云南省昆明市石林彝族自治县西街口乡中学2021年高三化学联考试题含解析

云南省昆明市石林彝族自治县西街口乡中学2021年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（

）

①品红；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A、②③⑤

B、①②③

C、①②④

D、③④⑤参考答案：A略2.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是（

）A.2

B.3

C.4

D.5

参考答案：D略3.FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：

已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN)2＋的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

A.该反应为吸热反应

B.T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

C.反应处于D点时，一定有

D.A点的c(Fe3＋)比B点的c(Fe3＋)大参考答案：B略4.某固体混合物含有等物质的量且均为1mol的四种成分中的某两种。通过实验确定其组成：取少量固体溶于水，得到无色澄清的溶液；向该溶液滴入少量的硝酸铝溶液，看到有白色沉淀生成。该固体混合物的组成是A.KC1、NaOH B.KC1、 C.NaOH、 D.KC1、参考答案：C5.设阿伏伽德罗常数为NA，下列有关说法正确的是（

）A．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合物气体中总原子数为3NAB．78gNa2O2固体中含有的阴阳离子总数为4NAC．标准状况下，22.4LNO2与水反应完全时，转移的电子数为NAD．将1L0.1mol/LFeCl3溶液中，含有Cl-数目为0.3NA参考答案：D略6.下列判断不合理的是(

)A．能电离出H+的物质一定是酸B．焰色反应是物理变化C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物D．蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质参考答案：A试题分析：A．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，能电离出H+的物质不一定是酸，例如硫酸氢钠。A错误；B．焰色反应是物理变化，B正确；C．碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，C正确；D．蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，D正确，答案选A。7.下列叙述与事实相符的是（

）

A．氯气有毒，但不是《禁止化学武器公约》所禁止使用的

B．SO2有漂白作用，可用于食品增白

C．新制氯水、溴水、氢氟酸等用棕色玻璃瓶盛装

D．“空气质量报告”中有SO2、NO2指数参考答案：D略8.向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O(g)CO2+H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（）

A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2

B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2.

C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2

D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2参考答案：答案：B解析：本题考查了等效平衡的问题。对于反应CO+H2O(g)

CO2+H2，是一个反应前后气体的体积不变的反应，因此在恒温和恒容条件下是等效平衡的条件是CO和H2O(g)的物质的量之比与起始时加入的CO和H2O(g)的物质的量之比相等即可。因此只要将个选项中的投料转化为CO和H2O(g)的物质的量，并与原平衡进行对比即可。对于A选项中的配料相当于CO有1.5mol、H2O(g)有3mol，即二者之比为1︰2，所以此情况下的平衡与原平衡等效，即CO的体积分数仍为x；对于B选项中的配料相当于CO有2mol、H2O(g)有2mol，相对于原平衡可以认为是在原平衡的基础上又加入了1molCO，根据平衡移动原理平衡相当于向右移动但是CO的体积分数增大，即大于x；对于C选项中的配料相当于CO有0.9mol、H2O(g)有1.9mol，此投料相当于在0.9molCO和1.8molH2O(g)的平衡体系中再加入0.1molH2O(g)，而0.9molCO和1.8molH2O(g)的平衡与原平衡是等效平衡，再加入0.1molH2O(g)时平衡向右移动，CO的体积分数减小，即小于x；对于D选项中的配料相当于CO有1mol、H2O(g)有2mol，此平衡与平衡相同，所以CO的体积分数也为x。因此达到平衡时CO的体积分数大于x的只有B选项。高考考点：化学平衡中的等效平衡问题。易错提醒：对所给的反应忽略反应前后的气体的体积不发生变化而错选其他选项；对增加一种反应物的量此反应物的转化率和含量的变化不清楚而错选其他选项。

