云南省昆明市云南工商管理学院附属中学2022年高一化学联考试题含解析

云南省昆明市云南工商管理学院附属中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列除去杂质的方法正确的是（）

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏。

A.①②

B.②④

C.③④

D.②③参考答案：B略2.铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到bmol氢气，且向反应后的溶液中滴加KSCN，溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（

）A.(a+b)mol

B.(a-b)mol

C.(a-b)mol

D.(a+b)mol参考答案：A3.下列化学反应的离子方程式正确的是A.少量二氧化硫通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO32－＋H2OB.用稀硝酸溶解硫化亚铁固体：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑C.Cu与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OD.向FeCl3溶液中加入足量的铁粉：Fe+Fe3+=2Fe2+参考答案：A【详解】A．NaOH溶液中通入少量二氧化硫，反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SO2+2OH-═SO32-+H2O，故A正确；B．硫化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：FeS+4H++NO3-=Fe3++NO↑+S↓+2H2O，故B错误；C．Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．FeCl3溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故D错误；答案选A。【点睛】掌握离子方程式正误判断常用方法是解题的关键，如检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否符合守恒关系等。本题的易错点为B，要注意硝酸的强氧化性。

4.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是()A.将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液D.1L含K+为1mol的K2SO4溶液参考答案：B【详解】A、体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是1mol/L，A错误；B、80gSO3的物质的量是1mol，溶于水并配成1L的溶液，物质的量浓度为1mol·L-1，B正确；C、由蒸发前后溶质的物质的量不变，但溶液的密度不等于水的密度，体积之差不等于质量之差，C错误；D、1L含K+1mol的K2SO4，溶质的物质的量为0.5mol，则溶液的浓度为0.5mol/L，D错误。答案选B。【点睛】掌握物质的量浓度的含义和计算依据是解答的关键，注意概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。其次还要注意溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。5.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol.若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1、Q2、Q3，则下列关系式中正确的是()A．Q1＜Q3＜Q2

B．Q1＜Q2＜Q3C．Q1＜Q2＝Q3

D．Q1＝Q2＝Q3参考答案：A略6.下列有关电池的叙述不正确的是

（

）

A.水果电池是方便实用的家用电池

B.铅蓄电池是一种常用的二次电池

C.氢氧燃料电池是一种高效、无污染的发电装置

D.锌锰干电池工作一段时间后，锌外壳逐渐变薄参考答案：A7.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是（

）

A．14462Sm与15062Sm互为同位素

B．14462Sm与15062Sm的质量数相同C．14462Sm与15062Sm是同一种核素

D．14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62参考答案：A略8.下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是A.KCl

B.K2SO4

C.Na2CO3

D.KOH

参考答案：A略9.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液

②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液

④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①③

B．③④C．①②

D．①③④参考答案：A解：①Cu与HNO3溶液中，若为浓硝酸，发生Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，若为稀硝酸，则发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故①符合题意；②Cu与FeCl3溶液中，无论浓度大小都只发生Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，故②不符合题意；③Zn与H2SO4溶液中，若为稀硫酸，发生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若为浓硫酸，则发生Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O，故③符合题意；④Fe与HCl溶液中，无论浓度大小都只发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故④不符合题意；故选A．10.下列事实不能用来判断金属性强弱的是

A．金属间在溶液中发生置换反应

B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少

C．金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱

D．金属单质与水或酸置换出氢气的难易参考答案：B略11.某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素（）A．一定是ⅡA族元素B．一定是金属元素C．一定是正二价元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素参考答案：D【考点】原子结构与元素的性质．【分析】某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为部分过渡元素，以此来解答．【解答】解：某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为部分过渡元素，A．最外层上只有两个电子的元素有零族元素He、ⅡA族元素、部分过渡元素，故A错误；B．He为非金属元素，其它为金属元素，故B错误；C．若为ⅡA族元素，表现+2价，但若为He表现0价，过渡元素化合价复杂，如Fe可以表现+2、+3等，故C错误；D．He为非金属元素，其它为金属元素，故D正确，故选：D．12.以下化学用语正确的是（

