云南省昆明市五华昆仑中学2022年高三化学模拟试卷含解析

云南省昆明市五华昆仑中学2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：

下列有关推断中，不正确的是

A．2d+3f=3g+h

B．2d+3f=3g+4h

C．HNO3的氧化性大于Fe3+

D．当a不变时，d随着b的增大而减小参考答案：B略2.液态锂离子电池是Li+嵌入化合物的二次电池。正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂－碳层间化合物LixC6（0＜x≤1），电解质为溶解有锂盐LiPF6、LiAsF6等的有机溶液。下列有关说法错误的是（）A．LiCoO2改写为氧化物的形式为：Li2O·Co2O3B．该电池的电解液使用有机溶剂主要是由于有机溶剂与锂盐有很好的互溶性C．该电池充电时阴极的反应为：Li++6C+xe—=LixC6+（1-x）Li+D．放电时电解质中PF6—和AsF6—等离子向负极移动参考答案：答案：B3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀硫酸的反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应

D．甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：C略4.下列说法正确的是（）A．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B．Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同C．只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键D．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱参考答案：B【考点】氯气的化学性质；原子核外电子排布；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】原子组成与结构专题；卤族元素．【分析】A、新制氯水含有HClO，具有漂白性；B、Na2O中阴阳离子个数之比为1：2，Na2O2中阴阳离子个数之比为1：2，过氧化钠与水产生氧气，而氧化钠只生成氢氧化钠；C、只存在共价键的物质可以是共价化合物或非金属单质；D、稀有气体最外层电子数8，既不易失电子也不易得电子．【解答】解：A、新制氯水含有HClO，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，故A错误；B、Na2O中阴阳离子个数之比为1：2，Na2O2中阴阳离子个数之比为1：2，过氧化钠与水产生氧气，而氧化钠只生成氢氧化钠，所以Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同，故B正确；C、只存在共价键的物质可以是共价化合物或非金属单质，故C错误；D、稀有气体最外层电子数8，既不易失电子也不易得电子，所以并不是最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱，应除稀有气体外，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学键及化合物的类别，为高频考点，熟悉化学键的形成及特殊物质中的化学键即可解答，注意利用实例来分析解答．5.某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是(

)A．Ca2+、H+、Cl－、CO32－

B．K+、Cl－、SO42－、SO32-C．K+、OH－、SO32－、MnO4－

D．H+、Al3+、Mg2+、Cl－参考答案：D略6.下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式

B．二氧化硅的分子式

SiO2C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4D．钠离子的结构示意图参考答案：C此题考查了物质结构中的原子的核外电子排布、原子结构的表示、化学键、物质的构成等知识点。次氯酸的电子式为：，A错；二氧化硅是原子晶体，其结构中不存在分子，B错；S是16号元素，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p4，C对；钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其原子结构示意图为：，D错。技巧点拨：在分析电子排布式的对错时，可以首先写出相应的电子排布式一一对照，得出答案；也可以依次验证电子数目的正误、填充顺序的正误、填充电子数的正误进行判断。7.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，4gCH4

含有nA个C-H共价键B1mol

Fe与过量的稀HNO3

反应，转移2nA

个电子C1L0.1mol·NaHCO3液含有0.1nA个HCO3—D常温常压下，22.4L的NO2

和CO2合气体含有2nA

个O原子参考答案：A略8.100mL溶质为和的混合溶液,其中c.0c.2。若不考虑水解因素,则要使其中的全部转化为沉淀而分离出来,至少需要4溶液的体积是(

)A.30mL

B.5mL

C.25mL

D.100mL参考答案：A略9.不能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：

Al3＋＋3OH－

=

Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca2+

＋CO32－

=

CaCO3↓C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－

=

ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉：

Fe＋2H＋

=

Fe2＋＋H2↑参考答案：A略10.下列说法中正确的是

A.硫酸分子中含有SO42-

B.任何晶体中都含有化学键

C.含有阴离子的晶体一定是离子晶体

D.只含有极性键的分子一定为极性分子

参考答案：C11.下列实验方案能达到预期目的的是①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42－④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂A．②④⑤B．①②⑤

C．①②④

D．②③④参考答案：A略12.如下图所示，甲池的总反应式为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是A．甲池中负极反应为：N2H4－4e-＝N2＋4H+B．甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小C．甲池中消耗2.24LO2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体D．反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度参考答案：D略13.在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同时，c(SO32-)的变化情况是()。A．增大

B．减小C．不变

D．可能增大也可能减小参考答案：D14.下列实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液参考答案：B【解析】A项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。C项，若原溶液中含有SO32－，生成BaSO3，再加入HCl，则与溶液的NO3－结合，相当于HNO3，则可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故错；D项，加热时，FeCl3会水解，错。

