云南省昆明市四营中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析

云南省昆明市四营中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.35kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282.57kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A．392.92kJ

B．2489.44kJ

C．784.92kJ

D．3274.3kJ参考答案：C2.下列分离提纯方法错误的是（

）

A．分离硝酸钾和氯化钠，常用结晶与重结晶

B．分离碘单质与氯化铵，常用升华法C．分离叶绿体中色素可采用纸层析法

D．分离苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法参考答案：B略3.已知N≡N键能为945.6kJ·mol—1，H—N键能为391kJ·mol—1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H=-92.4kJ·mol—1,则H—H键的键能是（）A、45kJ·mol—1

B、436kJ·mol—1

C、1308kJ·mol—1

D、135kJ·mol—1参考答案：B略4.下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A．因为水的离子积常数的表达式是KW＝c(H＋)·c(OH－)，所以KW随溶液H＋和OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量参考答案：C5.以下对核外电子运动状况的描述正确的是（

）A.电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B.能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C.电子云表示电子在原子核外运动的轨迹D.在同一原子轨道上运动的电子，其运动状态肯定不同参考答案：D略6.将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：Ag2SO4(s)Ag2O(s)＋SO3(g)，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，经十分钟后，反应达到平衡，此时C(SO3)＝0.4mol/L，C(SO2)＝0.1mol/L，则下列叙述不正确的是A．SO3的分解率为20%

B．平衡时，v(O2)＝0.005mol/(L·min)C．容器内气体的密度为40g/L

D．加压，容器内固体质量不变参考答案：D略7.下列物质的说法不正确的是A．液化石油气是通过石油催化裂化或裂解得到的B．芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油C．汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏

D．乙烯是石油裂解后的产物参考答案：A8.将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100mL蒸馏水中，则（

）A．溶液颜色不变

B．溶液变蓝C．有H2生成

D．有O2生成参考答案：C略9.将NaOH溶液和CuSO4溶液按适当比列加入某人的尿液中，加热后，如果观察到砖红色沉淀出现，则此人尿液中含有

A．食醋

B．食盐

C．葡萄糖

D．蛋白质参考答案：C略10.

已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)==

2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH1＝－870.3kJ·mol-1（2）C(s)+O2(g)==

CO2(g)

△H2＝-393.5kJ?mol-1（3）H2(g)+O2(g)==

H2O(l)

△H3＝-285.8kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)==

CH3COOH(l)的△H为（

）A.-488.3kJ·mol-1

B.-244.15kJ·mol-1

C.+488.3kJ·mol-1

D.+244.15kJ·mol-1参考答案：A略11.如图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势．下列说法正确的是（）A．电负性：c＞b＞aB．最简单氢化物的稳定性：c＞a＞bC．I5：a＞c＞bD．最简单氢化物的沸点：a＞b＞c参考答案：C【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】同主族自上而下第一电离能减小，P元素3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故Si的第一电离能最小，由图中第一电离能可知，c为Si，P原子第四电离能为失去4s2能中1个电子，为全满稳定状态，与第三电离能相差较大，可知b为P、a为C．A．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；B．非金属性越强，氢化物越稳定；C．碳、Si失去4个电子为ns2全满状态，能量更低，再失去1个电子时，第五电离能电离能与第四电离能相差较大，P失去4个电子为3s1状态，第四电离能与第五电离能均失去3s能级电子，二者能量相差不大；D．均形成分子晶体，没有氢键存在，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高．【解答】解：同主族自上而下第一电离能减小，P元素3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故Si的第一电离能最小，由图中第一电离能可知，c为Si，P原子第四电离能为失去4s2能中1个电子，为全满稳定状态，与第三电离能相差较大，可知b为P、a为C．A．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故Si的电负性最小，故A错误；B．Si的非金属性最弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故SiH4的稳定性最差，故B错误；C．碳、Si失去4个电子为ns2全满状态，能量更低，再失去1个电子时，第五电离能电离能与第四电离能相差较大，P失去4个电子为3s1状态，第四电离能与第五电离能均失去3s能级电子，二者能量相差不大，故第五电离能C＞Si＞P，故C正确；D．均形成分子晶体，没有氢键存在，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故SiH4的沸点最高，CH4的沸点最低，故D错误，故选：C．12.下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）A．2NO2N2O4

△H=－57kJ/mol（反应热）B．1/2Ba(OH)2（aq）+HCl（aq）==1/2BaCl2（aq）+H2O（l）△H=－57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）==SO2（g）

△H=+269.8kJ/mol（反应热）D.C8H18(l)+1/2O2(g)==8CO2(g)+9H2O(g)

ΔH=－5518kJ·mol-1（燃烧热）参考答案：B略13.已知阿伏加德罗常数近似为6.02×1023mol-1。下列叙述正确的是A．15g甲基（CH3—）中含有电子的数目为9×6.02×1023B．42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3×6.02×1023C．标准状况下，22.4L己烷中碳碳键数目为5×6.02×1023D．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6×6.02×1023参考答案：AB略14.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()A．二氧化硫可广泛用于食品的增白

B．葡萄糖可用于补钙药物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装

D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌参考答案：A试题分析：二氧化硫有一定毒性，不能用于食物漂白，选项A不正确；

葡萄糖酸钙常被用做补钙剂，选项B正确；聚乙烯可做食品的包装，而聚氯乙烯不可，选项C正确；“84”消毒液的有效成分就是NaClO，可用于环境消毒，选项D正确15.．为提纯下表中的物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是()编号被提纯物质除杂试剂分离方法①苯甲酸（不溶于水的杂质）水过滤、重结晶②乙酸乙酯（醋酸）氢氧化钠溶液分液③乙醇（4%的水）生石灰蒸馏④二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气A．①②

B．①③

C．②③

D．③④参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）写出实验室由苯和浓硝酸反应制取硝基苯的化学

方程式：

.该反应属于

反应。

（2）右图所示的实验装置图中存在哪些错误？请指正。①

；②

；③

。（3）在试管中将两种浓酸混和的操作方法是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为测定人体血液中Ca2+的含量，有人设计如下方案：若血样为10mL，消耗0.05mol·L－1KMnO4(H+)溶液1.2mL，问：试写出有关反应方程式并计算出该血样中的含钙量（用g·L－1表示）。参考答案：Ca2++C2O42－=CaC2O4↓CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O42KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O设血样中含Ca2+物质的量浓度为x，由以上化学反应方程式可得关系式为：18.有AlCl3和MgCl2的固体混合物，取一定量的该混合物加水溶解配成溶液，实验测知Cl-的物质的量为0.70摩尔，如向该混合溶液中逐滴加入8.00mol/L的氢氧化钠溶液（密度为1.27g/mL），加入氢氧化钠溶液的体积(V)和沉淀的质量(m)有右图所示的关系。求