云南省昆明市时代中学2022年高一化学联考试题含解析

云南省昆明市时代中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，lmol/LNaCl溶液中含有的钠离子数为NA。B．常温常压下，23gNa变为Na2O时失去的电子数为2NA。C．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的分子数为NA。D．在标准状况下，22.4LH2中含有氢原子数为2NA。参考答案：D略2.前18号元素中最外层电子数是次外层电子数一半的元素有（

）A.1种

B.2种

C.4种

D.5种参考答案：B1～18号元素，处于短周期，即一、二、三周期，最外层电子数是次外层电子数一半，至少有2个电子层：若处于第二周期，则次外层电子数为2，最外层电子数为1，为Li元素；若处于第三周期，则次外层电子数为8，最外层电子数为4，为Si元素，故符合条件的元素共有2种，故选B。点睛：本题考查结构位置关系应用，难度较小，解题关键：按电子层数递增，逐个排查，注意核外电子排布规律的理解掌握。3.下列叙述正确的是A．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高B．离子化合物中，一定既含有金属元素又含有非金属元素C．含有共价键的晶体一定是原子晶体D．NH4Cl晶体中既含有离子键，又含有共价键参考答案：D略4.温度为500℃时，反应4NH3+5O2

4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率(x)为A、（O2）=0.025mol·L－1·s－1

B、（NO）=0.06mol·L－1·s－1C、（NH3）=0.002mol·L－1·s－1

D、（H2O）=0.03mol·L－1·s－1参考答案：C略5.下列化合物中既含离子键又含共价键的是

（

）A．H2O

B．CO2

C．CaCl2

D．NaOH参考答案：D略6.鉴别SO42－时所选用的试剂及顺序最合理的是

（

）A、稀盐酸、BaCl2溶液

B、稀硝酸、BaCl2溶液C、Ba(NO3)2溶液、稀盐酸

D、BaCl2溶液、稀盐酸参考答案：A略7.下列化学反应类型，一定发生电子转移的是（

）A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应参考答案：C略8.关于锌铜—稀硫酸原电池的叙述，错误的是（

）A、氢离子在铜表面被还原，产生气泡

B、电流从锌片经导线流向铜片C、电子从锌片经导线流向铜片

D、锌是负极，其质量逐渐减小参考答案：B略9.下列物质属于化合物的是

A.葡萄糖

B.粗盐

C.稀盐酸

D.天然气参考答案：A略10.两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol。在0.4L密闭容器中发生反应：3A+BmC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol。又知在此反应时间D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，以下结论正确的是

（

）A.m值为3

B.B的转化率为20%

C.A的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1

D.平衡时反应混合物总物质的量为1mol参考答案：B略11.据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是：A．72

B．19 C．53

D．125参考答案：B12.

在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（

）A.SO2为0.4mol?L-1，O2为0.2mol?L-1

B.SO2为0.25mol?L-1C.SO2、SO3均为0.15mol?L-1

D.SO3为0.4mol?L-1参考答案：D略13.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为(

)A．0.1mol

B．0.5mol

C．0.15mol

D．0.25mol参考答案：B略14.将NH4HCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥试管，最后得到的气体有（

）A.NH3，O2

B.H2O，O2

C.CO2，O2

D.O2参考答案：A略15.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，K＋、Fe2＋、I-、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42－＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1L0.1mol/L该溶液和足量的锌充分反应，生成11.2gFe参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知2Mg+CO22MgO+C,某同学根据金属活动顺序表推测钠与CO2也能反应，为探究反应产物，利用下图装置进行实验。(已知PdCl2能被CO还原为黑色的Pd,饱和NaHCO3溶液可以用于除去CO2中的HC1气体)（1）原料中的金属钠通常保存在______中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____，____，玻璃片和小刀等。（2）装置②中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2,制备该气体时发生反应的离子方程式是___________。（3）请将图中各装置按顺序连接(填裝置接口字母):c接____，____接____，____接____，_____接______。（4）装置③的作用是___________。（5）检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到________时再点燃酒精灯。此步操作的目的是__________。（6）根据下列实验现象，推测并请写出钠与CO2反应的化学方程式___________。I.实验过程中若观察到装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，且装置①中固体成分只有一种，向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑独的气体。请写出钠与CO2反应的化学方程式____________。参考答案：(1)煤油

