上海淮海中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

上海淮海中学2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（）A．对于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的Ka较小）溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值小于HX溶液的pH改变值B．在NH3?H2O和NH4Cl浓度均为0.1mol?L﹣1的体系中，外加少量酸或碱时，溶液的pH可保持基本不变C．在NaH2PO4水溶液中存在关系：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42﹣）+c（PO43﹣）+c（OH﹣）D．沉淀溶解平衡AgIAg++I﹣的平衡常数为8.5×10﹣17，说明难溶盐AgI是弱电解质参考答案：B【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．电离平衡常数越大，则该酸的酸性越强，稀释时溶液pH变化越大；B．在NH3?H2O和NH4Cl浓度均为0.1mol?L﹣1的体系形成了缓冲溶液，则加入少量酸或碱溶液对溶液的pH影响不大；C．根据溶液中的物料守恒和电荷守恒分析；D．该平衡为溶解平衡，不是电离平衡．【解答】解：A．对于相同浓度的弱酸HX和HY溶液，前者的Ka较小，则HY的酸性较强，加水稀释相同倍数时，酸性越强，则pH变化越大，所以HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值，故A错误；B．在NH3?H2O和NH4Cl浓度均为0.1mol?L﹣1的体系为缓冲溶液，外加少量酸或碱时，溶液中平衡基本不变，则溶液的pH可保持基本不变，故B正确；C．溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（H2PO4﹣）+2c（HPO42﹣）+3c（PO43﹣），还存在物料守恒：c（Na+）=c（H2PO4﹣）+c（HPO42﹣）+c（PO43﹣）+c（H3PO4），二者结合可得：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42﹣）+2c（PO43﹣）+c（OH﹣），故C错误；D．沉淀溶解平衡AgIAg++I﹣，只能说明AgI在溶液中存在溶解平衡，与电离程度大小无关，而AgI溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故D错误；故选B．2.下列有关说法或表示正确的是

A.二氧化硫分子比例模型：B．碳正离子中质子数与电子数之比值为3：2C．纯碱与汽油去除油污的原理相同

D．TNT结构简式：参考答案：A略3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（

）A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑D．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等体积互相均匀混合：

6AlO2-+9H++3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3+参考答案：D略4.做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□（未配平）。关于此反应的叙述正确的是A．该反应的氧化剂是H2C2O4

B．1molMnO4－在反应中失去5mol电子C．该反应右框内的产物是OH－

D．配平该反应后，H＋的计量数是6参考答案：D5.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A．①②

B．②③

C．①④

D．③④参考答案：A解析：光导纤维的成分是SiO2，③错；陶瓷的成分是SiO2，而不属于硅酸盐，④错。故A项正确。6.北大和中科院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（

）

A．C60与12C互为同素异形体

B．K3C60中碳元素显-3价

C．K3C60中只有离子键

D．熔融状态下该晶体能导电参考答案：D略7.下列实验操作中，正确的是A、蒸发溶液时，边加热加搅拌，直至蒸发皿内的液体蒸干B、量取25.00LKMnO4溶液时，应选择酸式滴定管C、配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4注入容量瓶中加水稀释，边注入边搅拌D、配制一定物质的量浓度的溶液时，若未洗涤烧杯和玻璃棒，则会导致所配溶液的物质的量浓度偏高参考答案：B8.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是（

）A.上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2

B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性参考答案：A略9.下列有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是（）A.Cl2的水溶液能导电，说明Cl2是电解质B.浓硫酸能干燥CO气体，因而CO无还原性C.CaCl2为中性干燥剂，故可干燥NH3D.因为O2转化为O3是吸热反应，所以O2比O3稳定参考答案：答案：D10.下列化学反应的离子方程式正确的是A.Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2+H2OB．NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-C．用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2D.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O参考答案：B铜与稀硝酸反应生成NO，A错误；NaAlO2溶液中通入过量CO2气体生成碳酸氢钠和氢氧化铝，即离子方程式为AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓十HCO3－，B正确；醋酸是弱酸，不能拆分，C错误；NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应应为：NH4＋+HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3·H2O，D错误。11.如图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1．下列叙述错误的是（）R