备考提示：等效平衡是化学平衡知识中的难点，也是整个中学化学中的难点之一。而且等效平衡问题在高考中沉寂了几年后在近几年的高考试题中有再度出现。对等效平衡问题的处理总的来说共有三种情况：一是恒温恒容下对气体体积变化的可逆反应，只要将任一起始加入量转化为左端（或右端）的量与原始加入的量相同，则平衡等效，即转化为原值；二是恒温恒容下对气体体积不变的可逆反应，只要将起始加入量转化为左端（或右端）的量的比值与对应原始加入的量的比值相同，则平衡等效，即转化为原比；再就是恒温恒压下的可逆反应，只要将起始加入量转化为左端（或右端）的量的比值与对应原始加入的量的比值相同，则平衡等效，即转化为原比。在解答是一定要审清题：条件、可逆反应的体积变化情况等。在备考复习时重点理解处理这类问题的原理和方法，在习题的设置上也应以简单的等效平衡题目为主，不宜过多设计较难的题目。9.下列实验操作不能实现对应实验目的的是选项实验目的实验操作A除去乙酸乙酯中的乙酸向混合液中加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡，静置分液B证明Fe3+的催化效果强于Cu2+在两支试管中各加2mL5%H2O2溶液，再分别滴入0.1mol/LFeCl3和0.01mol/LCuSO4溶液1mLC证明碘在四氯化碳中溶解度远大于在水中溶解度向碘水中滴加四氯化碳充分振荡后静置D证明CuS不溶于稀H2SO4向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体

参考答案：B【详解】A.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，向混合液中加入足量饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸，该方案能够达到实验目的，故A不选；B.要比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，选择的试剂浓度应相同，而且要保证阴离子相同，因二者所含的阴离子不同且浓度不同，所以该方案不能达到实验目的，故B选；

C.四氯化碳与水不互溶且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大得多，向碘水中滴加四氯化碳充分振荡后静置，可观察到溶液分层，下层溶液显紫红色，该方案能够达到实验目的，故C不选；

D.向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体会生成CuS黑色沉淀，证明CuS不溶于稀H2SO4，该方案能够达到实验目的，故D不选。

答案选B。10.一定条件下，RO3n-和氟气(F2)可发生如下反应：RO3n-＋F2＋2OH－===RO4-＋2F－＋H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是A．＋4

B．＋5

C．＋6

D．+7参考答案：B略11.下列判断中，正确的是A.30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂B.SO2和CO2都属于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物C.在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在电离平衡D.O2在放电条件下生成O3属于化学变化，煤干馏得到焦炭属于物理变化参考答案：C略12.甲酸溶液中存在电离平衡HCOOHH＋＋HCOO－，下列叙述正确的是(

)A．甲酸溶液中离子浓度的关系满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOO－)B．0.10mol/L的HCOOH溶液中加NaCl溶液，溶液中c(OH－)减小C．其他条件不改变的情况下HCOOH溶液中加少量的HCOONa固体，平衡逆向移动电离常数变小D．其他条件不改变的情况下升高温度HCOOH溶液的pH变大参考答案：A略13.向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2，有白色沉淀产生。下列说法正确的是A．白色沉淀为BaSO3

B．该实验表明FeCl3有还原性C．反应后溶液酸性增强

D．反应后滴加KSCN溶液显红色参考答案：C略14.香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法不正确的是A．原子半径：Y＞Z＞R＞TB．气态氢化物的稳定性：W＜R＜TC．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Y＞ZD．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同参考答案：D略15.下列试剂的保存方法正确的是（

）

A．

氢氟酸保存在玻璃瓶中，烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中

B．

水玻璃存放在滴瓶中，硝酸银溶液保存在无色广口瓶中。

C．少量金属钠保存在煤油中，少量白磷保存在水中。

D．

液溴直接存放在棕色滴瓶中，浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中。参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.绿矾（FeSO4·7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是_____________________________，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是_________________________。（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中__________（填字母）。A．不含SO2

B．可能含SO2

C．一定含有SO3（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解所得气态产物的装置：①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为_______________________。②能证明绿矾分解产物中有O2的检验方法是________________________。（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象____________________。参考答案：(1)品红溶液褪色

