金川县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

金川县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟试题金川县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟试题7/7金川县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟试题金川县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟试题班级__________座号_____姓名__________分数__________一、选择题1．以下事实不能够用平衡搬动原理讲解的是A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）<1×10-7mol／LC．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度D．工业上SO2转变成SO3用五氧化二钒作为催化剂2．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：2CO2+H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若保持容器的体积和温度不变，CO+HO（g）初步物质按以下四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A．0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2B．1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2C．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2D．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5moH23．以下反应中，调治反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A．硫化氢在氧气中燃烧B．二氧化硫通入石灰水中C．硫酸中加入锌粉D．铁在硫蒸气中燃烧4．以下说法错误的选项是A．氯化铵溶液，加水稀释时，c（NH4+）/c（Cl-）的值必然减小-10.1molL-1倍：pH（HA）>pH（盐酸）B．0.1molL·的盐酸和·的弱酸HA溶液分别加水稀释10C．已知25℃时，HA的Ka=6.25×10—5，当pH为5.0时，HA溶液中cHA=0.16cAD．某二元酸的酸式盐NaHA溶液中必然存在：5．是重要的化工原料，工业上用CO。按

c（H+）+c（A2—）=c（OH—）+c（H2A）与在催化剂作用下合成，其反应为：向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混杂物中的体积分数在不相同压强下随温度的变化以下列图。以下说法中，正确的选项是第1页，共7页A.B.该反应的C.平衡常数：D.在C点时，CO转变率为75%6．常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与pH的关系如右图所示。以下说法正确的选项是A.H3AsO4的第一步电离常数Ka1>0.01B.pH=7.0时．溶液中c（AsO43-）=c（H3AsO4）=0-1溶液的pH<2C.0.1molL·H3AsO4+）=3c3-）+2c2D.pH=12时，c（H（AsO4（HAsO4）+c（H2AsO4）+c（OH）7．下面提到的问题中，与盐的水解没关的正确说法是．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必定用橡胶塞而不能够用玻璃塞B．明矾或FeCl3可作净水剂C．厨房中常用碳酸钠溶液冲洗餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳8．以下事实能用勒夏特列原理来讲解的是（）A．H2、I2、HI平衡混杂气加压后颜色变深B．加入催化剂有益于合成NH3的反应C．高压有益于合成NH3的反应D．500℃左右比室温更有益于合成NH3的反应9．以下说法正确的选项是第2页，共7页A．pH＝2的H2SO4与pH＝1的硝酸溶液中c(H＋)之比为1∶10B．0.2mol·L－1与0.1mol·L－1醋酸中c(H＋)之比为2∶1C．100℃时，纯水的pH＝6，显酸性D．100mLpH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等10．甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式为2CH4O+3O2=2CO2↑+4H2O，如图是该燃料电池的表示图。以下说法错误的选项是A．燃料电池将化学能转变成电能B．a是甲醇，b是氧气C．质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区-+D．负极反应：CH4O—6e+H2O=CO2↑+6H11．以下变化过程，属于放热反应的是（）①工业合成氨②酸碱中和反应③水蒸气变成液态水④固体NaOH溶于水⑤Na在Cl2中燃烧⑥食品腐败⑦浓H2SO4稀释A．①②③④⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①②⑤⑥D．①②⑤⑥⑦12．以下有关离子检验的操作、现象及结论均正确的选项是A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中必然不含K+B．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色积淀出现，则该溶液中必然含2﹣SO4C．向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中必然含CO32﹣D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中必然含有Fe2+13．以下各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是A．Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－B．OH－、Ba2＋、NO3－、K＋C．Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－D．HCO3－、Cl－、Na＋、Ca2＋14．在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的选项是A．a=d>c>bB．a=d>b=cC．b=c>a=dD．b=c>a>d15．