盐类的水解难溶物的电离平衡电化学

..盐类的水解一.盐类的水解实质,盐电离,弱酸的阴离子结合H+,弱碱的阳离子结合OH-,生成弱电解质,破坏了电离平衡,水的电离程度增大,c<H+>≠c〔OH-,溶液呈现酸性或者碱性特点,程度微弱,属于可逆反应,,是的逆反应。水解的规律,有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性。水解方程式的书写一般盐类的水解程度小,如果产物易分解<如氨水,碳酸也不写成分解产物的形式Eg：氯化铵的水解离子方程式：多元弱酸盐的水解分布进行,以第一步为主,一般只写第一步水解的离子方程式Eg：碳酸钠的水解离子方程式：多元弱碱盐的水解方程式一步写完Eg：氯化铁的水解离子方程式：若阴、阳离子水解相互促进,由于水解程度较大,书写要用等号,气体,沉淀符号Eg：碳酸氢钠与氯化铝混合溶液：常见能发生水解相互促进的离子组合有：铝离子和碳酸根,碳酸氢很,硫离子,硫氢根,偏铝酸根,以及铁离子与碳酸根,碳酸氢根二.影响水解的主要因素内因,酸或者碱越弱,其对应的弱酸根离子和弱碱阳离子外因,改变温度,浓度,外加酸碱水解平衡的移动水解程度水解产生离子的浓度三.盐类水解反应的运用1,除油污,用热纯碱溶液清洗的原因？2,配制盐溶液,配制氯化铁溶液时,为抑制铁离子水解,因加入3,作净水剂,铝盐净水原理用4,制备物质,用氯化钛制备氧化钛的反应可表示为制备硫化铝不能在溶液中进行的原因问题：配制硫酸亚铁时,为何要加入硫酸,并加入少量铁屑？四.1.离子浓度的定量关系电荷守恒式物料守恒式溶液中离子浓度的大小关系多元弱酸溶液多元弱酸的正盐溶液不同溶液中同一离子浓度的大小关系比较混合溶液中各离子浓度的大小比较练习：一、选择题1．下列说法不正确的是<>A．明矾能水解生成Al<OH>3胶体,可用作净水剂B．水解反应NHeq\o\al<＋,4>＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后,升高温度平衡逆向移动C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．盐类水解反应的逆反应是中和反应2．一定条件下,CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－下列说法正确的是<>A．加入少量NaOH固体,c<CH3COO－>增大B．加入少量FeCl3固体,c<CH3COO－>增大C．稀释溶液,溶液的pH增大D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c<Na＋>＞c<CH3COO－>＞c<H＋>＞c<OH－>3．下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是<>A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳4．下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是<>A．NaHCO3溶液中：c<H＋>＋c<Na＋>＝c<OH－>＋c<COeq\o\al<2－,3>>＋c<HCOeq\o\al<－,3>>B．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c<OH－>>c<H＋>＋c<CH3COO－>C．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中：c<Cl－>>c<H＋>>c<NHeq\o\al<＋,4>>>c<OH－>D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c<Na＋>＝c<CH3COOH>＋c<CH3COO－>5．相同温度、相同浓度下的六种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③代表的物质可能分别为<>A．NH4Cl<NH4>2SO4CH3COONaB．<NH4>2SO4NH4ClCH3COONaC．<NH4>2SO4NH4ClNaOHD．CH3COOHNH4Cl<NH4>2SO46．<2013·XX模拟>有一种酸式盐NaHB,它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：①相同物质的量浓度的NaOH溶液和H2B溶液,前者的电离程度大于后者的电离程度；②H2B不是强酸；③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；④该盐溶液的电离方程式一般写成：NaHBNa＋＋HB－,HB－H＋＋B2－其中错误选项的组合是<>A．①② B．③④C．②③ D．①④7．现有0.4mol·L－1HA溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是<>A．若该溶液中HA的电离能力大于A－的水解能力,则有c<Na＋>>c<A－>>c<HA>>c<H＋>>c<OH－>B．若该溶液中A－的水解能力大于HA的电离能力,则有c<A－>>c<HA>>c<Na＋>>c<OH－>>c<H＋>C．无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c<Na＋>＋c<H＋>＝c<A－>＋c<OH－>D．无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c<Na＋>＝c<A－>＋c<HA>8．常温下,用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液,滴定曲线如图。下列说法正确的是<>A．点①所示溶液中：c<CH3COO－>＋c<OH－>＝c<CH3COOH>＋c<H＋>B．点②所示溶液中：c<Na＋>＝c<CH3COOH>＋c<CH3COO－>C．点③所示溶液中：c<Na＋>>c<OH－>>c<CH3COO－>>c<H＋>D．