云南省昆明市第九中学2023年高一化学联考试卷含解析

云南省昆明市第九中学2023年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有x个电子,则核内中子数为(

)

A.

A-x

B.

A-x-n

C.

A-x+n

D.

A+x-n参考答案：B2.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+参考答案：B解：第一阶段无沉淀，水溶液中一定含有氢离子，故AD错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子．故选B．3.下列物质的哪些用途与它的物理性质有关：①氩气和氮气作灯泡的保护气

②用铝做炊具

③用氧气作助燃剂

④用碳作燃料⑤用花岗岩铺地面，以上说法正确的是（

）

A．①②③④

B．①③⑤

C．②⑤

D．②④⑤参考答案：C略4.电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是A.图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓B.图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合，转化成Cr(OH)3除去C.图乙电解池中，若有0.84g阳极材料参与反应，则阴极会有168mL（标准状况）的气体产生D.若图甲燃料电池消耗0.36g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀参考答案：AA．该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，负极反应为Mg-2e-=Mg2+，电池反应式为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，则总反应减去负极反应可得正极还原反应为Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓，A正确；B．图乙中惰性电极为阴极，Fe电极为阳极，则Cr2O72-离子向金属铁电极移动，与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金属阳离子与惰性电极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去，B错误；C．图乙的电解池中，阳极反应式是Fe-2e-＝Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑，则n（Fe）＝0.84g÷56g/mol＝0.015mol，阴极气体在标况下的体积为0.015mol×22.4L/mol=0.336L，C错误；D．由电子守恒可知，Mg～2e-～Fe2+，由原子守恒可知Fe2+～Fe(OH)3↓，则n（Mg）＝0.36g÷24g/mol＝0.015mol，理论可产生氢氧化铁沉淀的质量为0.015mol×107g/mol＝1.605g，D错误；答案选A。5.下列有关煤、石油、天然气等资源的说法错误的是（

）A.天然气是一种清洁的化石燃料 B.煤的气化和煤的液化都属于物理变化C.石油是由多种烃组成的混合物 D.通过石油的裂化可以提高汽油的产量参考答案：B【详解】A.化石燃料包括煤、石油和天然气，故天然气属于化石燃料，且燃烧产物无污染，A正确；B.用煤来生产水煤气是煤的气化，用煤来生产甲醇为煤的液化，两个变化均有新物质生成，因此这两个变化都是化学变化，B错误；C.石油是多种烷烃、环烷烃和少量芳香烃的混合物，即石油是多种烃的混合物，C正确；D.石油裂化的目的是获得轻质油，提高汽油的产量和质量，D正确。故合理选项是B。6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，4.6gNO2或N2O4气体中所含原子总数均为0.3NAB．标准状况下，22.4mLBr2所含的分子数为0.001NAC．标准状况下，22.4L的Cl2与1molFe充分反应，转移的电子数为3NAD．100mL0.1mol?L-1的H2SO3溶液中，H＋总数为0.02NA参考答案：A7.某无色溶液中，下列离子中能大量共存的一组为(

)A．K+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣ B．K+、Cu2+、SO42﹣、Na+C．NH4+、CO32﹣、NO3﹣、Na+ D．NH4+、Cl﹣、HCO3﹣、H+参考答案：C考点：离子共存问题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．Cu2+为蓝色，与无色不符，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；D．HCO3﹣、H+结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存问题，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答该类题目的关键，学习中注重相关基础知识的积累，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．8.下列有关说法错误的是（）A．硅可用于制造光导纤维B．铝槽车可用于浓硫酸的贮运C．铝热反应可用于焊接铁轨D．呈液态钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂参考答案：A【分析】A．二氧化硅具有良好的光学特性；B．依据浓硫酸强氧化性解答；C．铝热反应放出大量的热；D．依据钠钾合金具有良好的导热性解答．【解答】解：A．二氧化硅具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，故A错误；B．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铝钝化，所以可以用铝槽车可用于浓硫酸的贮运，故B正确；C．氧化铁与铝反应生成铁和氧化铝，反应为放热反应，放出的热量可以是铁熔化，可以用来焊接铁轨，故C正确；D．钠钾合金具有良好的导热性，所以液态钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的性质与用途，熟悉二氧化硅、浓硫酸、钠钾合金的性质，明确铝热反应特点是解题关键，题目难度不大．9.下列关于氯气的叙述中不正确的是A.氯气呈液态时称为液氯

