云南省昆明市晋宁县二街中学2022年高一化学月考试题含解析

云南省昆明市晋宁县二街中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.制取较纯净的氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯气反应

B．乙烯和氯气反应

C．乙烯和氯化氢反应

D．乙烷通入浓盐酸参考答案：C略2.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（

）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH＝－890kJ·mol－1D．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)

ΔH＝－890kJ·mol－1参考答案：C略3.LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2O==LiOH+H2↑在这个反应中（

）A．水是氧化剂，LiH是还原剂

B．LiH是氧化剂，水是还原剂C．LiH既是氧化剂又是还原剂

D．是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂参考答案：A4.下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体碱石灰干燥的是(

)A.SO2

B.NH3

C.Cl2

D.H2参考答案：D试题分析：A、二氧化硫是酸性氧化物能被浓硫酸干燥，但不能用碱石灰干燥；B、氨气是碱性气体，能被碱石灰干燥，但不能用浓硫酸干燥；C、氯气是酸性气体，能被浓硫酸干燥，不能用碱石灰干燥；D、氢气与浓硫酸和碱石灰均不反应，可用来干燥氢气，D正确，答案选D。5.一定温度压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是A.气球B中装的是O2B.气球A和气球C中气体分子数相等C.气球A和气球D中气体物质的量之比为4∶1D.气球C和气球D中气体密度之比为2∶1参考答案：D【分析】利用阿伏加德罗定律和推论进行分析。【详解】根据n=m/M，以及阿伏加德罗推论，同温同压，相同质量时，气体体积比等于摩尔质量的反比，A中盛装SO2，B中盛装CO2，C中盛装O2，D中盛装CH4；A、根据上述分析，B中盛装的是CO2，故A错误；B、气球A中盛装SO2，气球C中盛装O2，因为气体的质量不同，因此气体物质的量不同，则气体分子数不相等，故B错误；C、气球A中盛装SO2，气球D中盛装CH4，相同质量时，气体物质的量之比等于摩尔质量的反比，即气球A和气球D中气体物质的量之比为16：64=1：4，故C错误；D、气球C中盛装O2，气球D中盛装CH4，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，因此气球C和气球D中气体密度之比等于32：16=2：1，故D正确。6.钢筋混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等，在现代社会中发挥着举足轻重的作用，下面是钢筋混凝土的主要成分的是

A．水泥、沙子和钢筋

B．水泥、沙子、碎石和钢筋

C．水泥、碎石和钢筋

D．水泥、沙子和碎石参考答案：B7.科研人员最新研制成一种新型的氮化镓（GaN）晶体管，有望取代传统晶体管。氮化镓中镓元素

A．为+3价B．位于第IA族

C．位于第三周期D．离子半径大于其原子半径参考答案：A略8.下列有关铝及其化合物的叙述正确的是（

）A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B．足量铝分别与含1molHCl、1molNaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝D．由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长参考答案：C9.A、B两种元素,A的原子序数为a,如果A和B同在第ⅣA族,当B的周期数大于A的周期数时,B的原子序数不可能为（

）A.a+2

B.a+8

C.a+26

D.a+18参考答案：A试题分析：A、B同在ⅣA族时，A、B原子序数之差恰好为相邻两周期下一周期的元素种类数，A的原子序数为a，B的周期数大于A的周期数时，B的原子序数可能为a＋8，a+8+18，a＋18，a+8+18+18，a+18+18等，故选A。10.下列说法正确的是（）A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣B．蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它不是电解质C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质参考答案：B【考点】电解质溶液的导电性．【分析】A．NaCl在水分子的作用下发生电离；B．在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；C．电解质导电能力与离子浓度及所带电荷成正比；D．溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与电荷成正比．【解答】解：A．NaCl在水分子的作用下发生电离生成钠离子和氯离子，不需要外加电流，故A错误；B．在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它不是电解质而是非电解质，故B正确；C．电解质导电能力与离子浓度及所带电荷成正比，与电解质强弱无关，故C错误；D．溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与电荷成正比，纯水的导电性差，纯水电离程度很小，导致纯水中离子浓度很小，水是电解质，故D错误；故选B．11.右图所示转化关系中不能一步实现的是

A．①

B．②

C．③

D．④参考答案：A12.具备基本化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列实验操作正确的是：(

)参考答案：D略13.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是A．有铜无铁

B．有铁无铜

C．有铁有铜

D．无铁无铜参考答案：B略14.X、Y、Z、W均为含氮元素的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转换关系（未配平，反应全是氧化还原反应）：（1）X→Y+O2；（2）Z+Y→H2O+W（3）Y+SO2→Z+SO3则这四种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为（）A.ZWYX

