实验中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题

河南省实验中学2020_2021学年高二化学上学期期中试题河南省实验中学2020_2021学年高二化学上学期期中试题①②2．下列关于热化学反应的描述中正确的是（)A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(－57.3）kJ/molB．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则CH4（g)＋2O2（g)＝CO2（g)＋2H2O(g）ΔH＜－890。3kJ·mol－1C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2（g)＝2CO（g）+O2(g)反应的△H＝+566。0kJ/molD．已知：500℃、30MPa下，N2（g）＋3H2（g）2NH3（g)ΔH＝－92。4kJ·mol－1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46。2kJ3．下列说法正确的是（）A．放热反应均是自发反应B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释C．物质的量增加的反应,ΔS为正值D．2CO(g)＝2C（s）+O2(g）已知ΔH>0，则一定不能自发进行4．下列关于“中和反应反应热的测定”实验的说法正确的是()A．用温度计测量盐酸的温度后要把温度计上的酸用水冲洗干净并把冲洗液倒入装有盐酸的小烧杯中

B．两溶液混合后,轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度

C．需要的玻璃仪器有:大烧杯（500mL)、小烧杯(100mL）、温度计、量筒（50mL）两个、玻璃棒

D．所用的氢氧化钠和盐酸的浓度不宜太大,且体积和浓度均相等5．关于下列各装置图的叙述不正确的是（）A．用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液B．图②装置盐桥中KCl的Cl－移向左烧杯C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量相同6．在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。mL，记录获得相同体积(336mL)的气体所需时间,实验结果如图所示（气体体积均转化为标况下）。据图分析，下列说法不正确的是（）A．饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气B．d点没有构成原电池,反应速率减慢C．b点对应的反应速率为v(H2SO4)＝1。0×10－3mol·L－1·s－1D．a、c两点对应的氢气生成速率相等7．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O（g)+CO（g)=CO2（g)+N2（g）ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示,能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是（）A．由图1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2—ΔE1B．加入Pt2O+作为反应物，可使反应的焓变减小C．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能D．物质的量相等的N2O、CO的键能总和大于CO2、N2的键能总和8．氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应：4H2(g)＋2NO(g)＋SO2(g）N2（g)＋S(l）＋4H2O（g）ΔH＜0。下列有关说法正确的是()A．当v(H2）＝v（H2O)时，达到平衡B．化学平衡常数表达式为K＝C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率D．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动9．某研究小组在电压为24V时进行如下实验，电解3分钟后，发现下列现象。编号①②③装置现象小灯泡微弱发光,两极均产生气泡，阳极附近出现白色浑浊,阴极附近无明显变化两极均产生气泡,溶液无明显变化两极均产生气泡，阳极附近出现白色浑浊，阴极附近无明显变化下列说法正确的是（）A．①中小灯泡微亮是因为Ca(OH）2是弱电解质B．对比①和②，白色浑浊的出现与电极材料无关C．对比①和③，白色浑浊是由于OH—迁移到阳极使Ca(OH)2沉淀析出D．阳极附近白色沉淀的成分可能是CaCO310．恒温、恒压下，在容积可变的密闭容器中通入1molX和1molY，发生反应X（g）＋Y(g）Z(g），达到平衡后生成amolZ,下列说法错误的是（）A．达到平衡时v正（Y)＝v逆（Z)B．若向平衡混合物中充入氦气，平衡向左移动QUOTEC．若最初向容器中通入的是3molX、2molY、1molZ，达平衡后容器中n(Z)＜3amolD．若最初向容器中通入的是3molX和3molY，达平衡后Z的物质的量分数为11．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（)A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）C．增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO3D．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深12．向FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液,发生反应达到平衡Ⅰ。保持温度不变，仅改变某一个条件达到平衡Ⅱ，两次平衡时各物质的浓度如下：Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq）Fe(SCN)3(aq）平衡Ⅰ/（mol·L－1）abc平衡Ⅱ/(mol·L－1)xyz下列叙述不正确的是(）A．一定存在关系式：B．一定存在关系式：（a－x)∶(b－y)∶(z－c）＝1∶3∶1C．向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅D．当溶液中c（SCN－）保持不变时达到平衡状态13．利用“Na—CO2”电池可将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2"电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料,放电时总反应的化学方程式为4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C.放电时该电池“吸入"CO2,其工作原理如图所示，下列说法中不正确的是（）A．电流流向为MWCNT→导线→钠箔B．放电时，正极的电极反应式为3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋CC．选用高氯酸钠—四甘醇二甲醚作电解液的优点是导电性好，不与金属钠反应，难挥发D．原两电极质量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面,当转移0。2mole－时，两极的质量差为11.2g14．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2（g)+O2（g）2SO3(g)ΔH<0。2min后，反应达到平衡,生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是（）A．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”,则平衡时放出热量小于QkJB．2min后，向容器中再通入一定量的SO3气体,重新达到平衡时，SO2的含量降低C．若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”,则平衡后n（SO3)大于1.4molD．若反应开始时容器体积为2L，则v（SO3)=0。35mol·L—1·min-115．近年来我国在天然气脱硫研究方面取得了新进展,利用如图1装置可完成天然气脱硫,甲池中发生反应如图2所示。下列关于该装置工作原理的说法中，正确的是(）A．碳棒为该脱硫装置的负极B．乙池中发生的反应为：H2S+2e—=S+2H+C．AQ与H2AQ间的转化属于非氧化还原反应D．