上海海运学校2021年高三化学月考试卷含解析

上海海运学校2021年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（08上海12校第二次联考）当碳、氢、氧、氮等元素的相对原子质量均取整数时，下列说法正确的是

（

）

A．一氨基酸的相对分子质量均为偶数

B．硝基化合物的相对分子质量均为奇数

C．酚、醛、羧酸、酯的相对分子质量均为偶数

D．烃及烃的含氧衍生物的相对分子质量均为偶数参考答案：答案：D2.下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是

A．通足量CO2后仍能大量共存在溶液中：Na+、K+、SiO2—3、Br—

B．在含有大量AlO—2的溶液中：NO—3、Na+、Cl—、OH—

C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、SCN—、Cl—

D．在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl—、NO—3参考答案：B略3.1．下列说法正确的是(

)A．饮用水就是纯水，是纯净物B．有机食品，就是有机合成的食品C．将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D．燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生参考答案：C考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：A．纯净物由一种物质组成；B．依据有机食品的概念解答；C．将化工厂的烟囱加高，不能减少污染物；D．依据酸雨的形成过程和原因进行分析．解答：解：A．饮用水含有水、无机盐等物质，属于混合物，故A错误；B．有机食品是国际上对无污染天然食品比较统一的提法，故B错误；C．将化工厂的烟囱加高，不能减少污染物，不能缓解大气污染，故C正确；D．燃煤时鼓入足量空气，只能使燃料燃烧充分，不能减少二氧化硫的排放，不能减少酸雨的产生，故D错误；故选：C．点评：本题考查了生活中常见的环境污染与治理，熟悉有机食品的概念、熟悉酸雨的形成过程是解题关键，题目难度不大．4.下列各离子组在指定条件下一定能共存的是A．常温条件下某无色溶液含有：Ba2＋，Fe3＋，NO3－，Cl－

B．pH＝0的溶液中，Na＋，Fe2＋，SO42－，CLO－

C．常温下，由水电离出来的C(H＋)=10－12mol／L的溶液中：K＋，Na＋，CLO4－，NO3－

D．使甲基橙溶液变红的溶液中Na＋，K＋，S2－，I－参考答案：C5.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－(ΔH>0)，下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D.将水加热，KW增大，pH不变参考答案：B略6.在含有I-离子且滴加酚酞显红色的溶液中，能大量共存的离子组是

A．SO42-、NO3-、Fe2+、Al3+

B．Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-

C．Cl-、Na+、K+、ClO-

D．NH4+、K+、Cl-、SO32-参考答案：B略7.下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是

A．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C．“百炼成钢”的化学含义是使用氧化剂提高生铁中碳的含量D．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰参考答案：D略8.下列事实中只能用同一原理解释的是A、碘片、氯化铵晶体受热时都会变成气体B、二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色C、苯酚、已烯都使溴水褪色D、福尔马林、葡萄糖溶液都能发生银镜反应参考答案：D略9.莱克多巴胺是一种可使猪“长出瘦肉”的饲料添加剂，在生猪饲养中被禁止使用，其结构如下，有关它的叙述正确的是：

A．属于芳香烃

B.化学式为C17H23NO3C．能发生酯化反应

D．不能发生消去反应

参考答案：C略10.碳纳米管的内部嵌入活泼金属132Cs形成的“包合物”具有很小的密度，有极高的韧性和极强的导电性，有望将来成为优良的导电材料和光电材料。有关这种“包合物”性质的推测合理的是A.具有很强的还原性

B.摩尔质量是144g/mol

C.属于原子晶体

D.反应时每摩转移6.02×1023个电子参考答案：A略11.下列图像表达正确的是（

）A．氨水的稀释B．等质量锌粉与足量盐酸反应C．氢气与氧气反应

中的能量变化D．气态氢化物沸点参考答案：A略12.常温下，下列叙述正确的是（

）

A．铅蓄电池放电时，电解质溶液的pH不断增大,而在碱性环境中的甲烷燃料电池工作时溶液的pH不变B．已知，醋酸的电离平衡常数大于苯酚电离平衡常数，则浓度均为0.1mol·L-1的溶液和CH3COONa溶液，c()网<c(CH3COO—)C．碳酸氢钠溶液中存在：D．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，参考答案：C略13.下列有关说法中正确的是()。A．因为酒精氧化能释放能量，所以喝白酒可以防止甲流H1N1B．因为苯酚具有杀菌能力，所以自来水可以用苯酚消毒处理C．因为SiO2是酸性氧化物，所以其不和任何酸发生反应D．因为明矾在水中能水解形成Al(OH)3胶体，所以明矾可用作净水剂参考答案：DA项两者没有因果关系；B项苯酚有毒；C项SiO2能和HF反应。14.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A.1mol甲基正离子（CH3＋）所含电子数为9NAB.NA个H2分子的质量约为2g，它所占的体积约为22.4LC.标准状况下，22.4LCO2与CO的混合气体中含有的碳原子数为NAD.500mL0.5mol/L的Ca(ClO)2溶液中，含有ClO－的数目为0.5NA参考答案：C15.下列离子方程式正确的是A. 铝溶于NaOH溶液：Al+2OH—=AlO2—+H2↑B. 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2OC. 碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32—+2H+=CO2↑+H2OD. 稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH—=H2O参考答案：【知识点】离子方程式的判断B1