滴定过程中可能出现：c<CH3COOH>>c<H＋>>c<CH3COO－>>c<Na＋>>c<OH－>9．<2011·全国高考卷>室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是<>A．若pH＞7,则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c<Na＋>＋c<H＋>＝c<CH3COO－>＋c<OH－>C．当pH＝7时,若V1＝V2,则一定是c2>c1D．若V1＝V2,c2＝c1,则c<CH3COO－>＋c<CH3COOH>＝c<Na＋>10．已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L－1的下列三种溶液的pH：溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH9.711.611.1下列说法中正确的是<>A．阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3B．相同条件下的酸性：H2CO3>HCNC．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D．升高Na2CO3溶液的温度,eq\f<cHCO\o\al<－,3>,cCO\o\al<2－,3>>减小非选择题11．<10分>现有浓度均为0.1mol/L的五种电解质溶液：A．Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。<1>这五种溶液中水的电离程度最大的是________<填编号>。<2>将五种溶液稀释相同的倍数时,其pH变化最大的是________<填编号>。<3>将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时,有一对溶液相互间能够发生反应,写出该反应的离子方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________。<4>将CO2通入A溶液中恰好呈中性,溶液中2c<COeq\o\al<2－,3>>＋c<HCOeq\o\al<－,3>>＝________mol/L<设反应前后溶液体积不变>。12．<14分><2013·XX省实验中学一诊>根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O,回答下列问题。<1>NH4Cl溶液显________性,用离子方程式表示原因________________________________________________________________________,其溶液中离子浓度大小顺序为____________。<2>常温下,pH＝11的CH3COONa溶液中,水电离出来的c<OH－>＝________,在pH＝3的CH3COOH溶液中,水电离出来的c<H＋>＝________。<3>已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ΔH＞0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,可选择的方法是________<填字母序号>。A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加Na2CO3固体C．加热至100℃[其中c<H＋>＝1×10－6mol·L－1]D．向水中加入<NH4>2SO4固体<4>若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH仍相等,则m________<填"＜"、"＞"或"＝">n。<5>除⑧H2O外,若其余7种溶液的物质的量浓度相同,则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：________。难溶电解质的溶解平衡一、沉淀溶解平衡与溶度积1.沉淀溶解平衡一定温度下,难溶电解质AmBn<s>难溶于水,但在水溶液中仍有部分和－离开固体表面溶解进入溶液,同时进入溶液中的An+和Bm－又会在固体表面沉淀下来,当这两个过程速率相等时和的沉淀与固体的溶解达到平衡状态,称之为达到沉淀溶解平衡状态.AmBn固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：难溶电解质在水中建立起来的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡等一样,符合平衡的基本特征,满足平衡的变化基本规律.特征：〔1逆:;〔2等:和速率相等;〔3动:平衡;〔4定：一定〔不变；〔5变：改变、等条件,沉淀溶解平衡会发生移动直到建立一个新的沉淀溶解平衡。2.溶度积常数Ksp<或溶度积>难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时,离子浓度保持不变〔或一定。各离子浓度幂的乘积是一个常数,这个常数称之为溶度积常数简称为,用符号表示。即：AmBn<s>mAn+<aq>＋nBm－<aq>Ksp=例如：常温下沉淀溶解平衡：AgCl<s>Ag+<aq>＋Cl－<aq>,Ksp<AgCl>=常温下沉淀溶解平衡：Ag2CrO4<s>2Ag+<aq>＋CrO42-<aq>,Ksp<Ag2CrO4>=3.溶度积KSP的性质〔1溶度积KSP的大小和平衡常数一样,它与难溶电解质的性质和有关,与浓度无关,离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动,而不能改变的大小。〔2溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的溶解能力的大小。相同类型的难溶电解质的Ksp越小,溶解度越小,越难溶于水；反之Ksp越大,溶解度越大。如：Ksp<AgCl>=1.8×10-10;Ksp<AgBr>=5.0×10-13;Ksp<AgI>=8.3×10-17.