碱金属高一化学（人教版）

新人教版化学必修一第四章物质结构

元素周期表第一节原子结构与元素周期律第4课时：

碱金属结构与性质原子最外层电子数特点得失电子情况化学性质稀有气体元素都为8(氦为2)不易__________金属元素一般

4易____________非金属元素一般

4易____________得失稳定＜失去不稳定≥得到不稳定最外层电子数决定化学性质由上表可知，原子结构决定元素的性质族元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm碱金属元素锂

0.152钠

0.186钾

0.227铷

0.248铯

0.265LiNaKRbCs311193755123456思考与讨论从上到下碱金属元素的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？从上到下，核电荷数递增，原子半径逐渐增大族元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm碱金属元素锂

0.152钠

0.186钾

0.227铷

0.248铯

0.265LiNaKRbCs311193755123456思考与讨论他们的原子核外电子排布有什么特点？随着核电荷数递增，电子层数增加，但最外层电子数都是1从哪一点可以推测出碱金属元素化学性质具有相似性？最外层电子数相同思考与讨论从上到下随原子序数递增，碱金属元素的原子核外电子层数递增，原子半径递增。碱金属元素的原子结构特点：相同点：原子核外最外层电子数都为1递变性：探究碱金属元素的化学性质的比较问题和预测（1）回忆第二章学过的知识，钠有哪些化学性质？与氧气反应：与水反应：4Na+O2=2Na2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+O2Na2O2Δ（2）结合锂、钠和钾的原子结构特点，

预测锂、钾可能具有哪些相似化学性质？锂、钠和钾最外层都只有1个电子，都容易失去最外层电子，表现出比较强的还原性。锂、钾和钠相似，都能与氧气、水发生化学反应。探究碱金属元素的化学性质的比较实验和观察探究碱金属元素的化学性质的比较分析和结论（1）钠、钾具有相似的化学性质（2）钾、钠分别与水反应的难易程度比较时，发现钾更容易，

预测锂与水反应的难易程度没有钠容易（3）随原子序数递增，碱金属元素的原子核外电子层数递增，

原子半径递增大，更易失去最外层电子，反应更剧烈2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2K+2H2O=2KOH+H2↑

单质与氧气反应的产物反应程度活泼性结论LiNaKRbCs更为复杂K2O、K2O2、KO2Li2O更为复杂Na2O、Na2O21.与O2的反应

越来越剧烈越来越活泼从Li—Cs，单质的还原性逐渐增强；金属元素的金属性逐渐增强。化学性质化学性质单质与水反应的现象反应程度活泼性结论LiNaKRbCs2.与H2O的反应

越来越剧烈越来越活泼从Li—Cs，单质的还原性逐渐增强；金属元素的金属性逐渐增强。化学性质剧烈，生成H2更剧烈，生成H2轻微的爆炸，生成H2遇水立即燃烧，爆炸遇水立即燃烧，爆炸化学性质

碱金属元素的原子最外层都只有1个电子，在反应中容易失去，所以他们的化学性质相似，都能与氧气、水反应

随着核电荷数递增，碱金属元素的原子电子层增加，原子半径增大，所以原子失电子能力增加，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去最外层电子的能力逐渐增强，即由锂到铯，金属性逐渐增强。碱金属元素的相似性

碱金属元素的递变性

物理性质物理性质碱金属颜色状态密度/g·cm-3熔点/℃沸点/℃锂银白色柔软0.534180.51347钠0.9797.81882.9钾0.8663.65774铷1.53238.89688铯略带金色光泽1.87928.40678.4

液态钠钾合金可做原子反应堆的导热剂。相似性

碱金属单质都有银白色的金属光泽（但铯略带金色光泽）、硬度小、有延展性，密度小、熔沸点较低，导电、导热性良好。物理性质碱金属颜色状态密度/g·cm-3熔点/℃沸点/℃锂银白色柔软0.534180.51347钠0.9797.81882.9钾0.8663.65774铷1.53238.89688铯略带金色光泽1.87928.40678.4反常熔沸点降低密度增大

随着核电荷数的增加，单质的熔点和沸点逐渐降低，密度逐渐增大，（但ρK＜ρNa），且Li、Na、K的密度＜1，Rb、Cs的密度＞1。递变性用途锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）。钠钾合金可作为核反应堆的传热介质。铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。1.

如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质不符合图示关系的是（

）

A.金属性B.与水反应的剧烈程度C.阳离子的氧化性D.原子半径C2.同主族元素性质类似，下列关于碱金属元素的说法中正确的是(

)A．从上到下，原子半径和单质的熔、沸点逐渐减小B．Cs的活动性强于K，则Cs可从K的盐溶液中置换出KC．Li、Na、K均可保存在煤油中D．Li＋、Na＋、K＋、Rb＋、Cs＋的离子半径逐渐增大，氧化性逐渐减弱

D3.据报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：

（1）铯的原子核外共有___个电子层，最外层电子数为____，铯的原子序数为____。

（2）铯单质与水剧烈反应，放出____色气体，同时使紫色石蕊溶液显____色，