云南省曲靖市宣威第一中学2023年高一化学模拟试卷含解析

云南省曲靖市宣威第一中学2023年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：B略2.下列化学方程式中电子转移不正确的是

参考答案：D略3.已知R有多种化合价，其最高正价为+7价。在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1molRO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol参考答案：D略4.在2L密闭容器中，在一定条件下发生A(g)+3B(g)2C(g)，在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0.4mol/L，则ν（C）为A．0.06mol/(L·s) B．0.12mol/(L·s)

C．0.6mol/(L·s) D．1.2mol/(L·s)参考答案：B5.有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

A．A装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/LC．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/L

D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同参考答案：C略6.下列物质中，分子内所有原子在同一平面上且不能使酸性高锰酸钾溶液退色的是（

）A、乙烯

B、乙烷

C、甲烷

D、苯参考答案：D略7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SOB．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NOC．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO参考答案：D8.下列实验操作正确或能达到目的的是（

）A.左右托盘各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体B.将气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.向沸水中边滴加几滴FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体D.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液参考答案：B【详解】A．称量药品时遵循“左物右砝”原则，且称量强腐蚀性固体药品应该放置在烧杯中，NaOH具有强腐蚀性，所以应该放置在烧杯中称量，A错误；B．无水CuSO4遇水变蓝，则气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，故B正确；C．制取氢氧化铁胶体时不能搅拌，否则易产生氢氧化铁沉淀，C错误；D．氧化铁不溶于水，应该将氧化铁溶于稀盐酸中过滤后再加KSCN溶液检验，否则不能检验红色物质中是否含有氧化铁，D错误。故答案选B。【点睛】本题考查化学实验基本操作，注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等。

9.将30mL0.5mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为

（

）A．0.3mol·L―1B．0.03mol·L―1C．0.05mol·L―1D．0.04mol·L―1参考答案：B略10.100mL0.3mol·L-1的Na2SO4溶液和50mL0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为A．0.20mol?L-1B．0.25mol?L-1C．0.30mol?L-1D．0.50mol?L-1参考答案：C略11.下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．HNO3的摩尔质量是63g

D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol参考答案：B略12.下列各项表达中正确的是A．－CH3(甲基)的电子式为B．CH4分子的球棍模型：

C．光气COCl2的结构式：

D．乙烯的最简式：C2H4

参考答案：C略13.下列化合物中，阴离子和阳离子半径之比最大的是A.LiI B.NaI C.CsI D.KCl参考答案：A【详解】阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，阴离子都为卤素阴离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，则金属离子半径最小的是Li+离子，非金属离子半径最大的是I-离子，所以阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI，故答案为A。14.减少酸雨产生的合理措施（

）①把工厂烟囱造高②燃料脱硫③开发洁净能源④在酸化土壤中加入石灰⑤用煤作燃料A、①②⑤

B、①②③④

C、②③

D、②④⑤参考答案：C略15.下列各物质中所含分子数和原子数均相同的是A．0.5molH2和0.5molO2B．1molHCl和1molCO2C．4molH2O和3molNH3D．1molH2O和1molCO2参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。（1）步骤1的主要操作是

，需用到的玻璃仪器除烧杯外有

。（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）

，固体残渣的成分是（填化学式）

。（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、

、过滤、烘干。（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因

。参考答案：（1）

过滤

，

漏斗、玻璃棒

。（2）

Cu

，

CuAg

。（3）

冷却结晶

。（4）

汞蒸气有毒

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.试写下列化学用语：（1）H2O2的电子式

．（2）MgCl2的电子式

．（3）NH4Cl的电子式 ．（4）乙烷的结构式

．（5）甲烷的键角是

．参考答案：（1）；（2）；（3）；（4）；

（5）109°28′．考点：电子式；结构式；键能、键长、键角及其应用．分析：（1）双氧水中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合，两个氧原子之间通过共用1对电子结合；（2）氯化镁为离子化合物，必须标出阴阳离子的电子式；（3）氯化铵为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起；（4）用短线“﹣”代替共用电子对即为结构式，结构式只把共用电子对用短线表示，未成键的电子不画出；（5）甲烷是正四面体结构，分子中C﹣H键的键角为109°28′．解答：解：（1）双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，双氧水的电子式为：，故答案为：；（2）氯化镁为离子化合物，化学式中存在阴阳离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子式为：，故答案为：；（3）氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：，故答案为：；（4）乙烷的结构式为：，故答案为：；

（5）甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，甲烷分子中4个C﹣H完全相同，C﹣H键的键角为109°28′，故答案为：109°28′．点评：本题考查常用化学用语的书写，难度不大，掌握常用化学用语的书写，注意共价键形成的物质未成键孤对电子对容易忽略．18.（10分）下表是稀硫酸与金属镁反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/mol/LV(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失m]的时间/s反应前反应后10.24丝0.5100203450020.24粉末0.510020355030.24丝0.7100203625040.24丝0.8100203520050.24粉末0.810020362560.24丝1.0100203512570.24丝1.010035505080.24丝1.1100203410090.24丝1.1100304440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，

对反应速率有影响，

反应速率越快，能表明同一规律的实验还有

（填实验序号）；（2）其中仅表明反应物浓度对反应速率产生影响是实验2和实验

（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有

____

，能表明这一规律的分别是实验6和实验

或实验8和实验

；（填实验