云南省昆明市晋宁第二中学2023年高二化学月考试卷含解析

云南省昆明市晋宁第二中学2023年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述中正确的是A．1mo1A最多能与4molH2发生加成反应B．有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应C．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．1mo1A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗2molNaOH参考答案：B略2.为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，试分析①～⑥的各步实验，其中操作顺序合理的是

①加入AgNO3溶液

②加入NaOH溶液

③加热

④加入蒸馏水

⑤用HNO3酸化溶液

⑥加入NaOH醇溶液A．①②③⑤

B．②③⑤①

C．⑥③①⑤

D．④②⑤③参考答案：B3.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-+OH-==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动参考答案：A4.某研究性学习小组设计了一种给病人输氧时连在氧气钢瓶与呼吸面罩之间的湿化瓶(如下图所示)，下列连接方式中正确的是A．呼吸面罩应连接在a处

B．呼吸面罩应连接在b处C．呼吸面罩应连接在c处

D．氧气钢瓶应连接在a处参考答案：A略5.化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后，在实验室进行实验验证，他们设计组装了如下图所示装置，已知a为石墨电极；b为铁电极；c为铝电极（已除去表面氧化膜）；d为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水（滴有酚酞），连好导线后，电流计指针发生明显偏转。下列判断正确的是A．b为负极，d为阳极B．一段时间后，a和d电极附近溶液变红C．b电极电极反应式为：2Cl-—2e-=Cl2↑D．当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀时，停止实验，再将A中溶液倒入B中混合，充分振荡，沉淀全部消失参考答案：D略6.下列气体中，不属于污染性气体的是（

）A．NO

B．NO2

C．NH3

D．CO2参考答案：D略7.广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化．根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是（）A．BaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2B．PCl3水解的产物是HClO和PH3C．CaC2水解的产物是Ca（OH）2和C2H2D．Al2S3水解的产物是Al（OH）3和H2S参考答案：B【考点】盐类水解的应用．【分析】根据题意信息：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质，所以将物质分为阴离子和阳离子两部分，阳离子和氢氧根结合即为产物，阴离子和氢离子结合即为产物．【解答】解：水解是反应中各物质和水分别解离成两部分、然后两两重新组合成新的物质，该反应相当于复分解反应，反应过程中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降，A．BaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故A不选；B．该反应中Cl元素化合价由﹣1价变为+1价，有电子转移，不符合水解原理，故B选；C、CaC2水解的产物是Ca（OH）2和C2H2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故C不选；D、Al2S3水解的产物是Al（OH）3和H2S，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故D不选；故选B．【点评】本题考查了水解原理，正确理解题干信息是解本题关键，再结合元素化合价是否变化分析解答，题目难度不大．8.常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（

）A．氨水的浓度等于盐酸的浓度

B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋C．氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-1参考答案：D 9.已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A．升高温度和减小压强

B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强

D．升高温度和增大压强参考答案：A10.等温等压下，关于等质量H2、、D2、T2三种气体的下列叙述中正确的是A.密度之比1:2:3

B.质子数之比6:3:2

C.中子数之比0:3:4

D.体积之比6:3:2参考答案：A11.．现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A．电负性：④＞③＞②＞①

B．原子半径：②＞①＞④＞③C．第一电离能：④＞③＞②＞①

D．最高正化合价：④＞①＞③=②参考答案：C略12.25℃，0.1mol·L-1的下列溶液中c（H+）最大的是：A．HF（K=7.2′10-4）

B．H3PO4（K1=7.5′10-3）C．HCOOH（K=1.8′10-4）

D．HNO2（K=4.6′10-4）参考答案：B略13.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol?L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V(NaOH)＝0时，c(H+)＝1×10-2mol?L-1B．V(NaOH)＜10mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C．V(NaOH)＝10mL时，c(H+)＝1×10-7mol/LD．V(NaOH)＞10mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)>c(HC2O4-)参考答案：D略14.扑热息痛是一种优良的解热镇痛药，其结构为，则有关它的性质错误的是A、与氢氧化钠溶液共热消耗2molNaOH/mol

B、能与浓溴水发生取代反应C、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D、遇三氯化铁溶液呈现紫色参考答案：C略15.维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式如右，合成它的单体是：

A．氟乙烯和全氟异丙烯

B．1，1—二氟乙烯和全氟丙烯

C．1—三氟甲基—1，3—丁二烯

D．全氟异戊二烯参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_________。碱石灰的作用是____________________________________。（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热。氨催化氧化的化学方程式是_______________________________。试管内氧化变为红棕色，该反应的化学方程式是_______________________________。（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

①两气体通入的先后顺序是______________，其理由是___________________________。

②氨气燃烧的化学方程式是_____________________________。参考答案：⑴NH4HCO3

或(NH4)2CO3;吸收CO2和H2O以便收集到纯净的NH3

(2)4NH3+5O2=4NO+6H2O;2NO+O2=2NO2

(3)①先通入O2后通入NH3;NH3需要在纯O2中燃烧,先通入O2可排进空气使NH3在纯净的O2氛围中燃烧.②4NH3+3O2=2N2+6H2O

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(18分)

