3B.

将1mol·L－1的NaClaq和0.5mol·L－1的BaCl2aq等体积混合后，忽略体积变化c(Cl－)＝0.75mol·L－1C.

将10mL18.4mol·L－1的浓硫酸加水稀释至1L，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184mol·L－1D.

标准状况下22.4LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1参考答案：CA、假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO42-浓度分别=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即浓度之比为1：1：3，选项A错误；B、将1mol·L－1的NaCl(aq)和0.5mol·L－1的BaCl2(aq)等体积混合后，忽略体积变化c(Cl－)=0.5mol·L－1，选项B错误；C、根据c1V1=c2V2，则有：10×10-3L×18.4mol·L－1=c2×1L，解得c2=0.184mol·L－1，选项C正确；D、标准状况下22.4LHCl溶于1L水，所得溶液不是1L，无法求算盐酸的物质的量浓度，选项D错误。答案选C。12.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（

）

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小参考答案：B略13.下列叙述正确的是()A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定C．气体摩尔体积指的是1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积相等，则它们所含的分子数一定相等参考答案：B解析：在一定温度和压强下，气体体积由气体的物质的量多少决定，A错误、B正确；气体摩尔体积是描述在一定温度和压强下单位物质的量的气体所占的体积，而在标准状况下Vm＝22.4L·mol－1，C错误；不同的气体，只有在同温同压下，同体积才等分子数，D错误。14.下列示意图与对应的反应情况正确的是

A．含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸

参考答案：B略15.在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是

A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D．Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O参考答案：AC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为探索工业中铝、铁、铜的合金废料的再利用，某同学设计了如下回收方案：(1)操作①的名称是______________，滤渣B含有_______________(填化学式)。(2)反应①的离子方程式是_________________________________。(3)若要从滤液D中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作是______________、冷却结晶、过滤、自然干燥，这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。A．漏斗

B．坩埚

C．烧杯

D．玻璃棒(4)试剂Y应该是一种________(填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是____(填序号)。A．过氧化氢

B．氢气

C．氧气

D．铁参考答案：(1)过滤

Fe、Cu

(2)CO2＋AlO2－＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓

(3)蒸发浓缩

B

(4)氧化剂

BD【分析】Al和NaOH溶液反应生成可溶性的NaAlO2，Cu和Fe与NaOH溶液不反应，所以滤液A中含有NaAlO2，滤渣B是Cu和Fe，B和稀硫酸混合，Fe和稀硫酸反应生成FeSO4，Cu和稀硫酸不反应，所以滤渣E是Cu，D中含有FeSO4，Cu和稀硫酸、试剂Y生成硫酸铜，Y是强氧化剂，且不能引进新的杂质，为H2O2，A(NaAlO2)与过量的气体X反应生成沉淀C，沉淀C与盐酸反应生成溶液F，因此X为CO2，反应生成Al(OH)3，所以C是Al(OH)3，Al(OH)3和稀盐酸反应生成AlCl3，溶液F中含有AlCl3。【详解】(1)根据上述分析，操作①为过滤，滤渣B中含有Fe、Cu，故答案为：过滤；Fe、Cu；(2)反应①为偏铝酸钠和过量二氧化碳的反应，反应的离子方程式为CO2＋AlO2－＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案为：CO2＋AlO2－＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓；(3)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中用蒸发皿蒸发、用玻璃棒搅拌，在过滤中用玻璃棒引流、用烧杯盛放溶液，所以没有用到的仪器有坩埚，故选B，故答案为：蒸发浓缩；B；(4)试剂Y应该是一种氧化剂，能将铜氧化为铜离子，所以它不可能是H2或Fe，故选BD，故答案为：氧化剂；BD。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用常见的金属及化合物的知识填空。

(1)过氧化钠可用于宇航员或潜水艇中氧气再生的来源，请分别写出宇航员呼出的水蒸气和二氧化碳跟过氧化钠反应的化学方程式：

①

；②

(2)铝是一种日常生活中应用很广的重要金属。

①在酒精灯上加热未经打磨的铝箔，出现的现象是

。

②铝制炊具长时间烧煮碱性食物的过程中，铝的保护膜将被破坏。写出铝的保护膜与强碱发生化学反应的离子方程式

。(3)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题：①自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：

。

②向沸水中逐滴滴加饱和FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的分散质粒子直径范围是

nm。

③电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeC13溶液与铜反应的离子方程式

。参考答案：(1)①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(2)①铝箔失去光泽，熔化但不滴落。②Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O。(3)①：合理即可。②1—100。③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。18.现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1。B的阳离子的电子层结构与Ne原子相同，2gB的氧化物与100ml0.5mol/L的恰好完全反应。B单质与D单质反应后可形成离子化合物；B单质与E单质可形成化合物BE。D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同。

(1)五种元素的名称是B________；D

；E________．

(2)形成化合物的化学键类型是：

．

(3)用电子式表示化合物BD2的形成过程。

．(4)A的氢氧化物的水溶液和C单质发生反应的离子方程式：

．

参考答案：略19.（1）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是______________。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为______克。（2）高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是_____________________。（3）用惰性电极电解100ml4mol/L的Cu(NO3)2溶液，一段时间后在阳极收集到标况下气体1.12L，停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中Fe2+浓度为（设溶液体积不变）_______________。参考答案：(1)2H++2e-=H2↑

87g

(2)Fe＋8OH－―6e－＝FeO42－＋4H2O

(3)3.75mol/L解析：（1）电解时阴极连接电源的负极，肯定是提供电子的,所以阴极发生的反应是得电子的反应，能够得电子的要么是不活