B.XYWZ

C.YWZX

D.ZWXY参考答案：B试题分析：在第一个反应中，反应后产生了氧气，氧化合价升高则氮的降低所以X>Y；第二个化学反应中只有氮元素的化合价变化,可以得出W中的氮位于Z、Y之间，第三个化学反应中硫的化合价升高，则氮的降低，由此Y>Z，故W,Y,Z的关系为Y>W>Z。答案选B。15.a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。下列叙述正确的是（

）

A.原子半径：a>c>d

B.非金属性：c>a>d

C.相应氢化物的沸点：d>c>a

D.c与a、c与b均能形成两种常见化合物参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。

（1）用小试管取少量的苹果汁，加入(填名称)溶液变蓝，则苹果中含有淀粉。（2）利用含淀粉的物质可以生产醋酸。下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题：B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B。（I）写出化学方程式，并注明反应类型：B与醋酸反应：

，

属于反应。B→C：

，属于反应。（II）可用于检验A的试剂是

。（3）苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134。取0.02mol苹果酸，使其完全燃烧，将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl2和碱石灰，两者分别增重1.08g和3.52g。则分子中C、H原子的个数比，苹果酸的分子式是。参考答案：淀粉

CH3COOH+CH3CH2OH========CH3COOCH2CH3+H2O取代反应2CH2CH2OH+O2==Cu加热==2CH3CHO+2H2O氧化反应

新制氢氧化铜悬浊液或新制银氨溶液

2:3

C4H6O5略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉浮的物质的量(mol)的关系如右图所示。则：

（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：OD段

，CD段

，（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋物质的量浓度之比为

。（3）图中C点表示当加入

molNaOH时，Al3＋已经

，Mg2＋已经

。

（4）图中线段OA∶AB＝

。参考答案：（1）略（2）2∶1（3）0.8

全部溶解生成NaAlO2、完全生成沉淀Mg(OH)2（4）7∶118.向80mL浓硫酸中加入64g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：(1)实验测得反应中共有11.2L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量为_______mol，参加反应的Cu质量为______g。(2)将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量铁反应放出标准状况下6.272L氢气，则原浓硫酸的物质的量浓度为______mol/L。(3)上述两个反应中转移的电子共有______mol。参考答案：(1)0.5

32

(2)16

(3)1.56【分析】（1）发生反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，根据n=计算，被还原的硫酸生成SO2，根据硫原子守恒计算被还原的硫酸，结合化学方程式计算参加反应的Cu的质量；（2）发生反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，最后的溶液中溶质为FeSO4，根据n（SO2）计算硫酸铜的物质的量，根据氢气的体积计算与Zn反应硫酸的物质的量，根据硫元素转化，再根据c=计算。（3）根据元素的化合价进行分析两个反应中转移的电子的物质的量。【详解】（1）Cu与浓硫酸反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，H2SO4被还原为SO2，根据硫原子守恒可以知道，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）=n（SO2）==0.5mol；根据反应方程式可知：Cu～SO2，参加反应的Cu的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g，故答案为：0.5mol，32g。（2）加入足量的铁放出氢气，说明与铜反应的硫酸过量，过量硫酸与铁反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，将反应后的混合物加水稀释，过量硫酸的物质的量为n（H2SO4）=n（H2）==0.28mol，根据（1）与铜反应的硫酸的物质的量为n（H2SO4）=2n（SO2）=2×0.5mol=1mol，即原浓硫酸的物质的量为：1.0mol+0.28mol=1.28mol，则c（H2SO4）==16mol/L，故答案为：16。（3）根据以上的分析及元素的化合价可知，反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O中S元素的化合价由+6价降低为+4价，转移2个电子，所以该反应中转移的电子的物质的量为0.5×2=1mol，反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑中H元素的化合价由+1价降低为0价，所以该反应中转移的电子的物质的量为0.28mol×2=0.56mol，故上述两个反应中转移的电子共有1+0.56=1.56mol，故答案为：1.56。【点睛】根据化学方程式计算时一定要准确找出相关物质之间的计量数关系，如果有一种反应物过量，则应根据量少的反应物来进行计算；如果涉及多步反应，可以根据几个化学方程式找出有关物质的关系式进行计算，使计算简化；如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算；如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。19.(8分)计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a和b表示），并列出计算式。⑴在温度为t℃和压力为pPa的情况下，16.5gA与8.0gB恰好完全反应，生成固体C和2.00L的D气体，计算