因为:Ksp<AgCl>>Ksp<AgBr>>Ksp<AgI>,所以溶解度:AgCl>>Ksp<AgBr>>Ksp<AgI>。不同类型的难溶电解质,不能简单地根据Ksp大小,判断难溶电解质溶解度的大小。例1：Ksp[Mg<OH>2]=5.6×10-12,Ksp<AgCl>＝1.8×10－10请比较他们溶解度的大小。二、沉淀溶解平衡的应用1.沉淀的溶解与生成利用溶度积KSP可以判断沉淀的生成、溶解情况以及沉淀溶解平衡移动方向。a.当Qc>Ksp时是溶液,反应向生成方向进行,直至达到沉淀溶解平衡状态〔饱和为止。b.当Qc=Ksp时是溶液,达到沉淀溶解平衡状态。c.当Qc<Ksp时是溶液,反应向的方向进行,直至达到沉淀溶解平衡状态〔饱和为止。以上规则称为溶度积规则。沉淀的生成和溶解这两个相反的过程它们相互转化的条件是离子浓度的大小,控制离子浓度的大小,可以使反应向所需要的方向转化。一、选择题1.在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca<OH>2<s>Ca<OH>2<aq>Ca2+<aq>+2OH-<aq>,当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是A．n<Ca2+>增大B．c<Ca2+>不变C．n<OH->增大D．c<OH->减小2.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色。根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为．A．AgCl=AgI=Ag2SB．AgCl<AgI<Ag2SC．AgCl>AgI>Ag2SD．AgI>AgCI>Ag2S3.工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子,可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS,使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实,可推知FeS、MnS具有的相关性质是A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D．二者均具有较强的吸附性4.非结合胆红素<VCB>分子中有羟基,被氧化后<生成羧基>与钙离子结合形成胆红素钙的反应,就是一个沉淀生成的离子反应,从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是．A．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全．,防止胆结石生成B．不食用含钙的食品C．适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石D．常喝水稀释钙离子,溶解沉淀5.在已知AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10mol－2和2.0×10－12mol3·L－3。若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度,则下列叙述正确的是 ．A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4C．两者类型不同,不能直接由Ksp的大小来判断其溶解能力的大小D．都是难溶盐,溶解度无意义6.当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时,部分AgCl转化为AgI,其原因是．A．AgI比AgCl稳定 B．KI的加入对AgCl的溶解平衡没有影响C．I－的还原性比Cl－强 D．AgI的溶解度比AgCl小7.25℃时,现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是 A．25℃时,0.1mol·L－1HF溶液中pH=1B．Ksp〔CaF2随温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀8.在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液,发生的反应为．A．只有AgCl沉淀生成B．只有AgI沉淀生成C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D．两种沉淀都有,但以AgI为主9.〔09年XX理综·10已知：25℃时,Ksp[Mg<OH>2]＝5.61×10－12,Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是〔A．25℃时,饱和Mg<OH>2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c<Mg2＋>大B．25℃时,在Mg<OH>2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c<Mg2＋>增大C．25℃时,Mg<OH>2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时,在Mg<OH>2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg<OH>2不可能转化为MgF210.已知Ksp<Ag2S>=1．6×10—49,Ksp<CuS>=6．3×10—36,Ksp<PbS>=8×10—28,则推断可以实现的沉淀转化关系为。11.将足量BaCO3分别加入：=1\*GB3①30mL水=2\*GB3②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液=3\*GB3③50mL0.01mol/L氯化钡溶液=4\*GB3④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：12.