某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行谈论辨析：①生铁、氯水都属于混杂物②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液③SiO2、CO都属于酸性氧化物④含氢原子的盐不用然属于酸式盐。上陈说法中正确的是（）A．①②B．①④C．②③D．③④二、填空题第3页，共7页16．实验室里常用的干燥剂有:①生石灰，②固体氢氧化钠，③变色硅胶[主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl2）作指示剂]，④五氧化二磷，⑤无水氯化钙，⑥浓硫酸，⑦碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙）等。（1）上述物质中，属于纯净物的是_____（填序号）。A．①②④B．②④⑥C．①②④⑤D．全部（2）上述②、④、⑤、⑥四种干燥剂中，其主要化学成分所属的种类依次为___、____、_____、_______（填序号）。A．酸B．碱C．盐D．氧化物（3）硅胶中无水氯化钴（CoC12）呈蓝色，吸水后变成粉红色的CoCl2?6H2O，该变化过程属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。（4）以下气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是_________A．CO2B．HClC．NO2D．NH3E.NO（5）生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为_____（用化学方程式表示）。17．A是天然气的主要成分，以A为原料可获得多种有机物，其相互转变关系如图。己知B有刺激性气味.是一种常有的室内空气污染物，烃D在标准状况下的密度为1.16g?L-1，B、E能发生银镜反应，G为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。请回答：（1）有机物F中含有的官能团名称是_______________________。2）B→C的反应种类是_________________。3）写出有机物A转变成B的化学方程式____________________________________。4）以下说法正确的选项是__________。A．有机物B和E互为同分异构体B．有机物D、E都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应种类相同C．有机物G在碱性条件下可完好水解，该反应称为皂化反应D．有机物C、F、G可用饱和Na2CO3溶液鉴别E.等质量的B和F完好燃烧耗资相同量的氧气18．（1）欲区分葡萄糖和蔗糖，应采纳_______（填字母）。A．蒸馏水B．银氨溶液C．盐酸第4页，共7页欲区分和，应采纳_____（填字母）。A．KMnO4溶液B．溴水C．Na2CO3溶液2）欲除去混在乙酸乙酯中的乙酸，应采纳__________（填试剂），尔后__________（填方法）；欲除去混在乙醇中的水，应采纳__________（填试剂），尔后__________（填方法）。3）科学家致力于二氧化碳的“组合转变”技术的研究，把过多二氧化碳转变成有益于人类的物质。①若是将CO2和H2以1︰4的比率混杂，通人反应器，在合适的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO2+4H2→________+2H2O②若将CO2和H2以1︰3的比率混杂，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是____（填字母）。A．烷烃B．烯烃C．芳香烃19．在以下列图的一些常有物质之间的转变关系中（有些反应中的水、部分产物及反应条件未列出）。已知反应①是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，A是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为7：8，B、M为非金属单质，E、K为金属单质，其中B为地壳中含量最多的非金属元素的单质，E为地壳中含量最多的金属元素的单质。（1）M的化学式为。（2）反应①的化学方程式为。（3）反应②的化学方程式为。（4）I的水溶液与K反应的离子方程式为。20．已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为，回答以下问题：化学式COgH23OH（l）4（）（g）CHCH（g）△H/（kJ·mol-l）-283.0-285.8-726.5-890.3第5页，共7页（1）写出该条件下CH3OH（l）完好燃烧的热化学方程式：_____________________________。（2）依照盖斯定律完成以下反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）CH3OH（l）△H=__________。（3）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为CO（g）+H2（g）CH3OH（g）△H=-45.4kJmol·-1向容积为1L的密闭容器中加入0.10molH2和0.05molCO，在必然温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ。①相同温度条件下，上述反应的化学平衡常数K=___________。②若容器容积不变，以下措施可增加CH3OH产率的是___________（填标号）。a．高升温度b．将CH3OH（g）从系统中分别c．充入He，使系统总压强增大d．再充入0.10molH2和0.05molCOe．加入催化剂③反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积减小一半，平衡将___________（填“逆向”“正向”或“不”）搬动，化学平衡常数K___________（填“增大”“减小”或“不变”）。④温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，若甲中加入1molCO和2molH2，乙中加入lmolCH3OH（g），反应达到平衡时甲放出的热量为Q1kJ，乙吸取的热量为Q2kJ，甲中CO的转变率为a1，乙中CH3OH的转变率为a2，则Q1+Q2=___________，a1+a2=___________。第6页，共7页金川县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟试题（参照答案）一、选择题题号12345678910答案DBDDDCDCAB题号1112131415答案CDDBB二、填空题16．CBDCA化学变化DECaO+H2O=Ca（OH）217．羧基加成反应（还原反应）C