）A.石膏的化学式：CaSO4·2H2O

B.明矾的化学式：KAlSO4·12H2OC.氨分子的结构式：

D.NH4H的电子式：参考答案：AA、CaSO4·2H2O生石膏加热可以转化成熟石膏：2CaSO4·H2O，选项A正确；B、明矾为化合物，其阴阳离子的电荷总数代数和为0，明矾正确的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，选项B错误；C、氨分子的结构式为，选项C错误；D、氢化铵的电子式为，选项D错误。答案选A。13.下列物质中含有极性共价键的离子化合物是A.NaOH

B.NaCl

C.Na2O2

D.I2参考答案：A略14.一定质量的甲烷燃烧后的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为99.2g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重50.4g。原混合气体中CO的质量为（）A．13.2g

B．22.4g

C．24.4g

D．26.4g参考答案：B无水CaCl2吸收水蒸气，增重50.4g，说明水蒸气的质量为50.4g，根据氢元素守恒，则甲烷的物质的量为50.4×2/(18×4)mol=1.4mol，设CO的物质的量为xmol，则CO2的物质的量为(1.4－x)mol，根据混合气体的总质量，得出28x＋(1.4－x)×44＋50.4=99.2，解得x=0.8mol，则CO的质量为0.8×28g=22.4g，故选项B正确。【点睛】本题不能根据化学反应方程式计算，因为氧气的量不能确定，如果氧气多，则产生二氧化碳的量多，如果氧气少，则产生CO的量多，需要通过元素守恒，进行计算。15.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体，又能产生沉淀的是()A．稀H2SO4

B．NaOH溶液C．饱和NaCl溶液

D．KCl溶液参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

①写出电池中正极的电极反应式和总反应的离子方程式：正极：________________________________________________________________。总反应的离子方程式：______________________________________________。②根据实验现象甲同学判断出________活动性更强(填写元素符号)。(2)乙同学利用生活中常见的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：①实验原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。②实验装置(如图)。③按如图所示连接好实验仪器，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为________，电子由

电极流出（填“正极”或“负极”），写出该极的电极反应式___________________________________，该极发生了________反应。（填“氧化”或“还原”）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求：（1）11.2g铁的物质的量_____。（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度_____。（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积（要求写出计算过程）_____。参考答案：（1）0.2mol（2）2mol/L（3）4.48L试题分析：（1）n(Fe)===0.2mol，即11.2g铁的物质的量为0.2mol；故答案为：0.2mol（2）由反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，n(HCl)=2n(Fe)=0.4mol，则c(HCl)===2mol/L，即所用盐酸中HCl的物质的量浓度为2mol/L；故答案为2mol/L。（3）n(H2)=n(Fe)=0.2mol，标况下V(H2)=n(H2)×Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，即生成的H2在标准状况下的体积为4.48L。故答案为：4.48L18.10分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为

。（2）第③步反应的离子方程式是

。（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有

。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：

、

。参考答案：（6分）（1）Al(OH)3

1分(2)4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O

2分(3)漏斗玻璃棒烧杯；1分

滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等

2分略19.Ⅰ.某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为____________________；（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______________________；（3）平衡时容器内混合气体密度比起始时__________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时___________；（4）将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=___________。Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比（1）一定能证明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_______（填序号，下同）。（2）一定能证明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是_________。（3）一定能证明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________。参考答案：Ⅰ.(1)3X+Y2Z

(2)0.01mol/（L·min）

(3)相等

变大

(4)7：5

Ⅱ．(1)①③④

(2)⑤

(3)②④解析：I.（1）本题考查化学反应速率规律的应用，根据图像，X和Y的物质的量减小，说明作反应物，Z的物质的量增大，说明作生成物，化学反应速率之比等于化学计量数之比，同时间同体积，物质的量变化等于化学计量数之比，即三者物质的量变化为(1－0.7)：(1－0.9)：0.2=0.3：0.1：0.2=3：1：2，反应方程式为：3X+Y2Z；（2）本题考查化学反应速率的计算，v(Z)=0.2/(2×10)mol/(L·min)=0.01mol/(L·min)；（3）组分都是气体，容积不变，因此反应前后气体密度不变，根据M=m/n，组分都是气体，气体质量不变，向正反应方向进行，气体物质的量减小，则M增大；（