金属及其化合物金属的化学性质（第二课时）高一年级 化学必修1 课件

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第二课时）高一年级化学必修1银白色金属表面变暗白色固体表面变成溶液白色块状物质O2H2OH2OCO2风化白色粉末NaNa2ONaOHNaOH潮解Na2CO3•10H2ONa2CO3二.金属与水的反应1.金属钠和水的反应实验5:将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中

现象及解释浮游熔响红金属钠的密度小于水产生的气体推动金属钠来回游动反应放热，钠的熔点较低剧烈反应，产生气体有碱性物质生成

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑思考1、金属钠引起火灾时应当怎样灭火？2、金属钠为什么保存在煤油中？总结：钠的物理性质和化学性质

物理性质：银白色的固体，质软，密度比水小(0.97g/cm3),熔点较低(97.87℃)

化学性质:

化学性质很活泼

1.与氧气反应4Na+O2=2Na2O2Na+O2===Na2O2

点燃2.与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2.铁与水蒸气的反应铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸气反应?请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应。思考:1.该反应装置包括哪几部分?水蒸气的发生装置水蒸气与铁粉反应装置产物的检验(收集)装置水蒸气的发生装置水蒸气与铁粉反应装置产物收集装置方案1:方案2:方案3:4、实验是否安全

3Fe+4H2O

(g)Fe3O4+4H2↑三.铝与氢氧化钠溶液的反应1.铝与稀盐酸的反应化学方程式为:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑离子方程式为:2Al+6H+=2Al3++3H2↑2.铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑三.铝与氢氧化钠溶液的反应1.铝与稀盐酸的反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑

铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物三.铝与氢氧化钠溶液的反应1.铝与稀盐酸的反应

2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2.铝与氢氧化钠溶液的反应

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂在自然界中金属多以化合态存在。只有极少数金属以游离态存在三.铝与氢氧化钠溶液的反应1.铝与稀盐酸的反应化学方程式为:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2

离子方程式为:2Al+6H+==2Al3++3H22.铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2

铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物四、物质的量在化学方程式计算中的应用（一）有关物理量的换算1、物质的量的桥梁网络（一）有关物理量的换算2、物质的量浓度与溶质质量分数的换算1、物质的量的桥梁网络H2＋Cl22HCl点燃分子数之比1∶1∶2物质的量之比1mol∶1mol∶2mol质量之比2g∶71g∶73g体积之比22.4L∶22.4L

∶44.8L

或1L∶1L∶1L四、物质的量在化学方程式计算中的应用计算的依据------

化学方程式中各物质的化学计量数比等于各物质的物质的量之比

请大家阅读教材例题的解答过程，注意格式四、物质的量在化学方程式计算中的应用1、已知条件是什么；思路：2、要求的是什么？3、应该找什么关系？四、物质的量在化学方程式计算中的应用对于课本上的[例题]Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol22.4L0.1molV(H2)1mol1mol四、物质的量在化学方程式计算中的应用注意：1、书写要规范2、列式时未知量要用相应的字母表示，3、计算时要带相应的单位进行计算4、单位：上下一致，左右相当（也可相同）。练习1用一定量的Fe与足量的1mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得2.24LH2(标况)，试计算：（1）参加反应的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量（2）参加反应的Fe的质量。（3）将反应后的溶液稀释到500ml，则溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少?①写式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑②列量1mol1mol1mol1molm(Fe)n(H2SO4)n(FeSO4)2.24L②列量56g1mol1mol22.4L③列式（根据对应化学量列出比例式）④计算⑤作答练习2

把一块表面已部分被氧化的钠0.77g放入10g水中，得到标准状况下氢气224mL。求：①若将金属钠表面的氧化物均视为氧化钠。试求氧化钠的质量。

②所得溶液中溶质的质量分数和该溶液的物质的量浓度（溶液的密度为dg/cm3）练习3将250ml密度为1.1g/c