WX

YZA．R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强B．R、W和氢三种元素形成的阴离子有2种以上C．RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构D．X和Z氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱参考答案：D【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由图为元素周期表短周期的一部分，可知Z位于第三周期，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，则n=3，最外层电子数为7，Z为Cl，结合元素在周期表的位置可知，X为F，W为O，Y为S，R为C，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，X为F，Y为S，Z为Cl，W为O，R为C，A．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，故A正确；B．R、W和氢三种元素形成的阴离子有HCO3﹣、HCOO﹣、CH3COO﹣等，故B正确；C．RY2分子与二氧化碳结构相似，结构式为S=C=S，每个原子的最外层均为8电子结构，故C正确；D．非金属性F＞Cl，则X和Z氢化物的热稳定性减弱，而X和Z氢化物的还原性增强，故D错误；故选D．【点评】本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．12.下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和COC．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO参考答案：CAl3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。13.

参考答案：AC14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是()A．1molFeS2在沸腾炉中完全燃烧，转移44NA个电子B．标准状况下B2H6和C2H4的混合气体22.4L，所含电子数为16NAC．5.6g铁粉在2.24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAD．100℃时，1LpH=6纯水中，含OH-数目为10—6NA参考答案：答案：BD15.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．水溶液中：Na+、K+、NO3－

B．空气中：CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体中：H+、K+、I－

D．高锰酸钾溶液中：H+、SO42－、CH3CH2OH参考答案：A试题分析：A、水溶液中，Na+、K+、NO3－之间不反应，能大量共存，正确；B、空气中2NO+O2=2NO2，不能大量共存，错误；C、氢氧化铁胶体遇H+、K+、I－等离子发生聚沉，不能大量共存，错误；D、酸性高锰酸钾溶液能氧化CH3CH2OH，不能大量共存，错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：①能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；②

。（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是

。（3）能说明有SO2气体产生的实验现象是

。C中发生反应的离子方程式：

（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：

A．稀HCl溶液

B．稀H2SO4硫酸

C．KSCN溶液

D．酸化的KMnO4

溶液

E．NaOH溶液

F．淀粉KI溶液

G．H2O2溶液

验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的

（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少

量的

，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。验证Ⅲ：步骤1.取试样，滴加少量的

（填试剂序号），溶液的颜色变蓝色，则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为

。

步骤2.再取适量的试样滴加到少量的

（填试剂序号），观察

到

，则试样中含有Fe2+,此反应的离子方程式

为：

（可以不配平）。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2008·广东卷）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h）：T/K303313323353NH3生成量/(10-6mol)4.85.96.02.0相应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g)

ΔH=+765.2kJ·mol-1回答下列问题：（1）请在答题卡的坐标图中，画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：_______________________________。（3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算①该条件下N2的平衡转化率；②该条件下反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常数。参考答案：（1）画图略,要点：①催化剂可降低反应的活化能，但对各反应前后能量变化并不产生任何影响。②该反应为吸热反应，所以反应物的总能量要低于生成物的总能量。（2）升高温度，增大反应物N2的浓度，不断移出生成物脱离反应体系（3）①该条件下N2的平衡转化率：66.7%；②该条件下反应2NH3（g）N2(g)+3H2(g)的平衡常数为0.005。（2）该反应正反应是吸热反应，升高温度，使化学平衡向正反应方向移动，从而增大NH3生成量，升高温度也能提高反应速率；增大反应物N2浓度，加快反应速率，并使化学平衡向右移动，不断移出生成物脱离反应体系，使平衡向右移动，增大NH3生成量。（3）由三行式法计算可知，起始时，c(N2)=0.3mol·L-1，平衡时，c（N2）=0.1mol·L-1；c（H2）=0.2mol·L-1；c（NH3）=0.4mol·L-1。①所以N2的平衡转化率=（0.3-0.1）mol/0.3mol×100%=66.7%；②反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数K=c（N2）×c3(H2)/c2(NH3)=0.005。18.（2002·广东广西卷）24.向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？参考答案：（1）解：四种①KOH，K2CO3②K2CO3③K2CO3，KHCO3④KHCO3（2）解：2KOH+CO2==K2CO3+H2O

22.4

138

2.24

x=13.8KOH+CO2==KHCO3

22.4

100

2.24

x=10.0从上面两方程知：生成的固体全部是K2CO3时应该是13.8g，若生成的固体