云南省昆明市第三十四中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

云南省昆明市第三十四中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A．S2﹣和Al3+ B．CO和N2 C．H3O+和OH﹣ D．NH3和NH4+参考答案：A【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】阴离子的电子数=质子数+电荷数，阳离子的电子数=质子数﹣电荷数，原子或分子中质子数=电子数，以此来解答．【解答】解：A．S2﹣和Al3+的电子数分别为16+2=18、13﹣3=10，故A选；B．CO和N2中电子数均为14，故B不选；C．H3O+和OH﹣的电子数分别为11﹣1=10、9+1=10，电子数相等，故C不选；D．NH3和NH4+的电子数分别为7+1×3=10、7+1×4﹣1=10，故D不选；故选A．2.日本福岛核电站发生核泄漏，对周围土地、海域产生影响。我国东部沿海地区先后检测出放射性物质131I，含量较低，对人们的生活、健康没有造成影响。下列对131I的叙述错误的是A．131I的质量数为131

B．1mol131I的质量为131C．131I和127I互为同位素

D．131I核外最外层电子数为7参考答案：B略3.关于硝酸的说法正确的是（）A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体参考答案：A4.下图锥形瓶中装满了cmol·Lˉ1的Na2SO4溶液，经测定其中含有amolSO42-，则锥形瓶容积为

A．L

B．L

C．acL

D．2acL参考答案：A5.在右图所示的原电池中，下列说法错误的是A.溶液的pH逐渐变小B.负极附近SO42-离子浓度逐渐增大C.正极有H2逸出D.正极质量无变化参考答案：A略6.下列事实中，不涉及化学反应的是A.煤的干馏 B.氯水使有色布条褪色C.常温下，用铁制容器盛装浓硝酸 D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水参考答案：D【详解】A.煤干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解，是化学变化，故A错误；B.氯水使有色布条褪色主要利用了次氯酸的强氧化性，是化学反应，故B错误；C.常温下，铁在浓硫酸和浓硝酸中，会生成一层致密的氧化膜附着在其表面阻止反应的继续进行，我们将这一化学反应过程称为钝化，故C错误；D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水，没有新物质生成，是物理变化，故D正确；故答案选D。7.已知二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇，其制备反应为:CO2(g)

+3H2(g)CH3OH(g)

+H2O(g)，下列说法正确的是A.调控反应条件不能改变反应限度B.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率C.当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止D.投入1mol

CO2能得到1mol的CH3OH参考答案：B8.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A.

Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

B.

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C.

AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3D.

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑参考答案：B略9.下列物质中属于电解质的是A．Cu

B．C2H5OH

C．NaCl

D．CO2参考答案：C略10.下列说法正确的是

A.1mol氧为32g

B.摩尔是七个国际基本物理量之一C.常温常压下，44gCO2中的氧原子数约为1.204×1024个

D.2mol·L－1的BaCl2溶液中含Cl－数约为2.408×1024个参考答案：C略11.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（

）。

参考答案：B略12.下列在酸性溶液中能大量共存的离子组是(

)A．Fe2+、NO3-、Na+、Cl-

B．S2-、Na+、NH4+、NO3-C．K+、Cl-、SO42-、Al3+

D．SO42-、K+、HCO3-、Cl-参考答案：CA．酸性溶液中Fe2+、NO3-能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．酸性条件下S2-、NO3-能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．酸性溶液中，K+、Cl-、SO42-、Al3+离子间不能发生反应，能够大量共存，故C正确；D．酸性溶液中HCO3-不能大量存在，故D错误；故选C。13.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是(

)

A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大

C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而加强

D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深参考答案：C略14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于2L0.2mol·L－1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是①溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA

②取0.5L溶液则其中NO的浓度为0.1mol·L－1③取0.5L溶液则其中Ba2＋的浓度为0.2mol·L－1④取0.5L溶液则其中NO的总数为0.2NAA．①②

