2019年中考科学真题分类汇编物质的转化

各地2019年中考科学真题分类汇编物质的转化各地2019年中考科学真题分类汇编物质的转化各地2019年中考科学真题分类汇编物质的转化物质的转化1、(2019杭州—16）有一种在古籍里称为的银白色铜合金,是古代云南、四川地区的特产,其主要成分是铜锌、镍等金属单质，炼制时需要黑钢矿（主要成分是CuO)、硫化镍矿（主要成分是Ni2S3）等多种矿物。下列有关说法不正确的是(

）A.

鋈属于金属材料B.

鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解C.

Ni2S3的镍元素呈+3价D。

黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜2、（2019宁波—12)将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象.则滤渣中（

）A.

一定有银,可能有铜和锌

B。

一定有银，可能有铜,一定没有锌C。

一定有银和铜，可能有锌

D。

云定有银和铜，一定没有锌3、（2019绍兴-14）将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（

）A。

B。

C。

D.

4、（2019台州-13)如图，给出了三种物质可能存在的较化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（）A.不能一•步转化为的有①②B。实现③转化，可通至氯化钠溶液C.实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末D。实现⑥转化,可加入氢氧化钾溶液5、（2019台州—18）某同学以高锰酸钾为原料制取氧气。(1)用如图方法检查装置的气密性，使劲捂住试管却仍观察不到导管口有气泡冒出,若此装置气密性良好，为顺利完成该装置的气密性检査，提一条合理建议 （2)清洗试管时，试管中的固体物质落在衣服上,留下了黑点，用高锰酸钾漂液(主要成分是过氧化氢）清洗，黒点处迅速产生气泡，请用化学反应方程式表示气泡产生的原因 6、（2019金华、义乌、丽水—25）A、B、C为初中科学常见的三种无机物，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：（1）若C是气体，它能使带火星的木条复燃,A、B所属的物质类别和组成元素都相同，则A→B的化学方程式为________；（2）若A为光合作用的原料之一,A与B属于不同物质类别，B和C属于同种物质类别,A、B、C三种物质中都含有相同的两种元素,则C可能的物质类别是________。7、（2019杭州—29)小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图实验装置，以研究铜酸钠（NaCuO2）跟H2的反应,实验中观察发哦如下现象：①固体中出现紫红色物质，②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色回答:(1)经检验紫红色物一种金属单质，完成下列反应的化学方式:2NaCuO2+3H2=2NaOH+___+_______（2）若实验过程中包含下列步骤(没有根据操作顺序排列)①停止通H2:②通纯净H2排净装置里空气;③点燃酒精灯加热；④熄灭酒精灯停止加热,正确的操作顺序是________（3）根据题干中给出的实验现象________(选填“①"或“②”),可直接判断氢气发生了化学变化（4)完全反应后，为了测定固体产物中Cu的质量,要用蒸馏水多次洗涤后晾干、称量。在洗涤u按揭中判断洗涤干净的操作方法是________8、（2019杭州—36）工业合成氨的相关反应式为：N2+3H2=2NH3（1）合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是________（2)当前，原料气H1可用天然气来制取,理论上每生产1吨H2会同时产生5。5吨CO2，有科学家正在研究一种不生成CO的新方法来制取原料气H若需要合成8.5万吨氨改用新方法制取原料气H2可以减少排放多少万吨CO2？9、（2019衢州-31)某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质,实验室提纯氯化钾的流程如下.（氯化钾溶解度受温度影响较小)（1）沉淀a是________。（2）操作Ⅰ是________

。①冷却热饱和溶液②蒸发结晶(3)若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4,小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验:在“加入过量K2CO3溶液"与“过滤”操作之间,加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质,新杂质是________

.10、（2019衢州—34）小科为测定某石灰石样品(主要成分为碳酸钙，其它成分不与稀盐酸反应）中碳酸钙的含量,利用气密性良好的图甲装置进行实验：①称取石灰石样品6克，加入锥形瓶中,塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入空气；②一段时间后打开分液漏斗活塞，注入足量的稀盐酸，开始计时；③待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气。实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化图像如图乙。（碱石灰能吸收二氧化碳和水）(1）根据图乙，运用化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确到0。1%)（2）下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是________

。①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B②去掉装置C，将B与D装置直接相连③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气11、(2019宁波—18)有一包白色固体,可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示.（1)白色沉淀公与稀盐酸反应的化学_反应方程式为________

。（2)白色沉淀C的化学式为________。(3）这包白色固体是由________（填化学式）组成的.12、(2019宁波—20）某气体可能由CO、H2、水蒸气中的一种或几种组成。小科利用下图的装置探究其成分，已知无水硫酸铜遇水会变蓝色。(1）甲装置中盛放的液体是________

