云南省曲靖市宣威市第九中学2021年高一化学测试题含解析

云南省曲靖市宣威市第九中学2021年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）

（

）

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2

(g)＋3H2O(g)

kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

kJ/mol（中和热）C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)

kJ/mol（反应热）D．Fe＋S===FeS

kJ/mol（反应热）参考答案：C略2.参考答案：AC3.下列离子方程式书写正确的是

（）A．钠和水反应：2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓D．在氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2＋Fe2+＝Fe3+＋2Cl-参考答案：A略4.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略5.下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/mol

B．3.01×1023个SO3分子的质量为40gC．CH4的摩尔质量为16g

D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：B略6.下列试剂的贮存方法正确的是

（

）①NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中;②氯水应保存在棕色试剂瓶中,最好是现用现配；③液溴保存在带有胶塞的试剂瓶中,用水封;④Na2SO3应密封保存,防止被空气中的氧气氧化;⑤浓盐酸和浓氨水都具有挥发性,因此装有二者的试剂瓶应放在同一贮存柜中A．①②④

B．②③⑤

C．②④

D．③⑤参考答案：C略7.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．2.7gAl与足量盐酸反应放出H2为0.2NAB．5.6gFe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NAC．2.3gNa与足量水反应，消耗的H2O为0.2NA

D．7.8gNa2O2与足量水反应，转移的电子数为0.1NA参考答案：D略8.下列原子或原子团中，不属于官能团的是A．氯原子

B．甲基

C．硝基

D．羧基参考答案：B9.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－C.同族元素中Z的简单氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：B【分析】元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子排布，若X为Na，Z为O，则Y的原子序数为36-11-8=17，则Y为Cl；若X为K，Y为S，19+16=35，Y只能为H，则不符合X、Y位于同周期，以此来解答。【详解】由上述分析可知，X为Na，Y为Cl，Z为O，A.同周期从左向右金属性减弱，则同周期元素中

X

的金属性最强，A项正确；B.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X>Y，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：X+<Z2?，B项错误；C.同主族从上到下非金属性减弱，则同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故C正确；D.高氯酸为所有含氧酸中酸性最强，则同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强，故D正确；答案选B。10.分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MxFey(CN)z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是（

）A.该晶体是原子晶体B.M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价C.M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价D.晶体的化学式可表示为MFe2(CN)6，且M为+1价参考答案：D试题分析：A、该结构中存在阴、阳离子，所以一定不是原子晶体，而是离子晶体，A错误；B、Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，则铁离子与亚铁离子的个数是4×1/8=1/2，而CN一位于立方体的棱上，则CN-的个数是12×1/4=3，所以M、Fe、CN-的个数比是x：2:6，则x+2+3=6，所以x=1，该晶体的化学式是MFe2(CN)6，则M离子为+1价，B错误；C、因为该晶胞中铁离子与亚铁离子的个数是4×1/8=1/2，相当于2个晶胞拥有1个M+，C错误；D、该晶体的化学式是MFe2(CN)6，且M为＋1价，D正确，答案选D。11.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果偏高影响的是()A.容量瓶中原有少量蒸馏水

B.溶解所用的烧杯未洗涤C.定容时仰视观察刻度线

D.定容时俯视观察刻度线参考答案：DA.容量瓶中原有少量蒸馏水不影响，A错误；B.溶解所用的烧杯未洗涤，溶质的质量减少，浓度偏低，B错误；C.定容时仰视观察刻度线，溶液体积增加，浓度偏低，C错误；D.定容时俯视观察刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，D正确，答案选D。12.下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略13.下列说法正确的是A.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一有机反应类型B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物...D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料参考答案：BA.甲烷和Cl2的反应属于取代反应，乙烯和Br2的反应属于加成反应，反应类型不同，故A错误；B.单质硅属于半导体材料，是将太阳能转化为电能的常用材料，故B正确；C.油脂的相对分子质量只有几百，不属于高分子化合物，故C错误；D.合成纤维属于有机合成高分子材料，故D错误；故选B。14.在1mol·L-1的氢氧化钠溶液中，加入少量下列哪种试剂能使溶液的导电能力明显增强的是（