15.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A．用图(a)所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图(b)所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图(c)所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图(d)所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿（主要成份：CuOZnO）的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。已知：Fe(OH)2为絮状沉淀难过滤除去，各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2＋6.39.7Fe3＋1.53.2Zn2＋6.28.0

请回答下列问题：（1）操作1的名称是：

（2）向溶液A中加入Fe粉发生的主要的反应离子方程式为：

、

。海绵铜中还含有一定量的

，可加

（选填：盐酸、稀硫酸、硝酸）除去，得到较纯的铜（3）向溶液B中加入物质X的目的是

，物质X可用下列物质中的

。(填字母)

A．KMnO4

B．O2

C．H2O2

D．NaOH（4）向溶液B中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在

范围之间。（5）溶液D中主要溶质的化学式是

。（6）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)

Ksp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。参考答案：（16分）（1）过滤（2分）

（2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2分）

Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（2分）（书写不论先后）（3）将Fe2+氧化成Fe3+，以便除去（2分，答“除去Fe2+得1分”）

BC（2分，只选一个且正确得1分，错选为0分）

（4）3.2＜PH＜6.2（2分，答3.2

6.2之间。其它答案不给分）

（5）(NH4)2SO4

（2分，多答其它物质的得1分）（6）＜

（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；在平衡时，两种变化仍在继续进行，但是它们的速率相等；根据变化的性质可分为物理平衡和化学平衡，中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等等。（1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2molA气体和2molB气体后发生如下反应：A(g)＋B(g)C(g)

△H=-akJ·mol-120s后，反应达到平衡状态，生成1molC气体，放出热量Q1kJ。回答下列问题。

①计算20s内B气体的平均化学反应速率为___________，写出该反应的平衡常数表达式___________。

②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是____________（填字母）。

（A）Q1+Q2=a

（B）Q1+2Q2<2a

（C）Q1+2Q2>2a

（D）Q1+Q2<a

③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入bmolA气体（b>0）时，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”），重新达平衡后，C气体的平衡体积分数(C)=，则b=____________。（2）常温下，将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。（忽略溶液体积的变化）

①如果溶液pH=7，此时V的取值_____20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)、c(H＋)、c(OH－)的大小关系为_____________________________________________。

②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH－)-c(H＋)-c(CH3COOH)=___________________mol·L-1。参考答案：（1）①0.05mol/(L·s)（1分），K=c(C)/[c(A)·c(B)]（2分）。

②C（2分）。

③>（2分），4/3或1.33（2分）。

（2）①<（2分），c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－)（2分）。

②1/30或0.033（2分）略18.铬铁矿主要成分为FeO·Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上用铬铁矿制备红矾钠(Na2Cr2O7)的流程如下图所示：煅烧时反应为：4FeO·Cr2O3+7O2+20NaOH8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O

(1)步骤①是在坩埚中进行煅烧，可用作此坩埚材料的是

。A.铁

B.氧化铝

C.石英

D.陶瓷(2)步骤①煅烧反应极慢，需要升温至NaOH呈熔融状态，反应速率才加快，其原因为______。(3)步骤②中NaFeO2会强烈水解生成氢氧化铁沉淀，其化学方程式为

。(4)将五份滤液1分别在130℃蒸发1小时，各自冷却到不同温度下结晶，保温过滤，所得实验数据如下表。根据数据分析，步骤③的最佳结晶温度为___________。(5)步骤④中滤渣3的成分是_________________________。(6)假设该流程中铬元素完全转化为红矾钠，则该铬铁矿中铬元素的质量分数为__________（用含m1、m2的代数式表示）。参考答案：（1）A

（2）熔融后增大了反应物的接触面积

（3）NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH

（4）40

（5）Fe(OH)3、H2SiO3(或H4SiO4)

（6）52m2/131m1

解析：铬铁矿主要成分为FeO?Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质、混和NaOH（m1kg），与足量空气通过焙烧，4FeO?Cr2O3+7O2+20NaOH==8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O，生成Na2CrO4、NaFeO2、Na2SiO3、NaOH和NaAlO2的混合体系，然后加水溶解，又三价铁能发生水解，NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH，得到固体氢氧化铁滤渣1和滤液Na2CrO4、Na2SiO3、NaOH、NaAlO2，再调节溶液的pH，使偏铝酸盐完全转化为氢氧化铝沉淀，硅酸盐完全转化为沉淀；继续调节溶液的pH使CrO42-转化为Cr2O72-，Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，最后生成溶解度极小的Na2Cr2O7，得到红矾钠（Na2Cr2O7）（m2kg）。（1）A．铁坩埚含有铁，铁与氢氧化钠不反应，正确；B．三氧化二铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，错误；C．石英中含有二氧化