除I/I—外，Fe3+/Fe2+也能实现如图所示循环过程16．CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为CO（g)＋2H2(g）CH3OH(g)。按n(CO）∶n（H2）＝1∶2向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是()A．p1＜p2B．该反应的ΔH＞0C．在C点时,CO转化率为75％D．平衡常数：K(A）＝K(B）二、非选择题（共52分）17．（6分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下:ΔH＝＋88.6kJ·mol－1。则M、N相比,较稳定的是________。(2)已知CH3OH(l）的燃烧热ΔH＝－726。5kJ·mol－1，CH3OH(l)＋eq\f（1，2）O2(g）=CO2(g)＋2H2O（g）ΔH＝－akJ·mol－1,则a________726.5(填“>”“<"或“＝”）。(3)使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层,生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量,写出该反应的热化学方程式：_______________________________________。(4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料,4Al（s）＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH＝－1176kJ·mol－1，则反应过程中,每转移1mol电子放出的热量为________kJ。18．（10分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。（1）图1中,为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择__________（填字母).a．碳棒b．锌板c．铜板（2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。①E为该燃料电池的________(填“正”或“负"）极。F电极上的电极反应式为___________.②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气,使负极利用率降低，用化学用语解释其原因_______________________________________________________。（3）乙醛酸（HOOC—CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸,原理如图3所示,该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛（OHC—CHO)与M电极的产物反应生成乙醛酸。①N电极上的电极反应式为_________________________________________________。②若有2molH＋通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为_______mol。19．(14分）化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。Ⅰ．测定化学反应速率该同学利用如图装置测定化学反应速率.（已知：S2O32-＋2H＋=H2O＋S↓＋SO2↑）（1）为保证实验准确性、可靠性,利用该装置进行实验前应先进行的步骤是__________；除如图装置所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是____________。（2)若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况，忽略滴入稀硫酸的体积）气体，可计算出该2min内H＋的反应速率,而该测定值比实际值偏小，其原因是______________。(3)试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法：__________________（写一种）。Ⅱ．为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。(已知I2＋2S2O32—=S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）实验序号体积V/mL时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10。02。04。00。0t1②8.02.04.02。0t2③6。02。04。0Vxt3(4）该实验进行的目的是_____________，淀粉溶液的作用是____________.表中Vx=_______mL，比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论:_________________________。20．（10分）电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法.回答下列问题：(1）二氧化氯(ClO2）为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺如图所示。①图中用石墨作电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。产生ClO2的电极应连接电源的________(填“正极"或“负极”)，对应的电极反应式为____________________.②a极区pH________(填“增大”“减小"或“不变”）。③图中应使用________(填“阴”或“阳"）离子交换膜。(2)电解K2MnO4溶液制备KMnO4。工业上，通常以软锰矿(主要成分是MnO2)与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融,即可得到绿色的K2MnO4，化学方程式为____________________________________________________.用镍片作阳极(镍不参与反应)，铁板为阴极,电解K2MnO4溶液可制备KMnO4.上述过程用流程图表示如下：则D的化学式为________；阳极的电极反应式为_______________________________。21。（12分）雾霾已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放,其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。为了减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装“催化净化器"装置.（1)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气。已知下列热化学方程式：CH3OH(g)＋H2O（g）=CO2（g)＋3H2（g）ΔH1H2(g)＋eq\f(1,2）O2（g）=H2O(g)ΔH22CH3OH(g)＋3O2(g)=2CO2（g)＋4H2O(g)ΔH3ΔH1、ΔH2、ΔH3三者的关系式为：.(2)通过“催化净化器”的CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应，转化为参与大气循环的无毒混合气体，写出该反应的化学方程式。(3)在一定温度下,向1L密闭恒容容器中充入1molNO、2molCO，发生上述反应，10s时反应达平衡，此时CO的物质的量为1.2mol.请回答下列问题：①前10s内平均反应速率v（CO)为。②在该温度下反应的平衡常数K＝。③关于上述反应，下列叙述正确的是（填编号)。A．达到平衡时,移走部分CO2,平衡将向右移动,正反应速率加快B．扩大容器的体积，平衡将向左移动，v逆增大,v正减小C．在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂D．若保持平衡时的温度不变,再向容器中充入0。8molCO和0。4molN2，则此时v正〉v逆测试某汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线如图：请回答：前0～10s阶段,CO、NO百分含量没明显变化的原因是。河南省实验中学2020——2021学年上期期中高二化学参考答案选择题（每题3分,共48分）1—5、ACDBD6—10、BCBDC11—16、BBDADC二、非选择题（共52分)17、(6分，标注的为