云南省曲靖市富源县第一中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析

云南省曲靖市富源县第一中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如果空气中混入甲烷的体积达到总体积的5%—10%这个范围，点火时就会爆炸。当甲烷与氧气恰好完全反应时，产生最强的爆炸，此时甲烷所占的体积分数是A.2.5% B.7.5% C.9.5% D.10%参考答案：C【详解】甲烷爆炸发生的反应为CH4+2O2CO2+2H2O，当甲烷与氧气体积之比为1∶2时，发生最强的爆炸，令甲烷的体积为1L，则氧气的体积为2L，故空气的体积==9.5L，发生最强爆炸时，甲烷在空气中所占的体积分数=×100%=9.5%，故选C。

2.下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液参考答案：D考点：物质的量浓度．

专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关．解答：解：100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L；A、100mL0.5mol/LMgCl2溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故A错误；B、200mL0.25mol/LAlCl3溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B错误；C、50ml1mol/LNaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为1mol/L，故C错误；D、25ml0.5mol/LHCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L，故D正确；故选：D．点评：抓住“溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关”是解本题的关键，难度不大3.下列气态氢化物中最稳定的是

A.CH4

B.SiH4

C.H2S

D.

HCl参考答案：D略4.物质的量的浓度的单位是（）A．g/L B．mol/L C．g/mol D．mol参考答案：B【考点】物质的量浓度．【分析】单位体积的溶液中所含溶质物质的量表示的溶液浓度为物质的量浓度．【解答】解：单位体积的溶液中所含溶质物质的量表示的溶液浓度为物质的量浓度，单位为mol/L，故选B．5.下列离子方程式表达正确的是A．硫化钠的水解反应：S2—＋2H2O

H2S＋2OH—B．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－参考答案：C略6.（不定项）关于如图装置（X、Y均为石墨）的下列说法正确的是（）A．电极X上发生氧化反应B．电极Y上有气体产生C．接通电路时，电子从电源的负极流出经过溶液后再从正极流回电源D．若反应中有0.1mol电子转移则阴极产物的质量为3.2g参考答案：BD【考点】电解原理．【分析】A．连接电源负极的为阴极；B．电极Y为阳极，发生的电极反应方程式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；C．电子流行负极→阴极→溶液→阳极→正极；D．阴极发生的电极反应方程式为Cu2++2e﹣=Cu，据此进行计算．【解答】解：A．连接电源负极的为阴极，阴极发生还原反应，故A错误；B．电极Y为阳极，发生的电极反应方程式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故电极Y上有气体产生，故B正确；C．电子流行负极→阴极→溶液→阳极→正极，故C错误；D．阴极发生的电极反应方程式为Cu2++2e﹣=Cu，2

640.1

3.2，故阴极产物的质量为3.2g，故D正确，故选BD．7.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是（

）A.滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物B.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C.滴加KI溶液时，转移1mole-时生成0.5mol白色沉淀D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2参考答案：DCuSO4溶液中逐滴加入KI溶液反应的化学方程式为2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。则A、2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，CuI是还原产物，A错误；B、向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，二氧化硫不表现漂白性，体现了二氧化硫的还原性，B错误；C、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每转移1mol电子生成1molCuI，C错误；D、氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以根据以上分析可知物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2，D正确；答案选D。8.下列关于化学键的说法正确的是①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A.①②⑤

B.④⑤⑥

C.①③④

D.②③⑤参考答案：B略9.参考答案：D10.有下列两组命题：

A组B组Ⅰ．H﹣F的键比H﹣O的键更稳定①HF的沸点比H2O低Ⅱ．F﹣H…F的氢键比O﹣H…O的氢键更稳定②HF比H2O稳定Ⅲ．HF分子间能形成的氢键个数比H2O分子少③HF的沸点比H2O高Ⅳ．HF分子与水分子可形成氢键④HF极易溶于水

B组中命题正确，但不能用A组命题进行解释的是（

）A.Ⅰ②

B.Ⅱ③

C.Ⅲ①

D.Ⅲ④参考答案：D元素的非金属性越强，原子半径越小，共价键键能越大，则H-F键的键能大于H-O键的键能，所以HF比H2O稳定，B组中命题正确，能用A组命题进行解释，A错误；HF分子间能形成的氢键个数比H2O分子少，HF的沸点比水低，B组中命题错误，F﹣H…F的氢键比O﹣H…O的氢键更稳定，不能用A组命题进行解释，B错误；HF分子间形成的氢键数目比水分子间氢键数目少，所以HF的沸点比水低，B组中命题正确，能用A组命题进行解释，C错误；HF分子与水分子可形成氢键，所以HF极易溶于水，B组中命题正确，但不能用A组命题进行解释，D正确；正确选项D。11.在无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣ B．Cu2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣ C．Ca2+、Fe3+、Cl﹣、CO32﹣ D．K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣参考答案：D解：无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．H+、CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故B错误；C．Fe3+为有色离子，Ca2+、Fe3+与CO32﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣之间不反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故D正确.

12.选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是(

)A．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

B．易溶于水，且不与碘发生化学反应C．不溶于水，且密度比水大

D．不溶于水，且密度比水小参考答案：A略13.NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是(

)

A．NaHSO4是盐

B．NaHSO4是酸式盐

C．NaHSO4是钠盐

D．NaHSO4是酸参考答案：D略14.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1.8gNH4+含有的电子数为1.1NAB．在标准状况下，22.4LH2O含有的原子数为3NAC．2.4gMg作为还原剂，失去的电子数为0.2NAD．200mL0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的钠离子数为NA参考答案：C15.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ?mol-1Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)△H=-266kJ?mol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283kJB．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H>-532kJ·mol-1D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出549kJ热量时，电子转移数为6.02×1023参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）下图是实验室制取氯气的装置图，根据要求填空回答。（1）烧瓶中发生反应的化学方程式是__________。（2）集气瓶中导气管需要伸入集气瓶底部的原因是__________。（3）NaOH溶液的作用是__________，烧杯中发生反应的离子方程式：__________。（4）利用该装置收集到的氯气中混有的杂质主要是__________。（5）为了制得纯净干燥的氯气，某同学在A和B之间增大了如下图所示的除杂装置，请注明除杂装置中的试剂名称：①__________；②__________。参考答案：（1）（2）氯气的密度比空气大（3）吸收多余的氯气，防止污染空气

2OH-+Cl2=ClO-+H2O（4）HCl和H2O（5）①饱和NacL溶液

②浓硫酸解析：考点，氯气密度比空气大，用向上排空气法收集；氯气有毒，最后需要尾气处理，通常是用碱进行吸收中和；浓盐酸具有很大的挥发性，会随氯气一起进入集气瓶，为主要杂质；故改进装置后，一般会选用先用饱和的NaCl溶液进行除杂，然后使用浓硫酸进行干燥，最后可以收集到干燥纯净的氯气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤②蒸馏③加热④分液（填序号）（1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒

（2）除去NaCl晶体中混有的碘单质

（3）分离石油中各不同沸点范围的成分

（4）分离水和苯的混合物

参考答案：（1）

①

（2）

③

（3）

②

（4）

④

略18.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为________________mol。（2）该气体所含原子总数为________________个。（3）该气体在标准状况下的体积为_________________L。（4）该气体在标准状况下的密度为_______________g/L。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________________mol/L。

参考答案：略19.（6分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法?(1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。(2)提取碘水中的碘，用____________________方法。(3)除去食盐溶液中的水，可采用____________的方法。(4)海水淡化，一般采用____________________的方法。