云南省昆明市法这学区法者中学2022年高二化学联考试卷含解析

云南省昆明市法这学区法者中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（

）A．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液B．向NaOH溶液中通入CO2气体C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液D．向NaHCO3溶液中加入CaC2固体参考答案：C略2.下列关于SO2的说法中，错误的是(

)

A．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3C．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性D．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性参考答案：C略3.(5分)图表法、图象法是常用的科学研究方法。请回答以下问题（1）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。①

将Na—Ar之间六种元素用短线连接起来（不必写在答题卷上），构成完整的图像。从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是；___________________________________________________________________________________________②上图折线中数字5代表元素在周期表中的位置是__________________________(2)

某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有__________(填字母)。参考答案：(1)

①同一主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小.（2分）②三

，VA

（2分）（2）A、C

（1分，漏选不给分）略4.已知AB、CD、EF均为1：l型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的是

(

)离子化合物ABCDEF离子电荷数112键长（10-10m）2.313.182.10A．CD>AB>EF

B．AB>EF>CD

C．AB>CD>EF

D．EF>AB>CD参考答案：D略5.下列有关反应限度的叙述正确的是

A.可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动

B.大多数化学反应在一定条件都有一定限度

C.增加反应物浓度可以改变反应限度，主要是因为改变了单位体积内的活化分子百分数

D.FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，因K+，Cl-与溶液颜色无关，所以溶液颜色不会变化参考答案：B略6.在淀粉-KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：t/℃515253550K/L·mol－11100841689533409下列说法正确的是()A．反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的ΔH>0B．其他条件不变，升高温度，溶液中[I3－]减小C．该反应的平衡常数表达式为K＝D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689参考答案：B根据题中的表提供的数据知温度升高，平衡常数减小，则平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，ΔH<0，A错；其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，溶液中[I3－]减小，B对；该反应的平衡常数表达式为K＝，C错；平衡常数只与温度有关，25℃时，向溶液中加入少量KI固体，虽然平衡向正方向移动，但平衡常数不变，D错。7.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是

A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞.镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极参考答案：B8.下列大小比较正确的是(

)A．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-)B．25℃时,pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度C．0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)大于0.1mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍D．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数大于NaClO(aq)中离子总数参考答案：A略9.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀参考答案：AC略10.下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（

）A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．乙烯通入溴水中C．苯与氢气在镍催化时的反应D．丙烷燃烧参考答案：A考点：取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：根据取代反应的定义：“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．解答：解：A、光照射甲烷与氯气的混合气体，甲烷分子中的H原子被Cl原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应，故A正确；B、乙烯通入溴水中，乙烯中的双键断裂，分别和溴原子发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，故B错误；C、苯与氢气在镍催化时的反应，苯与氢气发生加成反应生成环己烷，故C错误；D、丙烷燃烧属于氧化反应，故D错误．故选：A．点评：本题考查有机反应的类型，注意取代反应与其它反应类型的区别，题目较为简单11.下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据C．镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，锌发生氧化反应D．食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度参考答案：D略12.某学生欲完成反应2HCl+2Ag==2AgCl↓+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是

参考答案：C13.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452kJ/mol参考答案：B考点：热化学方程式．

专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；B、根据热化学方程式的书写原则以及方程式系数的含义来分析；C、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；D、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析．解答：解：A、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故A错误；B、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，则热化学方程式为2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol，故B正确；C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，焓变的数值与化学计量数不成正比，故C错误；D、反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故D错误；故选B．点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和单位问题，该题型是考试的热点14.氢离子浓度都为1×10—2mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

A.醋酸与锌反应放出氢气多

B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.刚开始反应时，醋酸与锌反应速率小

D.盐酸和醋酸分别与锌反应的平均速率一样大参考答案：B略15.下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？A

Be

B

B

C

C

D

N参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碱式碳酸铅[2PbCO3?Pb（OH）2]是生产铅酸蓄电池正极的原料．（1）某研究小组制备碱式碳酸铅的主要实验流程如图：

①“反应①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，该反应是在90℃、搅拌并保温3h的条件下完成的，则该反应的化学方程式为

②过滤时所志要的玻璃仪器有漏斗

③沉淀经水洗涤后又用酒精洗涤的目的是

（2）为确定2PbCO3?Pb（OH）2的热分解过程，进行了如下实验：称取一定量（1）中制得的产品放在热重分析仪中，在氩气流中加热分解，测得残留固体的质量随温度的变化如图所示．