。（2)实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有________

（填化学式),同时乙装置中黑色固体变________色.13、（2019宁波—31）.实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1。5g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液。然后缓慢滴入7.3％的稀盐酸,同时进行搅拌,使二氧化碳全部逸出.滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：测量次数第1次第6次第16次第21次第26次滴加的盐酸总质量/g05152025溶液总质量/g5055m69。7874.78溶液pH12。412.17。02。22.1请分析计算：(1）第________次测量时，溶液中只有一种溶质。（2）表中m=________。（3)样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1％）（4）1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。若试14、(2019湖州—24）课堂上，老师演示氢气还原氧化铜实验时，试管内壁出现光亮的紫红色。科学兴趣小组重做了这个实验,小明发现试管内壁显砖红色。为什么会出现不同的颜色呢?是否产生了别的物质？小明查阅了相关资料。资料1：氧化亚铜是砖红色不溶于水的固体资料2：氧化亚铜能与硫酸反应，化学方程式为Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O于是，小明往试管中加入一些稀硫酸浸泡一段时间后,根据产生的现象得出结论:附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜.（1）得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜"这一结论，依据的现象是________.(2）小明与其他几个兴趣小组的同学进行了交流，发现加热前：第一小组是在潮湿的试管中加氧化铜粉未的；第二小组氧化铜粉末堆积在试管底部；第三小组氧化铜粉末薄薄地平铺在试管内壁。三个小组其他操作都相同且规范。结果是第一、二小组实验后试管内壁都显砖红色，第三小组试管内壁显光亮的紫红色.通过比较分析，试管内壁出现砖红色物质的原因可能是________。（3)第三小组实验虽然很成功，但是实验后试管内壁不容易清沸。老师告诉他们这是由于氧化铜粉末铺在试管内壁上造成的。如何既让实验成功又不会在试管内壁留下难以清洗的铜？小明经过思考重新设计了一个实验:他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行________

处理，将处理过的铜丝代替氧化锅粉末进行实验，达到了预期的效果。15、(2019湖州—24）小明把去除氧化膜的铝条用线栓好（线不与硫酸铜溶液反应),浸入硫酸铜溶液中上部,除了观察到事先预计到的现象外，还发现了一些其他现象：反应一开始产生了较多气泡，试管壁发烫;反应较长时间后，铝条周边溶液接近无色透明，铝条以下溶液颜色几乎没变，上下溶液界面清晰，分层明显。(1）事先预计可观察到的现象是________

。（2）解释试管中溶液出现分层的原因：________。(3)小明对气泡的成分提出了如下假设：可能是氢气;可能是二氧化硫；可能是氧气；可能是…因为在实验过程中没有闻到刺激性的气味，所以小明同学排除气体是________

的可能性。（4）小明在老师的指导下另取相同原料做了该实验，并用尖嘴导管将产生的气体导入洗涤液中,洗涤液中出现大量气泡,点燃气泡时发出爆鸣声并看到火焰.老师告诉他铝片表面产生的气体就是氢气，检验该气体时,不是直接在尖嘴导管口点燃，而是点燃从洗涤液中冒出的气泡。老师为什么要求小明这么操作？________小明还有一个疑问：为什么铝放入硫酸铜溶液中会产生氢气呢?小明查阅资料得知,硫酸铜溶液属于酸性溶液，酸性溶液和酸溶液具有某些相似的性质。16、（2019湖州—26)如图中的a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质（或其水溶液）都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去)。其中甲是标准状况下密度最小的气体;乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品;a为常见的单质，它的制品在生活中应用极广,其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的；c中含有三种元素,c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙.(1）c的化学式是________.（2）a与b反应的化学方程式是________。（3）c与d反应的基本类型属于________。17、（2019湖州—34)实验室里有一瓶氢氧化钙粉末由于较长时间敞口放置，已部分变质为碳酸钙。某课外兴趣小组为测定该瓶粉末中碳酸钙的质量分数，进行实验操作、数据收集和计算。（1)配制稀盐酸：配制500克7．3%的稀盐酸，需要36．5%的浓盐酸________克。（2)抽样测定:将瓶中粉末搅拌均匀后称取20克样品放入烧杯并置于电子秤上，再加入足量稀盐酸充分反应，总质量与反应时间的关系如下表所示：反应时间/秒010203040总质量/克310．0309．6308．6307．8307．8完全反应后，生成的CO2气体的质量为________克.（3）计算出该样品中CaCO3的质量分数(要有计算过程）。（4）经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大,原因是________（指出一点即可）。18、（2019嘉兴、舟山—25）小明发现某食品包装袋中有一个小袋，上面标有“成分:生石灰、铁粉；作用:防潮、防氧化”等字样。他想了袋内解粉末是否已失效，取少量粉末在水中充分溶解，滴入无色酚酞发现不变色.通过查阅资料获知，常温下铁在空气中不能反应生成Fe3O4和FeO.于是对粉末成分做出如下猜想：猜想一：可能是CaCO3和Fe；猜想二：可能是CaCO3和Fe2O3；猜想三：可能是________

