上海行知实验中学2023年高三化学上学期期末试题含解析

上海行知实验中学2023年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列黄色不属于因化学反应而产生的现象的是

A.无色试剂瓶中的浓呈黄色

B．久置的KI溶液呈黄色

C．鸡蛋白遇浓呈黄色

D．在普通玻璃导管口点燃纯净时，火焰呈黄色参考答案：A2.下列各组离子能在指定溶液中，可能大量共存的是（

）①无色溶液中：K+、Na+、CO32—、SO42—②pH=11的溶液中：Na+、AlO2—、ClO—③水电离出的c(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3—、S2—④加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl—、NO3—⑤使甲基橙变红的溶液中：K＋、Fe3+、ClO4—、NO3—⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3—、Cl—

A．①②⑤

B．①③⑥

C．②④⑤

D．①②④参考答案：略3.下列关于胶体的叙述不正确的是

（

）

A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液．悬浊液区别开来。

B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象。

C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透模只能让较小的分子．离子通过。

D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象。参考答案：A略4.某溶液中可能含有H+、Na+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO、CO等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（

）

A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH、Mg2+、Al3+B．原溶液中一定含有SO和Na+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D．反应最后形成的溶液中所含溶质只有Na2SO4参考答案：C略5.（2006·全国卷I）6.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A.分子晶体

B.原子晶体

C.离子晶体

D.何种晶体无法判断参考答案：A使微粒结合成原子晶体或离子晶体的共价键、离子键比较强，所以这两种类型的晶体在常温下一般均为固态。常温下为气态的物质一般由分子组成，其固化后为分子晶体。6.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法正确的是（

）

A．NaNO2是氧化剂B．每生成1molN2转移的电子的物质的量为3molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：AB略7.下列叙述正确的是（

）A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D．将NH3通过热的CuO，有红色固体生成参考答案：D略8.下列溶液，一定呈中性的是A.c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液

B.pH＝pOH的溶液

C.pH＝14－pOH的溶液

D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液参考答案：B9.常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K＋、SO42-B.滴入KSCN溶液后显红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Br－、SO42-C.加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、K＋、Cl－、NO3-D.c(Ca2＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：NH4+、SiO32-、CH3COO－、Br－参考答案：B略10.太阳能光伏电池可通过并网，使用半导体照明(LED)；已知发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石(Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是A.光伏电池实现了太阳能和电能的相互转化B.图中N型半导体为正极，P型半导体为负极C.LED是新型有机高分子材料D.LED中的Ga和Y都显+3价参考答案：D【详解】A项，光伏电池是直接将太阳能转化为电能的装置，不能将电能转化为太阳能，故A错误；

B项，图中，正电荷向P型半导体移动，负电荷向N型半导体电极移动，根据原电池原理知，N型半导体为负极，P型半导体为正极，故B错误；

C项，发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石(Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的，属于无机材料，故C错误；D项，LED是由GaN芯片和钇铝石榴石（化学式:Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的，根据化合价规则，Y的化合价是+3价，GaN中Ga的化合价是+3价，故D正确；

综上所述，本题选D。

11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O===3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3－===Ag＋＋NO↑＋H2O参考答案：C略12.在隔绝空气的情况下,9．8克铁镁铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4．48LNO气体（标准状况下）。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量可能为

A．18克

B．20克

C．22克

D．24克参考答案：A略13.下列叙述中不正确的是A．同素异形体的化学性质不一定相同

B．同位素原子的化学性质不一定相同C．同系物的物质物理性质不一定相同

D．同分异构体的化学性质不一定相同参考答案：B略14.下列说法正确的是

(

)A．右图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl(g)

△H=-akJ/mol，Ⅱ:且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为-a-b-c参考答案：A15.甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中

甲、乙均为单质，它们的转化关系如右图所示

(某些条件和部分产物己略去)。

下列说法不正确的是

A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物

B.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2

C.若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可

能具有漂白作用

D.若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序

可能为:甲<丙<戊参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验.

操作现象I．A中溶液变红Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色

(1)气体发生装置中反应的化学方程式是 。(2)实验室常用排饱和食盐水的方法来收集Cl2，试用化学平衡原理加以解释 .以下甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。(3)A中溶液变红的原因是 。(4)为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 。②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN－与Cl2发生了反应。(5)甲同学猜想SCN－可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。资料显示：SCN－的电子式为①甲同学认为SCN－中碳元素没有被氧化，理由是

。②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀,由此证明SCN－中被氧化的元素是 (填名称)。③通过实验证明了SCN－中氮元素转化为NO3－，他的实验方案是 。④若SCN－与Cl2反应生成CO2，写出反应离子方程式

.参考答案：(除标注外，其余每空2分)（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)因为饱和食盐水中c（Cl-）较大，促使平衡Cl2+H2OCl-+ClO-+H2O逆向移动，减少Cl2的溶解

(3)Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色Fe（SCN）3，所以溶液变红(写两个方程式也可)

（4）①Fe3+ (1分)

（5）①SCN-中的碳元素是最高价态+4价

②硫元素(1分)③取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在NO3－，SCN－中氮元素被氧化成NO3－；④SCN－+8Cl2+9H2O＝NO3－+SO42－+Cl－+CO2+18H＋；试题分析：(1)气体发生装置是制备氯气的，其中反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)因为饱和食盐水中c（Cl-）较大，促使平衡Cl2+H2OCl-+ClO-+H2O逆向移动，减少Cl2的溶解。(3)Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色Fe（SCN）3，所以溶液变红。(4)取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe3+。(5)①SCN-中的碳元素是最高态+4价，不能上去去电子；②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀,白色沉淀是硫酸钡，由此证明SCN－中被氧化的元素是硫元素。③检验硝酸根离子的实验操作是：取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在NO3－，SCN－中氮元素被氧化成NO3－；④若SCN－与Cl2反应生成CO2，根据电子得失守恒和原子守恒可知该反应的离子方程式为SCN－+8Cl2+9H2O＝NO3－+SO42－+Cl－+CO2+18H＋。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

。（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是

。（填写序号）（4）反应④的离子方程式是：

。（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：

。参考答案：（1）四（或4）；Ⅷ

（2）1:2

（3）③

（4）3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

（5）Fe2O3＋3KNO3＋4KOH=2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O略18.（07年全国卷Ⅱ）在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得ag含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积为bL。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：（1）CaC2与水反应的化学方程式是

①

。（2）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是②

。（3）本实验中测量气体体积时应注意到的事项有

③

。（4）如果电石试样质量为cg。测得气体体积为dL，则电石试样中CaC2的质量分数计算式W（CaC2

）=

④

。(杂质所生成的气体体积忽略不计)。参考答案：答案：（1）CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑（2）因为装置内气体的温度没有恢复到室温，气体压强还不等于大气压强。（3）待装置内气体的温度