①A→B过程中，逸出的分解产物的化学式为

；E点残留固体的化学式为

②根据图中数据，计算并确定D点残留固体的化学式

（写出计算过程）．参考答案：（1）①2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；②烧杯、玻璃棒；③除去沉淀表面附着的水并促进其快速干燥；（2）①H2O；PbO；②PbCO3?2PbO．【考点】制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）①“反应①”是由PbO和CH3COOH反应生成的（CH3COO）2PbPb（OH）2反应；②过滤时所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；③用酒精洗涤，以除去表面的水份同时可以快速干燥，得纯净2PbCO3?Pb（OH）2的产品；（2）1mol2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示为：3PbO?2CO2?H2O）的质量为775g，则155g2PbCO3?Pb（OH）2的物质的量为0.2mol，可以表示为：含PbO0.6mol、CO20.4mol、H2O0.2mol，而加热过程中Pb元素的质量不变，因此A→B的过程中，△m1=3.6g，减少的是0.2molH2OB→D的过程中，△m2=8.8g，减少的是0.2molCO2D→E的过程中，△m3=8.8g，减少的是0.2molCO2由此计算可得．【解答】解：（1）①“反应①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，该反应是在90℃、搅拌并保温3h的条件下完成的，则该反应的化学方程式为：2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；故答案为：2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；②过滤时所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：烧杯、玻璃棒；③“洗涤”时，经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是除去表面的水份同时可以快速干燥，得纯净2PbCO3?Pb（OH）2的产品；故答案为：除去沉淀表面附着的水并促进其快速干燥；（2）①1mol2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示为：3PbO?2CO2?H2O）的质量为775g155g2PbCO3?Pb（OH）2的物质的量为0.2mol可以表示为：含PbO0.6mol、CO20.4mol、H2O0.2mol而加热过程中Pb元素的质量不变，因此A→B的过程中，△m1=3.6g，减少的是0.2molH2O，B→D的过程中，△m2=8.8g，减少的是0.2molCO2，D→E的过程中，△m3=8.8g，减少的是0.2molCO2，则E点残留的固体为PbO；故答案为：H2O；PbO；②1mol2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示为：3PbO?2CO2?H2O）的质量为775g155g2PbCO3?Pb（OH）2的物质的量为0.2mol可以表示为：含PbO0.6mol、CO20.4mol、H2O0.2mol而加热过程中Pb元素的质量不变，因此A→B的过程中，△m1=3.6g，减少的是0.2molH2OB→D的过程中，△m2=8.8g，减少的是0.2molCO2D→E的过程中，△m3=8.8g，减少的是0.2molCO2所以，B点的化学式为2PbCO3?PbO，即3PbO?2CO2D点的化学式为PbCO3?2PbO，即3PbO?CO2答：D点残留固体的化学式为PbCO3?2PbO．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化：

（1）写出D分子中官能团的名称：

，C物质的结构简式：

．（2）上述①～⑧转化反应中，属于取代反应的有；属于加成反应的有．（用反应序号填写）（3）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加热时产生的实验现象是

．（4）请写出下列转化的化学反应方程式：①（C6H10O5）n→A：

；

②B+D→E：

；③乙烯生成聚乙烯：

．参考答案：（1）羧基；CH3CHO；（2）⑤；⑧；（3）有（砖）红色沉淀产生；（4）（C6H10O5）n+nH2O

nC6H12O6；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；nCH2═CH2．

【考点】有机物的推断．【分析】根据题中各物质转化关系，反应⑥是光合作用产生A和氧气，则A为葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能产生葡萄糖，所化合物乙为水，反应①为糖类的水解，反应②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲为二氧化碳，B为CH3CH2OH，反应③为B发生氧化反应生成C为CH3CHO，反应④为C发生氧化反应生成D为CH3COOH，反应⑤为B和D发生酯化反应生成E为CH3COOC2H5，反应⑦为乙烯的燃烧反应生成二氧化碳和水，反应⑧为乙烯与水加成生成乙醇，据此答题．【解答】解：根据题中各物质转化关系，反应⑥是光合作用产生A和氧气，则A为葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能产生葡萄糖，所化合物乙为水，反应①为糖类的水解，反应②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲为二氧化碳，B为CH3CH2OH，反应③为B发生氧化反应生成C为CH3CHO，反应④为C发生氧化反应生成D为CH3COOH，反应⑤为B和D发生酯化反应生成E为CH3COOC2H5，反应⑦为乙烯的燃烧反应生成二氧化碳和水，反应⑧为乙烯与水加成生成乙醇，（1）D为CH3COOH，D分子中官能团的名称为羧基，C为CH3CHO，故答案为：羧基；CH3CHO；（2）根据上面的分析可知，上述①～⑧转化反应中，属于取代反应的有⑤；属于加成反应的有⑧，故答案为：⑤；⑧；（3）A为葡萄糖（C6H12O6），向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加热时产生的实验现象是有（砖）红色沉淀产生，故答案为：有（砖）红色沉淀产生；（4）请写出下列转化的化学反应方程式：①（C6H10O5）n→A的化学反应方程式为（C6H10O5）n+nH2O

nC6H12O6，②B+D→E的化学反应方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，③乙烯生成聚乙烯的化学反应方程式为nCH2═CH2，故答案为：（C6H10O5）n+nH2O

nC6H12O6；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；nCH2═CH2．18.（6分）.处理污水常见的化学方法有

、

、

等参考答案：略19.将不同量的H2O(气)和CO气体分别通入到一体积为lL的恒容密闭容器中进行反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)；得到以下三组数据，据此回答下列问题：实验组温度起始量平衡量达到平衡所需时间H2OCOH2CO1650℃1mol2mol0.8mol1.2mol5min2900℃0.5mol1mol0.2mol0.8mol3min3900℃abcdt（1）①由以上数据，实验1中以v(CO2)表示的反应速率为__________。②该反应在650℃时平衡常数数值为__________，该反应的逆反应为__________(填“吸”或“放”)热反应。③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t<3min，则a、b应满足的关系是__________。（2）下图1、2表示上述反应在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：①图1中时刻t2发生改变的条