。【实验设计】小明设计了下图所示的实验；【实验与分析】⑴向A装置中加入稀盐酸，B装置中出现浑浊现象，证明样品中含有CaCO3.⑵若粉末中含有Fe，装置E中应观察到的现象是________。【评价与反思】上述实验中,如果将E装置去掉，是否还能验证粉末中含有Fe,请说明理由________

。19、（2019嘉兴、舟山—33）黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%～65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验:取多个黄铜螺母放入烧杯中,另取80克l9。6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表.实验次数1234稀硫酸的用量/克20202020剩余固体的质量/克20。017.414。813。5分析上述数据，请回答下列问题：（1）第4次实验结束后溶液的pH________7（选填”＞”“=”或“<”)(2)配制80克溶质质量分数为19.6％的稀疏酸，需98％的浓硫酸（密度为1。84克/厘米3）多少毫升?（精确到小数点后一）（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。20、（2019嘉兴、舟山-34）用久的热水瓶内胆有一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH)2】，兴趣小组为了解具体成分进行了实验.他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上,往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸反应)，此时天平示数如图。对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体4。2克。请回答下列问题：（1）恰好完全反应时，溶液中的溶质为________（填化学式）（2)样品中CaCO3的质量分数是多少?(3）反应结束时溶液中MgCl2的质量分数是多少？（精确到0。1％）21、（2019绍兴-22)如图是实验室制取和收集气体的常用装置。请回答下列问题。（1)甲同学用石灰石和稀盐酸来制取和收集二氧化碳气体，他应选用的实验装置是________。（选填字母）（2）乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含________。（3）丙同学在选用B装置探究“二氧化锰能加快过氧化氢分解制氧气"的实验时，老师要求他补充“在盛有少量二氧化锰的试管中加入适量水,并把带火星的木条伸入试管，观察现象.”的实验，增补该对照实验的目的是________。22、（2019温州—30）小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂"，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：(1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有________

.(2）写出用pH试纸测定滤液pH的方法：________。（3）试剂X的名称是________。23、（2019温州—33)过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小（化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑）。为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小明利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加10克30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其pH分别从3依次调至13，在60℃反应温度下进行实验，获得数据如图乙。(1）氧气能用排水法收集，是因为________

。（2）根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：________

。（3)某次实验中，当10克溶质质量分数为30％的过氧化氢溶液分解产生0.32克氧气时,剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少?（滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计，计算结果精确到1%）参考答案1、【答案】B2、【答案】B3、【答案】D4、【答案】A5、【答案】（1)双手分开,增大与试管的接触面枳（或”用冷水冲剧试管外壁，擦干后再重新实验”、”用冷水冲试管夕唾，导管中形成一段水柱'”用酒精灯加热试管”、”把试管浸人热水〃等合理均可)6、答案】（1）2H2O2=MnO2__=2H7、【答案】(1）2Cu;2H2O(2）②③④①(3)②（4)取最后一次洗涤液，检测pH是否等于78、【答案】（1)N2（或氮气)（2）解：设需要H2的质量为m。N2+3H2一定条件_2NH3634m8。5万吨m=1.5万吨少排放CO2的质量=1.5×5.5万吨=8。25万吨9、【答案】(1）碳酸钙(CaCO3）（2)②(3）硝酸钾和硝酸钡10、【答案】（1)解:设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。由图乙可知生成的二氧化碳的质量为2.2克CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x2。2g100/44=x/2。2gx=5gCaCO3％=5g/6g×100％=83。3%答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3％11、【答案】（1)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑（2）CacO3（3）BaCl2、Na2CO3(2）①②12、【答案】（1）浓硫酸（或浓H2SO4）（2）CO;红13、【答案】（1）16（2)64.78（3)解:由表格可知，第16次测量时样品中的氢氧化钠和碳酸钠恰好完全反应，此时产生的CO2的质量mco2=50g+20g—69.78g=0.22g设：1。5g样品中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应消耗的氯化氢质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067344xy0。22g106x73y解得:y=0.365gNa2CO3%=mNaCO3答：样品中碳酸钠的质量分数为35.3%。（4）解：与氢氧化钠反应消耗的氯化氢质量为15g×7。3％—0.365g=0。73g设：1.5g样品中氢氧化钠的质量为zNaOH+HCl=NaCl+H2O4036。5z0。73g40z解得：z=0。8g答：1.5g样品中氢氧化钠固体的质量为0。8克。14、【答案】（1）试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅（2）参与反应的氢气量不足（反应不充分）（3）将铜丝绕成螺旋状后在酒精灯火焰上灼烧15、【答案】（1）铝条外面有红色物质（或“溶液颜色变浅”）(2）硫酸铝溶液的密度比硫酸铜溶液小（3）二氧化硫（4）防止爆炸（为了安全，氢气没有验纯前不能直接点)16、【答案】（1)NaOH（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（3）复分解反应17、【答案】（1）100（2）2.2（3)解：设该样品中CaCO3的质量分数为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004420x2。2克10020（4）二氧化碳逸出时会带出水分（盐酸有挥发性）