）

A、H2O

B、HCl

C、氢氧化钠固体

D、碳酸钙固体参考答案：C略15.影响化学反应速率的主要因素是：①温度

②压强

③催化剂

④浓度

⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤

B．⑤

C．①④

D．①②③④参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）小明同学在某食品包装袋中发现一小袋“脱酸素剂”，打开封口，将其倒在滤纸上，仔细观察，袋内物质为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末。为了探究其主要成分，小明和学校兴趣小组的其他同学一起开展了研究。首先，甲同学查阅了有关资料，找到其配方主要有如下几种：①4g还原铁粉、2g活性炭、1g氯化钠；②400g还原铁粉、300g氧化钙、30g氯化钠；③400g还原铁粉、150g硅胶（不溶于水和酸）、30g氯化钠；之后，小组同学分别进行如下讨论和实验探究：（1）针对每种配方中“还原铁粉”的作用？大家展开讨论。若你也是小组中一员，请给出合理的理由：

；并设计一个最简单的方法分离出样品中的还原铁粉：

。（2）乙同学针对其中的红色物质提出猜想，认为可能是

（填化学式），并设计了实验方案一：取少量上述已分离出还原铁粉后的样品，溶于足量稀硫酸后，充分搅拌并过滤，再向滤液中加入足量NaOH溶液得到红褐色沉淀。写出有关反应的化学方程式：

；（3）丙同学针对是否存在氧化钙，设计了实验方案二：

。（4）配方①中用到活性炭除了起吸附的作用外还可能性起到的作用是

。参考答案：（1）因为铁是化学性质较活泼的金属（或有较强还原性），尤其是铁粉颗粒小，常温下更易吸收空气中的氧气、水蒸气，起到脱氧的作用。（2分）；用磁铁充分接触粉末（1分）

(2)Fe2O3(1分),Fe203+3H2SO4＝Fe2（SO4）3十3H2O

（1分）Fe2（SO4）3

+6NaOH===2Fe(OH)3↓+3Na2SO4（1分）（3）取少量样品溶于水后，充分搅拌并过滤，再用pH试纸检验（或酸碱指示剂等其他合理答案均给2分）。（4）铁粉与活性炭形成了无数的微小原电池，提高了吸收氧的速率。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，质量是5.4g，将它投入到100g水中完全反应后，收集到标况下1.12L的气体，试计算：⑴未被氧化的金属钠的质量是多少克？⑵被氧化成氧化钠的金属钠的质量是多少克？⑶反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？（假设溶液的体积不变）参考答案：．解：所发生的反应为：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

Na2O+H2O===2NaOH⑴（2分）n(Na)=2n(H2)=2×=0.1mol

未被氧化的金属钠的质量是：m(Na)=0.1mol×23g/mol=2.3g⑵（2分）2.3g+n(Na2O)×62g/mol=5.4g

解得n(Na2O)=0.05mol

被氧化成氧化钠的金属钠的质量：23g/mol×2×0.05mol=2.3g⑶（2分）所得溶液中的溶质只有NaOH

n(NaOH)=n(Na)+2n(Na2O)=0.1mol+2×0.05mol=0.2mol溶液的体积既水的体积：100g÷1g/mL=100mLC(NaOH)=0.2mol÷0.100L=2mol/L略18.实验室常用硫酸的质量分数为98%，密度为1.80g/cm3．（1）此硫酸的物质的量浓度是多少？（列式计算）（2）从该溶液中取出2L，加水稀释到10L，稀释后溶液的物质的量浓度为？参考答案：解（1）密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度=mol/L=18mol/L，答该浓硫酸的物质的量浓度为18mol/L；（2）c==3.6mol/L，答稀释后溶液的物质的量浓度为3.6mol/L．考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据c=计算该浓硫酸的物质的量浓度；（2）稀释过程中溶质的物质的量不变．解答：解（1）密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度=mol/L=