上海淮安中学2021年高一化学月考试卷含解析

上海淮安中学2021年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列热化学方程式中正确的是

A.C(s)+O2(g)=CO2(g)

⊿H=-393.6KJ

B.2CO+O2=2CO2

⊿H=-565.2KJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

⊿H=+889.6KJ/mol

D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

⊿H=-184.5KJ/mol参考答案：D略2.下列物质不能发生水解反应的是A．蛋白质

B．蔗糖

C．油脂

D．烷烃参考答案：D3.下列叙述正确的是

（

C）A.Na2O2是白色固体，和-水反应生成NaOH，是碱性氧化物B.在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C.将Cl2与SO2按物质的量之比1∶1通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色D.SO2通入品红中红色褪去，加热后红色恢复参考答案：D略4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是()A.氧化镁用作耐火材料B.Na2O常用于潜水艇的供氧剂C.明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D.FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板参考答案：BA．氧化镁的熔点很高，可用于制作耐高温材料，故A正确；B．氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，不能生成氧气，作为供氧剂的应为过氧化钠，故B错误；C．明矾净水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，利用Al（OH）3（胶体）的吸附性进行净水，故C正确；D．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，FeCl3溶液可用于刻制印刷电路板；故D正确；故选B．【点评】本题考查了物质性质的应用，主要考查镁的氧化物、钠的氧化物、明矾、氯化铁性质的分析判断，盐类水解的应用，胶体的性质分析，题目较简单．5.下列鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体的方法中最简便的是（）A．萃取

B．蒸馏

C．过滤

D．丁达尔效应参考答案：D略6.甲烷和氯气在光照条件下充分反应，生成的气态产物有几种（

）

A．0

B．1

C．2

D．3参考答案：C略7.北京时间2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0级大地震。地震导致的核泄露产生的放射性污染的主要成份是碘131和铯137，下列有关它们的说法正确的是（

）A．碘131的质子数是55，铯137的质量数是137B．铯是金属性最强的元素，碘是非金属性最强的元素C．碘元素在自然界有碘127和碘131两种稳定的同位素D．铯137原子核内含有82个中子参考答案：D略8.下列物质中：①盐酸②NH3③Cu④乙醇⑤NaOH固体⑥石墨⑦熔融NaCl

（1）属于电解质的是________；（填序号，下同）（2）属于非电解质的是________；（3）能导电的是______。参考答案：(1)⑤⑦

(2)②④

(3)①③⑥⑦；解析：①盐酸是HCl的水溶液，有自由移动的离子，故能导电；是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

②NH3由于无自由移动的离子，故不能导电；溶于水后导电和其本身无关，在熔融状态下不导电，故为非电解质；③Cu由于是单质，故既不是电解质也不是非电解质；但Cu可以导电；

④乙醇无自由移动的离子，故不能导电；由于在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质；

⑤NaOH固体无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中能够电离出自由移动的离子而导电，NaOH固体是化合物，故为电解质；

⑥石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质；但石墨可以导电。⑦熔融NaCl有自由移动的离子，故能导电；由于熔融的氯化钠能导电且为化合物，故为电解质；故答案为：⑤⑦；②④；①③⑥⑦。【名师点睛】本题考查电解质的基本概念和物质的分类，涉及电解质、非电解质、混合物的定义，注意能导电的不一定是电解质，如盐酸溶液；电解质不一定能导电，如硫酸钡；注意电解质必须是化合物，排除单质和混合物，了解常见物质的性质和常见概念的含义是解答本题的关键。有两种以上物质组成的物质属于混合物；只有一种物质组成的是纯净物，包括单质、化合物；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)。9.下列关于物质的检验说法正确的是（

）A.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色，则该气体一定是SO2B.钾元素焰色反应的操作：用铂丝蘸取氯化钾于酒精灯的火焰上进行灼烧，直接观察其焰色C.NH4+的检验：向待检液中加入NaOH溶液并加热，生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体D.待检液加入盐酸可生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则待检液中一定含有CO32-参考答案：A试题分析：A、能使品红褪色，加热后又能恢复颜色的气体只有二氧化硫，所以A正确；B、钾元素的焰色反应时必须用蓝色的钴玻璃滤去黄光，才能观察到紫色，所以B错误；C、铵根离子的检验，应该向待检液中加入氢氧化钠溶液并加热，然后用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，说明原溶液中有铵根离子，所以C错误；D、加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中可能是碳酸根，也可能是碳酸氢根，或亚硫酸根或亚硫酸氢根，所以D错误。10.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为(