B．③④

C．①④

D．②④参考答案：B略15.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH

溶液③

加适量盐酸④加过量Na2CO3

溶液⑤加过量BaCl2溶液，不合理的操作顺序是A.④②⑤①③

B.⑤④②①③

C.②⑤④①③

D.⑤②④①③参考答案：A试题分析：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，选项A不正确，符合题意。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.配制98mL1mol·L—1的氢氧化钠溶液：（1）配制时应选用容量瓶的规格和称取固体氢氧化钠的质量正确的是（_____）A.98mL

3.92g

B.100mL

4g

C.200mL8g

D.100mL

4.0g（2）针对此实验过程设计了5个操作步骤：①向盛有烧碱的烧杯中加入20mL的蒸馏水使其溶解;②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm—2cm；③将氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2—3次后移入容量瓶中；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为______________________。（3）上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，采取的措施为_______。（4）以下操作会导致溶液浓度偏低的是____________。A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线C．容量瓶使用前未干燥D．所使用的容量瓶事先用某种浓度的氢氧化钠溶液润洗过E．定容后加盖摇匀，分装入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中F．定容时，仰视刻度线参考答案：(1)D

(2)①③④②⑤

(3)重新配制

(4)A、B、E、F解析：(1)配制98mL1mol?L-1的氢氧化钠溶液，应选择100mL容量瓶，需要溶质的质量为：1mol?L-1×0.1L×40g/mol=4.0g，故选D；(2)配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤有计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量(或用量筒量取)，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(或稀释)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．故正确的操作顺序为：①③④②⑤，故答案为：①③④②⑤；(3)上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，实验失败且无法补救，需要重新配制；故答案为：重新配制；(4)A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液的物质的量浓度偏低，故A选；B．定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液的物质的量浓度偏高，故B选；C．容量瓶使用前未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故C不选；D．所使用的容量瓶事先用某种浓度的氢氧化钠溶液润洗过，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故D不选；E．定容后加盖摇匀，分装入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中，导致溶液被稀释，所配溶液浓度偏低，故E选；F．定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故F选；故选：ABEF。点睛：明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意容量瓶的使用方法和误差分析的基本方法。误差分析时，要紧扣c=，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做如下实验:①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。②取120mL甲溶液与440mL

乙溶液反应，产生1.56g

沉淀。③取120mL

甲溶液与400乙溶液反应，产生3.12g沉淀。通过必要的计算和推理判定:(1)甲溶液为_____溶液(填化学式)，其物质的量浓度是_______mol/L。(2)乙溶液为_______溶液(填化学式)，其物质的量浓度是________mol/L。参考答案：(1)AlCl3

0.5mol/L

(2)NaOH

0.5mol/L解析：由②③可知，一定量的甲与乙反应时，乙的量越多，生成的沉淀越少，则乙为NaOH溶液，即甲为AlCl3溶液，在①中发生AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，1.56g沉淀的物质的量为1.56g÷78g/mol＝0.02mol，碱不足，完全反应，则NaOH的物质的量为0.02mol×3=0.06mol，故NaOH溶液的物质的量浓度为0.06mol÷0.12L＝0.5mol/L，在②中发生AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，假设沉淀最大量为xmol，开始沉淀过程消耗氢氧根离子3xmol，沉淀溶解过程氢氧化铝与氢氧化钠1：1反应，最后生成0.02mol氢氧化铝，所以消耗氢氧化钠（x－0.02）mol，则一共消耗氢氧化钠为3x+（x－0.02）＝0.44L×0.5mol/L＝0.22mol，解得x＝0.06mol，即最多有氢氧化铝0.06mol，所以原溶液含铝离子0.06mol，氯化铝浓度为0.06mol÷0.12L＝0.5mol/L。18.乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：

。

（2）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。

实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验编号试管Ⅰ中试剂试管Ⅱ中试剂有机层的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol·L－1浓硫酸

饱和Na2CO3溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol·L－1H2SO4

0.6D2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸0.6

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和_____mol·L－1。②分析实验

（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。（3）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为______________。参考答案：（1）冷凝和防止倒吸（2）①3

4②AC（3）60.6%

略19.红磷P(s）和Cl2(g）发生反应生成PCl3(g）和PCl5(g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成lmol产物的数据）。根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PC13的热化学方程式是