云南省昆明市甸沙乡中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析

云南省昆明市甸沙乡中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列方程式的书写或描述正确的是

A．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-

CaCO3↓+SO42-

B．热化学方程式C2H2（g）+O2（g）

2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ／mol，表示乙炔的燃烧热为1256kJ／mol电解

C．铂电极电解MgCl2饱和溶液：MgCl2

Mg+Cl2↑

D．H+（aq）+OH（aq）

H2O（1）；△H=-57．3kJ／mol，表示含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0．5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57．3kJ的热量参考答案：A略2.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：MnO4-→Mn2+

H2O2→H2O

HNO2→NO

IO3-→I2如果用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(

)

A．MnO4-

B．H2O2

C．HNO2

D．IO3-参考答案：D略3.下列说法或表示方法正确的是（

）

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由H＋（aq）+OH－（aq）=H2O（l）△H=－57.3kJ·mol－１可知，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ·mol－１可知，金刚石比石墨稳定

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－285.8kJ·mol－１参考答案：B略4.下列属于化学变化的是A．干馏

B．蒸馏

C．分馏

D．萃取参考答案：A5.下列关于反应热的说法正确的是(

)A．当?H﹤0时，表示该反应为吸热反应B．已知C(s)+O2(g)=CO(g)

△H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关参考答案：D略6.元素周期表第二周期Li到Ne原子的电离势总的趋势是怎样变化的A

从大变小B

从小变大C

从Li到N逐渐增加，从N到Ne逐渐下降D

没有多大变化参考答案：B7.下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．Si1s22s22p2B．O2－1s22s22p6

C．Na＋1s22s22p6

D．Al1s22s22p63s23p1参考答案：A略8.化学式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是

A．只含一个双键的直链有机物

B．含两个双键的直链有机物C．含1个双键的环状有机物

D．含1个三键的直链有机物参考答案：A9.下列有机物在H’-NMR（氢的核磁共振谱图）上只给出一组峰的是A．HCHO

B．CH3OH

C．HCOOH

D．CH3COOCH3参考答案：A略10.下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）>c（NH4+）

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大参考答案：C略11.下列有关物质结构的表述正确的是A.次氯酸的电子式

B.二氧化硅的分子式SiO2C.硫原子的最外层电子排布式为3s23p4

D．钠离子的结构示意图为参考答案：C略12.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A．加入KSCN溶液一定不变红色

B．溶液中一定含Cu2+

C．溶液中一定含Fe2＋

D．剩余固体中一定含铜参考答案：B13.一些烷烃的燃烧热如下表：

下列表达正确的是

A．正戊烷的燃烧热大约在3540kJ·mol-1左右B．热稳定性：正丁烷<异丁烷C．乙烷燃烧的热化学方程式为：D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多参考答案：AB14.在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）?2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（）A．依据图a可判断正反应为放热反应B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0参考答案：D考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应；B、催化剂改变反应速率，缩短反应达到平衡的时间，不能改变化学平衡；C、若正反应的△H＜0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率；D、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应．解答：解：A、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，可以判断反应热量变化，故A正确；B、催化剂改变反应速率，缩短反应达到平衡的时间，不能改变化学平衡，图象符合改变条件的变化，故B正确；C、若正反应的△H＜0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率，图象符合反应速率的变化，故C正确；D、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应△H＜0，故D错误；故选D．点评：本题考查化学平衡的建立和影响因素的分析判断，图象分析判断是解题关键，题目难度中等．15.下列各组混合物中，不论两种物质以何种比例混合，只要总质量一定，经过完全燃烧后，产生的CO2质量不变的是（

）A．乙炔和甲苯

B．丙烯和丙烷

C．乙醇和丙酸

D．甲醛与葡萄糖参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，步骤③和步骤⑥该步骤的实验操作名称分别是是

。(2)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是

A.烧杯

B.表面皿

C.坩埚

D.酒精灯

E.

干燥器

(3)步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处。①

②

③

(4)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是①

；最后晶态碘在②

里聚集。(5)步骤④反应的离子方程式是

。步骤④中的转化还可以Cl2或双氧水（H-2O2），请分别写出反应的离子方程式：

，

。（6）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是

。（7）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：

。参考答案：（1）过滤

蒸馏

（2）CD略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某有机物的结构简式为，请回答下列问题。(1)该有机物的分子式是

。(2)该有机物所含官能团的名称是

。(3)对该有机物性质的描述中，正确的是

(填写选项的字母)。a．能与溶液反应

b．具有两性

c．能发生水解反应参考答案：（1）C3H7NO2

（2）氨基、羧基

（3）a、b试题分析：（1）根据有机物的结构简式并依据碳原子的四价理论可知，该有机物的化学式是C3H7NO2。（2）分子中含有的官能团是氨基和羧基。（3）羧基能和碳酸氢钠溶液反应，a正确；氨基能和盐酸反应，所以氨基酸具有两性，b正确；氨基酸不能发生水解反应，c不正确，答案选ab。18.(6分)[本题包括2小题，每位同学只需选做一小题。若两题都做，按第(1)小题计分。]

(1)从海水中提取镁的主要步骤如下：①上述从海水中提取镁的步骤中，试剂A可以选用

，试剂B选用

。②分离出Mg(OH)2后的溶液C中除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。写出加入过量BaCl2溶液发生反应的离子方程式是

。(2)已知A是应用最广泛、用量最大的一种金属单质，B是黑色固体，C是气体单质，在一定条件下有下列转化关系：①写出A、B的化学式：A

，B

。②写出A→B、C的化学方程式

。ks5u参考答案：(6分)[本题包括2小题，每位同学只需选做一小题。若两题都做，按第(1)小题计分。](1)

①石灰乳或Ca（OH）2，HCl。ks5u②

Ba2++SO42-=BaSO4↓

。(2)

①Fe，Fe3O4。②3Fe+4H2O

Fe3O4+4H2

略19.（8分）某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水。

⑴若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应