云南省大理市市下关第四中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析

云南省大理市市下关第四中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.0℃时，某1mol/L的NaOH溶液中，Kw＝10－15，则溶液的pH值是A

0

B

14

C

15

D

1参考答案：C略2.下列说法不正确的是

A.采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2

B.自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒

C.氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨D.化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应参考答案：B略3.如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是A．溶液中H＋向Zn电极移动B．外电路中电流方向为：Cu→ZnC．负极上的电极反应：Zn－2e－===Zn2＋D．有1mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H2为11.2L（标准状况）参考答案：A略4.下列说法正确的是

。

①一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋Cl2(g)的△H＞0，△S＞0

②水解反应NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

③铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

④对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

⑤镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

⑥N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大

⑦水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

⑧电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

⑨CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小⑩Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小参考答案：①④⑤⑨略5.下列实验操作或描述不规范或不科学的是

A．纯碱溶液可保存在磨口玻璃塞的无色细口瓶中

B．FeCl3溶液（加少量HCl）可以长期放置

C．用pH试纸测定氯水的pH

D．用某溶液进行焰色反应时观察到火焰呈黄色，可判定该溶液中一定含有钠元素参考答案：AC略6.锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS

②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑

关于反应①、②的说法正确的是

A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子

C．反应②说明高温下C的还原性比Sb强

D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3参考答案：BC略7.蛇纹石矿可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制碱式碳酸镁的实验步骤如下：

室温下，相关金属氢氧化物沉淀的KSP见下表1氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2（溶度积）KSP4.0×10－381.25×10－331.8×10－11注：①lg2=0.3，②离子的浓度小于1.0×10－5mol·Lˉ1时，可认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是

A．在滤液I中，不能加过量的Ca(OH)2是为了防止Al(OH)3溶解和Mg2＋沉淀

B．滤液I中，加Ca(OH)2后Al3＋比Fe3＋先沉淀完全

C．室温下，用Ca(OH)2把滤液I的pH调节到4.7时，Al3＋刚好沉淀完全

D．称18.2g碱式碳酸镁【aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O】高温加热分解得到6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知a＝3、b＝1、c＝3参考答案：B略8.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A．锌

B．铁

C．铝

D．镁参考答案：C略9.常温下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是

（

）

A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL

B．pH<7时，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)

C．7<pH<13时，溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．继续滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1参考答案：B略10.常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是A．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42-C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、HCO3－D．水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol/L的溶液中：Al3+、SO42－、NO3－、Cl－参考答案：D略11.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（

）

①加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用

②使用纤维素和淀粉制成的可降解塑料，减少“白色污染”

③在田间焚烧秸秆，增加草木灰肥料

④采用催化光解设施，将汽车尾气中CO和NOx转化为无害气体

A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④参考答案：略12.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH<7，则溶液中各粒子的浓度关系不正确的是A．c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

B．c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)

C．c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)

D．c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)参考答案：C13.下列实验方法合理的是

A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体

B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离

C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等参考答案：A略14.某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3＋、H＋、X，其物质的量之比为：N(NO3-):n(SO42-):n(Fe3＋):n(H＋):n(X)=2:3:1:3:1，则X可能为A.Mg2＋

B.Fe2＋

C.Cl－

D.Ba2＋参考答案：A略15.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和天然气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（

）A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用装置A、B和乳胶管组成装置，用于收集干燥的NH3气体（①装置A已经气密性检查；②可供选用的试剂有碱石灰、水和酚酞）

回答下列问题：⑴气体流经装置的顺序是：NH3→______→_______→c（填接口代号）；⑵干燥剂碱石灰应放在________中（填广口瓶代号）；⑶说明NH3气体已经集满的现象是___________________________________。

参考答案：答案：⑴b

a

⑵（Ⅱ）

⑶B中滴有酚酞的水变红（或B中漏斗内水面忽上忽下）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）氢化铝锂是一种易燃易爆还原极强的络合氢化物还原剂，广泛应用于化工、制药、精细有机化工等行业。在125℃时分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）。①写出氢化铝锂分解反应的化学方程式：

每生成转移电子的物质的量为

②氢化铝锂易水解，最初得三种产物，写出其与水反应的化学方程式：

。（2）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入及固体催化剂，使之反应：。平衡时容器内气体压强为起始时的90%。此时：加入发生反应，达到平衡时，放出的热量为

参考答案：18.胡椒酚A是植物挥发油中的一种成分。对其分子组成结构的研究发现：A的相对分子质量不超过150；其中碳的质量分数为80.60%，氧的质量分数为11.94%，A在空气中完全燃烧后产物只有CO2和H2O。（1）A的分子式为；（写过程）（2）红外光谱发现A中不含甲基，A遇FeCl3溶液呈紫色，会使溴水褪色且1molA与足量浓溴水反应时最多可消耗3molBr2。另外A在适当条件下与硝酸反应生成的一硝基取代物只有两种，试写出A的结构简式；参考答案：（1）C9H10O

（2）19.（本题9分）草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL0.01mol?L―1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L―1KOH溶液V(mL)，回答下列问题。①当V＜10mL时，反应的离子方程式为

。②当V＝10mL时，溶液中HC2O4―、C2O42―、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为

。③当V＝amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)＝2c(C2O42―)＋c(HC2O4―)；当V＝bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)＝c(C2O42―)＋c(HC2O4―)＋c(H2C2O4)；则a

b(填“＜”，“＝”或“＞”)。④当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K+)/n(C2O42－)的值将

（填“变大”，“变小”，“不变”），原因是