G是黄酮类药物的主要合成中间体，可由A(—CH=CH2)和D（HO——CHO）按如下方法合成:已知以下信息:①C不能发生银镜反应。②—ONa+RCH2I→—OCH2R+NaI③RCOCH3+R'CHORCOCH=CHR'回答下列问题：(1)A的化学名称为____________，1molA最多可跟

molH2发生反应。(2)D的含氧官能团的名称是____________，由E生成F的反应类型为_______

。(3)由B生成C的化学方程式为___________________

。(4)G的结构简式为____________________。(5)H是F的同分异构体，符合下列条件，写出H的结构简式

。1

能发生银镜反应。2

能与FeCl3溶液发生显色反应。3

苯环上有2个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，强度比为1:1:2:2:2参考答案：（1）苯乙烯（2分）；4（2分）（2）羟基(2分)、醛基(2分)；

取代反应（2分）(5)HO——CH2CHO (2分)18.乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，在100℃开始升华，157℃时开始分解．（1）探究草酸的酸性①已知：25℃H2C2O4的电离常数K1=5.4×10?2，K2=5.4×10?5；H2CO3的电离常数K1=4.5×10?7，K2=4.7×10?11则下列化学方程式正确的是（填选项序号，下同）A．H2C2O4+CO32?=HCO3?+HC2O4?B．HC2O4?+CO32?=HCO3?+C2O42?C．H2O+CO2+C2O42?=HC2O4?+HCO3?D．C2O42?+CO2+H2O=H2C2O4+CO32?②向1L0.02mol/LH2C2O4溶液中滴加1L0.01mol/LNaOH溶液．混合溶液中c（H+）＞c（OH﹣），下列说法中正确的是．A．c（H2C2O4）＞c（HC2O4?）B．c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42?）+c（HC2O4?）+c（OH﹣）C．c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4?）D．c（H2C2O4）+c（C2O42?）+c（HC2O4?）=0.02mol/L（2）用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应）．实验步骤：准确称取1g样品Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL．（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）①高锰酸钾溶液应装在滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）②滴定至终点时的实验现象是：

．③下列操作可能使测量结果偏高的是；A．盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗B．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视D．锥形瓶中残留少量水④计算样品中Na2C2O4的纯度．参考答案：（1）①B；

②B；（2）①酸式；

②无色变为紫色（紫红色），且半分钟内不褪色；③B；

④67%．

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）①根据草酸和碳酸的电离平衡常数判断酸性强弱，然后利用强酸置换弱酸的原理进行判断；②A．溶液显示酸性，说明草酸的电离程度大于草酸氢根离子；B．根据溶液中的电荷守恒判断；C．根据溶液显示酸性分析；D．根据溶液中的物料守恒判断；（2）①根据酸性高锰酸钾溶液为酸性、具有强氧化性分析；②根据滴定结束前为无色，滴定结束后为紫色判断滴定终点；③发生反应为2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，根据滴定操作对c=的影响分析；④先计算出20mL样品溶液消耗高锰酸钾的物质的量，再计算出100mL样品溶液消耗高锰酸钾的物质的量，然后根据反应计算出消耗草酸钠的物质的量，根据m=nM计算出1g草酸钠样品中含有草酸钠的质量，最后计算出样品的纯度．【解答】解：（1）根据25℃H2C2O4K1=5.4×10﹣2、K2=5.4×10﹣5，H2CO3K1=4.5×10﹣7、K2=4.7×10﹣11可知酸性大小为：H2C2O4＞HC2O4﹣＞H2CO3＞HCO3﹣，①A．酸性HC2O4﹣＞H2CO3，则草酸与碳酸根离子反应生成二氧化碳气体和草酸根离子，正确的反应为：H2C2O4+CO32﹣=CO2↑+H2O+C2O42﹣，故A错误；

B．HC2O4﹣＞H2CO3＞HCO3﹣，草酸氢根离子少量时，发生反应：HC2O4﹣+CO32﹣=HCO3﹣+C2O42﹣，故B正确；C．酸性HC2O4﹣＞H2CO3，草酸与碳酸根离子反应生成二氧化碳气体和草酸根离子：H2O+CO2+C2O42﹣?=HC2O4﹣?+HCO3﹣不会反应，故错误；D．酸性HC2O4﹣＞H2CO3，碳酸无法置换出草酸氢根离子，该反应C2O42﹣+CO2+H2O═H2C2O4+CO32﹣不会发生，故D错误；故答案为：B；

②向1L0.02mol/LH2C2O4溶液中滴加1L0.01mol/LNaOH溶液，反应后溶质为等浓度的H2C2O4和NaHC2O4，混合溶液中c（H+）＞c（OH﹣），A．草酸的电离程度大于HC2O4﹣的电离，则溶液中c（H2C2O4）＜c（HC2O4﹣），故A错误；B．根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）═2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣），故B正确；C．溶液呈酸性：c（OH﹣）＜c（H+），则c（OH﹣）