吸收尾气，防止SO2(SO3)等气体扩散到空气中污染环境

(2)BC

(3)AFGBDH

用带火星的木条检验H中收集到的气体，木条复燃。

(4)取少量分解产物于试管中，加入足量稀盐酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明有三价铁。【分析】二氧化硫、三氧化硫能使品红褪色，但二氧化硫使品红褪色后加热能恢复红色；检验绿矾分解所得气态产物，根据可能的产物性质，用无水硫酸铜验证没水、用冰水冷却气体看是否有无色晶体生成，若有无色晶体则含有三氧化硫；用品红检验二氧化硫；用氢氧化钠除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的氧气；氧气能使带火星的木条复燃；三价铁能使KSCN溶液变红。【详解】（1）二氧化硫能使品红褪色，装置B中可观察到的现象是品红溶液褪色。二氧化硫、三氧化硫是酸性气体，有毒，为防止SO2(SO3)等气体扩散到空气中污染环境，装置C的作用是尾气处理。（2）二氧化硫、三氧化硫能使品红褪色，但二氧化硫使品红褪色后加热能恢复红色；对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中可能含SO2或一定含有SO3。（3）①检验绿矾分解所得气态产物，根据可能的产物性质，用无水硫酸铜验证没水、用冰水冷却气体看是否有无色晶体生成，若有无色晶体则含有三氧化硫；用品红检验二氧化硫；用氢氧化钠除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的氧气，所以仪器连接顺序是AFGBDH；②氧气能使带火星的木条复燃，所以检验氧气的方法是用带火星的木条检验H中收集到的气体，木条复燃证明有氧气生成；（4）三价铁能使KSCN溶液变红，证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象是取少量分解产物于试管中，加入足量稀盐酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明有三价铁。【点睛】检验Fe3+的方法是滴加KSCN溶液，若变红则含有Fe3+；检验Fe2+的一种方法是滴加KSCN溶液不变红，再滴加双氧水，若变红则含有Fe2+；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，发生剧烈反应，液面上有白雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出．（1）则SOCl2和水反应的化学方程式为：

．（2）将FeCl3溶液直接蒸干得不到无水FeCl3，而得到

（填化学式）．若用SOCl2与FeCl3?6H2O混合共热，则可得到无水FeCl3，其原因是 ．参考答案：（1）SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑；（2）Fe（OH）3；SOCl2消耗FeCl3?6H2O中的结晶水，并产生HCl，抑制FeCl3的水解．

【分析】（1）液面上有大量白雾，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生，说明白雾为盐酸的小液滴，即会产生HCl；同时有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色说明是SO2；（2）用SOCl2与FeCl3?6H2O混合共热，可得无水FeCl3，是因SOCl2与水反应既减少可水的量，生成的HCl又抑制了FeCl3的水解．【解答】解：（1）SOCl2是一种液态化合物，与水发生剧烈的非氧化还原反应，生成两种有刺激性气味的气体，该两种气体应该为氯化氢和二氧化硫，反应的方程式为SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑，故答案为：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑；（2）将FeCl3溶液直接蒸干得不到无水FeCl3，原因是氯化铁水解出的HCl是挥发性酸，HCl的挥发导致氯化铁的水解被促进，故蒸干后得Fe（OH）3；SOCl2与水反应生成的氯化氢会对氯化铁水解起到抑制作用；反应的化学方程式为：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑，蒸干FeCl3溶液不能得到无水FeCl3，使SOCl2与FeCl3?6H20混合并加热，可得到无水FeCl3，SOCl2与水反应生成的氯化氢会对氯化铁水解起到抑制作用，故答案为：Fe（OH）3；SOCl2消耗FeCl3?6H2O中的结晶水，并产生HCl，抑制FeCl3的水解．【点评】本题考查了元素化合物的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，能正确判断SOCl2和水反应的生成物是解本题的关键．18.（15分）X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示。回答下列问题：（1）Z元素的原子结构示意图为

。（2）A的电子式为

，E的化学式为

。（3）写出下列反应的化学方程式：①

，③

。

（4）A和E反应生成G，Z2Y是一种麻醉剂，由G在210℃分解生成，该分解反应的化学方程式为

。参考答案：（15分）（1）

···············································（2分）（2）

··············································（2分）

HNO3

·················································（2分）微生物

（3）①4NH3+5O2

4NO+6H2O

····························（3分）

210℃

③2NH3+3O2====2HNO2+2H2O

························（3分）（4）NH4NO3====N2O↑+2H2O

························（3分）略19.【化学一选修3：物质结构与性质】(15分)铜及其化合物在生产生活中有着广泛的用途。(1)基态铜原子的核外电子排布式为

。其晶体的堆积方式为

，其中铜原子的配位数为 。(2)向硫酸铜溶液中滴氨水，首先形成蓝色沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；继续向溶液中加入乙醇，会析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O]。①氨水中各元素原子的电负性由大到小的顺序为

(用元素符号表示)。②NH3中N原子的杂化轨道类型为

，与其互为等电子体的阳离子为

。③向蓝色沉淀中继续滴加氨水，沉淀溶解是因为生成了四氨合