C2

C3【答案解析】B

解析：A、不满足电荷守恒，故A错误；B、科学合理，故B正确；C、碳酸镁应该保留化学式，故C错误；D、缺少硫酸根离子与钡离子的反应，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了离子方程式的判断，易错选项D，只写出了部分离子间的反应。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.溴酸钾具有毒性，是一种常用的分析试剂和氧化剂，实验室中制备过程如下：已知反应②是复分解反应，根据上述转化关系回答下列问题：（1）反应①的化学方程式为

．（2）反应②的化学方程式为

．（3）现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示．请回答下列问题：①已知b点时，KI反应完全，转移的电子数为

．②b→c过程中，仅有一种元素的化合价发生了变化．则反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为

．③d点时，n（KBrO3）为

．参考答案：（1）6MgO+Br2+5Cl2=Mg（BrO3）2+5MgCl2；（2）Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3；（3）①6NA（或3.612×1024）；②1：5；③7.2mol．

【考点】制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】实验设计题；卤族元素．【分析】液氯、液溴和氧化镁反应生成Mg（BrO3）2、MgCl2，过滤后在滤液中加入氯化钾可得到KBrO3，发生Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3，氯化镁结晶析出，滤液中KBrO3经蒸发、结晶可得到KBrO3，以此解答（1）；（3）①b点时，KI反应完全，由图象可知参加反应的KI为6mol，KBrO3为1mol，发生反应为6I﹣+BrO3﹣=Br﹣+3I2，氧化产物为碘，还原产物KBr，结合Br元素化合价比较计算注意电子数目；②b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，应是BrO3﹣与Br﹣之间的氧化还原反应，发生BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O；③d点时，发生2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2，总反应为5I﹣+6H++6BrO3﹣=5IO3﹣+3Br2+3H2O．【解答】解：液氯、液溴和氧化镁反应生成Mg（BrO3）2、MgCl2，过滤后在滤液中加入氯化钾可得到KBrO3，发生Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3，氯化镁结晶析出，滤液中KBrO3经蒸发、结晶可得到KBrO3，（1）液氯、液溴和氧化镁反应生成Mg（BrO3）2、MgCl2，反应的方程式为6MgO+Br2+5Cl2=Mg（BrO3）2+5MgCl2，故答案为：6MgO+Br2+5Cl2=Mg（BrO3）2+5MgCl2；（2）在滤液中加入氯化钾可得到KBrO3，发生Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3，氯化镁结晶析出，故答案为：Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO3；（3）①由图象可知，在B点时6molKI完全反应氧化产物为3molI2，KBrO3为1mol，反应中KI被氧化，KBrO3被还原，由得失电子守恒可知，反应的方程式为6I﹣+BrO3﹣+6H+=3I2+Br﹣+3H2O，还原产物为Br﹣，由I元素的化合价变化可知，转移电子为6NA=3.612×1024，故答案为：6NA（或3.612×1024）；②b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，应是BrO3﹣与Br﹣之间的氧化还原反应，反应的离子方程式为BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故答案为：1：5；③发生的反应依次有：6I﹣+6H++BrO3﹣=Br﹣+3I2+3H2O，BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2，总反应为5I﹣+6H++6BrO3﹣=5IO3﹣+3Br2+3H2O，由方程式可知6molKI完全反应，需要的物质的量为KBrO3，6mol×=7.2mol，故答案为：7.2mol．【点评】本题考查物质的制备以及氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的性质以及氧化还原反应的计算，答题时注意把握图象的曲线变化特点，难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）已知某元素A能与ⅦA族某一元素B生成A本身的最高价化合物，在此化合物中B的含量为92.2%，而在与此相应的氧化物中，氧的含量为72.7%。A与B生成的化合物为一无色透明液体，沸点77℃，对空气的相对密度为5.3。回答下列问题：（1）A元素名称，并指出属于第几周期第几族；（2）A元素与B元素形成的化合物的分子式，A元素相应的氧化物教分子式；（3）列举A与B形成的化合物的两种用途用途。参考答案：（1）A元素是C，位于第二周期第Ⅳ族（2）CCl4和CO2（3）可用作灭火剂和有机溶剂略18.(08东莞调研)（10分）二元酸H2A的电离反应如下：H2A

HA－+H＋

K1=4.50×10－7

HA－A2－+H＋

K2=4.70×10－11用0.300mol·L－1HCl滴定含有Na2A和NaHA的一份20.00mL的溶液，滴定进程用玻璃电极pH计跟踪，滴定曲线上的三个点对应的数据如下：加入的HCl／mL1.0010.0028.00pH10.338.346.35（1）加入1.00mLHCl时首先与HCl反应的溶质是

，产物是

。（2）（1）中生成的产物有

mol。（3）写出（1）中生成的产物与溶剂反应的主要平衡式：

。

（4）当pH=8.34时反应混合物有两种溶质，而pH=6.35时反应混合物只有一种含钠化合物溶质，试计算起始溶液中存在的Na2A和NaHA的物质的量浓度？（忽略溶质的水解与电离，写出计算过程）

参考答案：答案：（1）A2－，HA－（各1分）（2）0.300×10－4mol（2分）（3）HA－+H2O

H2A+OH－（2分）（4）解：当pH=8.34时反应混合物有两种溶质，则溶液中有NaCl和NaHA；反应为

A2－

+

H＋=

HA－

1mol

1mol

1