)A．(y－2x)/a

B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a

D．(2y－4x)/a参考答案：D11.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是A.A单质能与B的盐溶液反应B.常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能C.A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少D.1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多参考答案：B【分析】证明金属A比金属B的活泼性强，可根据金属之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的碱性强弱或者金属单质与水、酸反应的剧烈程度进行比较。【详解】A项、铁比铜活泼，但是铜能与氯化铁溶液反应，故A错误；B项、常温时，A能从稀盐酸中置换出氢气，而B不能说明A比B易失电子，金属A的活泼性比B强，故B正确；C项、比较金属活泼性的强弱，应根据失去电子的难易程度判断，不能根据最外层电子数的多少判断，如Li的最外层电子数比Ca少，但不如Ca活泼，故C错误；D项、比较金属活泼性强弱，可根据金属单质与酸反应剧烈程度比较，不能根据生成氢气的多少比较，如1molAl从酸中置换生成的H2比1molMg从酸中置换生成的H2多，但Mg的活泼性强，故D错误。故选B。【点睛】本题考查金属的活泼性的比较，注意把握金属性的比较角度，，注意能找出反例判断是解答关键。

12.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（

）A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

D.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl参考答案：CA、B、D的离子反应均为Ba2++SO42-═BaSO4↓，只有C中的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故选C。点睛：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，本题中Ba2++SO42-═BaSO4↓表示可溶性钡盐(或碱)与硫酸(或硫酸盐)反应生成硫酸钡和强酸(或可溶性盐)的离子反应。13.下列事实不能用元素周期律解释的是A.与水反应，Cs比Na剧烈 B.与H2反应，F2比Cl2容易C.碱性：NaOH＞Al(OH)3 D.酸性：HCl＞H2CO3参考答案：D【详解】A.元素的金属性Cs>Na，元素的金属性越强，与水发生反应置换出氢气就越剧烈，所以与水反应，Cs比Na剧烈，可以用元素周期律解释，A不符合题意；B.元素的非金属性F>Cl，元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越容易，因此与H2反应，F2比Cl2容易，可以用元素周期律解释，B不符合题意；C.元素的金属性Na>Al，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，所以碱性：NaOH＞Al(OH)3，可以用元素周期律解释，C不符合题意；D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，因此可证明酸性HClO4>H2CO3，不能用元素周期律证明酸性：HCl＞H2CO3，D符合题意；故合理选项是D。

14.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A．每摩尔－CH3中含10NA个电子B．标准状况下2.24L乙醇与足量Na反应生成H2分子数0.05NAC．14g乙烯和丙烯的混合气体中含有H原子数为2NAD．每摩尔甲苯中含有的碳碳单键的数目为4NA参考答案：C略15.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是①②③A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B.②中红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应参考答案：D【详解】A.加热条件下浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气，故正确；B.②中可能是浓硝酸分解产生的红棕色气体，故正确；C.③中浓硝酸和碳没有直接接触，装置中有红棕色气体，说明浓硝酸有挥发性，挥发出的浓硝酸与热的碳反应生成二氧化氮气体，氮元素化合价降低，二氧化氮为还原产物，故正确；D.③的气体产物中检测出CO2，可能是碳加热时与空气中的氧气反应生成的，故错误。故选D。【点睛】浓硝酸具有挥发性、强氧化性和不稳定性，分解生成二氧化氮、氧气和水，浓硝酸作氧化剂一般生成二氧化氮，二氧化氮为红棕色气体。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。请填写下列空白：【实验一】用如图所示装置，排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。（1）该反应的化学方程式为

；（只写第二步）（2）水槽中盛放的液体最好为

；（填标号）A．水

B．饱和石灰水

C．饱和食盐水

D．饱和NaHCO3溶液【实验二】用排蒸馏水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。（3）该实验设计的错误之处

；【实验三】步骤一：收集半试管氯气，加入10mL蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）。测得pH=3.26。步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40W的日光灯下光照6min后，加入10mL蒸馏水，充分振荡，测得pH=1.00。（4）判断该反应中有氯化氢生成的依据是

；（5）假设氯气完全参与反应，且不考虑氯气溶解于水。往反应后的溶液中加水稀释到100.00mL，取20.00mL稀释液，加入10.00mL浓度为0.01mol·L-1的AgNO3溶液恰好完全反应，则试管中原有氯气在标准状况下的体积为

mL；参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应．求：（1）11.2g铁的物质的量（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积．参考答案：（1）11.2g铁的物质的量为0.2mol；（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度为0.2mol/L；（3）生成的H2在标准状况下的体积为4.48L．

【考点】化学方程式的有关计算．【分析】（1）根据n=计算物质的量；（2）发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，列出铁与盐酸物质的量的关系式，结合c=以此计算；（3）发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，列出铁与氢气物质的量的关系式以此计算．【解答】解：（1）n（Fe）==0.2mol，答：11.2g铁的物质的量为0.2mol；（2）由反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，n（HCl）=2n（Fe）=0.4mol，则c（HCl）==0.2mol/L，答：所用盐酸中HCl的物质的量浓度为0.2mol/L；（3）n（H2）=n（Fe）=0.2mol，标况下体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，答：生成的H2在标准状况下的体积为4.48L．18.某石墨回收厂，为将回收的