滤纸

镊子

(2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

(3)f

g

d

e

a

b

h

(4)除去二氧化碳中混有的水蒸气

(5)气体装置⑤中澄清石灰水开始变浑浊

排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰实验

(6)2Na+2CO2Na2CO3+CO

4Na+3CO22Na2CO3+C解析：（1）因为钠可以和水或氧气反应，所以通常保存在煤油中，取用金属钠时用镊子取小块，放在滤纸上吸干表面的煤油，用小刀切成豆粒大小的小块，进行实验，所以答案为：煤油；滤纸；镊子；（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（3）②制取二氧化碳，其中含有氯化氢和水蒸气，为了防止氯化氢和水蒸气干扰实验，应将其除去，用④饱和碳酸氢钠除去氯化氢气体，③用浓硫酸除去水蒸气，在①中实现钠和二氧化碳的反应，反应可能产生的碳会与多余的二氧化碳反应生成一氧化碳，最后用⑤中的澄清石灰水吸收二氧化碳，用氯化铅检验是否产生一氧化碳气体，所以仪器接口连接顺序为：f；g；d；e；a；b；h；（4）装置③是为了除去二氧化碳中混有的水蒸气（5）因为装置中的空气也会干扰实验，应先用二氧化碳排除空气，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以答案为：气体装置⑤中澄清石灰水开始变浑浊；排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰实验；（6）装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，说明反应生成的一氧化碳，且装置①中固体成分只有一种，向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑独的气体，说明固体为碳酸钠，这些说明钠和二氧化碳反应可能产生的产物为碳酸钠和一氧化碳或碳酸钠和碳，碳再和二氧化碳反应生成一氧化碳，故方程式为为：2Na+2CO2Na2CO3+CO；4Na+3CO22Na2CO3+C。点睛：检验产物的实验中一定注意物质之间的干扰问题，例如本题中二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气，都可能与钠反应，所以必须除去，除去二氧化碳中的氯化氢应选择饱和碳酸氢钠溶液，因为二氧化碳不消耗，不能选择碳酸钠，二氧化碳与碳酸钠反应，除去时先除去氯化氢再除去水蒸气。因为其他通过溶液时会带出水蒸气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）19.6克铁粉和8克硫粉混合后放入密闭容器中加热，充分反应后冷却，再加入250毫升一定物质的量浓度的盐酸恰好完全反应。试求：

(1)反应后可生成标准状况下的气体多少升?

(2)所加盐酸的物质的量浓度为多大?参考答案：（1）2.8摩/升（2）7.84升略18.（8分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3gA与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g。回答下列问题：（1）2.3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?（2）通过计算确定该有机物的分子式。参考答案：⑴解：n(O2)==0.125mol

m(O2)=0.125mol×32g·mol-1=4gn(H2O)=

=0.15mol

n(CO2)==0.05molm(CO)=4g+2.3g-2.7g-2.2g=1.4g

n(CO)==0.05moln(H)=2n(H2O)=0.15mol×2=0.3moln(C)=n(CO2)+n(CO)=0.05mol+0.05mol=0.1mol答：2.3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量分别为0.3mol和0.1mol。⑵解：2.3gA中所含氧原子：

n(O)=（0.05mol×2+0.05mol+0.15mol）—0.125mol×2=0.05moln(C)∶n(H)∶n(O)=0.1mol∶0.3mol∶0.05mol=2∶6∶1则A的最简式为C2H6O根据价键规则A的分子式为C2H6O。答：A的分子式为C2H6O。19.现有某混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-，取该溶液分别进行如下实验：①取100mL，加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状