B.氯气的密度比空气大C.氯气的水溶液含有多种分子

D.氯气在碱性溶液中漂白性会增强参考答案：D【详解】A.氯气呈液态时称为液氯，A正确；B.氯气的相对分子质量大于29，其密度比空气大，B正确；C.氯气的水溶液含有多种分子，即水分子、氯气分子和次氯酸分子，C正确；D.氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以氯气在碱性溶液中漂白性会降低，D错误；答案选D。10.若30g密度为dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9gAl3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl-浓度为

（

）

A．mol/L

B．

mol/L

C．mol/L

D．mol/L参考答案：A略11.下列说法正确的是

(

)A.元素周期表中有7个横行即7个周期，有18个纵行，共16个族B.在周期表的右上角可找到耐高温、耐腐蚀的材料C.因为等浓度的HI和HCl的酸性：HI>HCl，所以非金属性：I>ClD.在周期表中与IIA相邻的是IA和IIIA参考答案：AA.元素周期表中有7个横行即7个周期，有18个纵行，共16个族，即7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，A正确；B.在周期表的过渡元素中找到耐高温、耐腐蚀的材料，B错误；C.非金属性强弱与氢化物的稳定性有关系，与氢化物的酸性没有关系，非金属性：I＜Cl，C错误；D.在周期表中与IIA相邻的是IA和IIIB族，D错误，答案选A。12.下列说法中正确的是()A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.原子序数相同的微粒电子数一定相同C.原子序数相同两种粒子，性质一定相同D.电子数相同的粒子不一定是同一种元素参考答案：D【详解】A.粒子可能是元素的原子、离子，也可能是多种元素形成的微粒，如Na、NH4+质子数都是11，所以质子数相同的粒子不一定属于同种元素，A错误；B.原子序数相同的微粒可能是原子，也可能是离子，如Na原子、Na+质子数都是10，但电子数前者是11，后者是10，因此二者的电子数不一定相同，B错误；C.同一元素的原子与离子，原子序数相同，但化学性质不相同，C错误；D.原子核外电子数相同，原子失去电子形成阳离子，原子获得电子形成阴离子，所以电子数相同的粒子不一定是同一种元素，如Na+、Ne、F-电子数都是10，但所属元素不同，D正确；故合理选项是D。

13.元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2－离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为

（

）A．XY2

B．X2Y

C．X2Y3

D．X3Y2参考答案：C略14.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)P—P：198P—O：360O＝O：498；则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的能量变化为（

）A．释放1638kJ的能量

B．吸收1638kJ的能量C．释放126kJ的能量

D．吸收126kJ的能量参考答案：A试题分析：断键吸收的能量为(6×198＋3×498)kJ=2682kJ，形成化学键释放能量12×360kJ=4320，此反应是放热反应，放出热量为4320－2682=1638kJ，故选项A正确。15.在SiO2+2CSi+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为

（

）A．36∶60

B．60∶36

C．2∶5

D．5∶2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。（Ⅰ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计实验的目的是_______________，烧杯__（填字母）中的反应最剧烈。（Ⅱ）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。（1）写出所选用物质的化学式：A：______；B：______；C：_____。（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：_____________________________________。（3）该装置存在着某个缺陷，改进的方法是___________________________________。参考答案：（Ⅰ）验证锂、钠、钾的金属性（或验证同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强）

C

（Ⅱ）(1)HNO3

CaCO3

Na2SiO3（或K2SiO3）

(2)CO2+SiO32﹣+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣或2CO2+SiO32﹣+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣

(3)在B、C之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，且蒸发过程中无晶体析出，该80mL溶液的物质的量浓度为多少？参考答案：略18.某有机物完全燃烧时只生成二氧化碳与水，取2.3g该有机物完全燃烧，将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.7g，继续将产物通过碱石灰，碱石灰增重4.4g，已知该有机物相对分子质量为46。（1）求该有机物的分子中各元素原子个数比及分子式；（2）若该有机物可与金属钠反应放出