一定温度下,难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数,这个常数称为该难溶电解质的溶度积,用符号Ksp表示。即：AmBn<s>mAn+<aq>＋nBm－<aq>[An+]m·[Bm－]n＝Ksp已知：某温度时,Ksp<AgCl>=[Ag+][Cl－]＝1.8×10－10 Ksp<Ag2CrO4>=[Ag+]2[CrO2-4]＝1.1×10－12试求：〔1此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度,并比较两者的大小。〔2此温度下,在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中,AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度,并比较两者的大小。电化学基础原电池化学电源原电池1.概念,把转化为的装置2.工作原理,以铜锌原电池为例负极电极材料电极反应反应类型正极电极材料电极反应反应类型电子流向原电池构成的条件三点4.在原电池内部阴阳离子该如何移动,为什么？二．化学电源1.一次电池---碱性锌锰干电池负极材料电极反应正极材料电极反应总反应2.二次电池,即为可充电电池铅蓄电池是常见的二次电池,负极材料是,正极材料是放电时的反应负极反应正极反应电池总反应充电时的反应阴极反应阳极反应电池总反应3.燃料电池氢氧燃料电池酸性负极反应式正极反应式碱性负极反应式正极反应式总反应式问题：可充电电池充电时应该与外接电源的正负极如何连接？1．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,此金属是<>A．镁B．铁C．铝D铜2、由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的pH值〔A．不变 B．先变小后变大C．逐渐变大 D．逐渐变小3、某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该原电池正确的组成是<>正极负极电解质溶液A．CuZnHClB．ZnCuCuSO4C．CuZnCuSO4D．CuZnZnCl24.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是〔A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为：Al－3eˉ＝Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为：Al－3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为：Cu－2eˉ＝Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为：Cu－2eˉ＝Cu2+5.已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn+2OHˉ—2eˉ=ZnO+H2O石墨：O2+H2+2eˉ=2OHˉ。根据判断,锌片是〔A．正极,并被还原B．正极,并被氧化C．负极,并被还原D．负极,并被氧化6.燃料电池是一种新型电池,它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能。氢氧燃料电池的基本反应是：X极:O2〔g＋H2O<l>＋2e－＝2OH－Y极：H2〔g＋2OH－＝2H2O<l>＋2e－下列判断正确的是：〔A.X是正极B.Y是正极C.Y极发生还原反应D.X极发生氧化反应7.将铂电极放置在KOH溶液中,然后分别向两极通入CH4和O2,即可产生电流,称为燃料电池。下列叙述中正确的是〔。①通入CH4的电极为正极②正极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－③通入CH4的电极反应为：CH4＋2O2＋4e－＝CO2＋2H2O④负极的电极反应式为：CH4＋10OH――8e－＝CO32－＋7H2O⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动①③⑤B.②④⑥C.④⑤⑥D.①②③8.〔1若烧杯中溶液为稀硫酸,两极反应式为：正极；负极。该装置将能转化为能。〔2若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为,总反应方程为。金属的电化学腐蚀与防护一．电解原理1.电解：使电流通过电解质溶液〔或者熔融的电解质而在两级引起氧化还原反应的过程2.电解池〔也叫电解槽：把转变为的装置3.电解池的组成和工作原理〔电解氯化铜阴极电极材料电极反应反应类型阳极电极材料电极反应反应类型电子流向问题：电解质溶液通电时,一定会发生化学反应么？二．电解原理的工业运用1.氯碱工业概念,用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取,和,并以他们为原料生产一系列化工产品的工业,称为氯碱工业原理阳极材料阳极反应阴极材料阴极反应总反应电镀电镀时,用作为阳极,作为阴极,用含的溶液作电解质溶液,理论上讲,电解质溶液的成分和浓度是不变的铜的精炼粗铜中一般含有ZnFeNiAgAu阳极材料阳极反应阴极材料阴极反应电解质溶液阳极泥4.点冶金金属冶炼,通式电解熔融的氯化钠冶炼金属钠阳极反应阴极反应总反应电解熔融的氯化镁冶炼金属镁阳极反应阴极反应总反应电解熔融的氧化铝冶炼金属铝阳极反应阴极反应总反应问题：为什么粗铜可以通过电解精炼可以提纯？1.下列关于铜电极的叙述正确的是〔。A.因为金属铜能导电,所以电解水制氢气时可用铜棒作阳极B.用电解法精炼铜时粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时金属铜作阳极D.电解某种电解质溶液时用铜作阳极质量一定减小,作阴极质量一定不变2.某同学将两个石墨电极插入一定浓度的CuSO4溶液中进行电解,通电一段时间后,发现两电极均冒出气体。这位同学对此现象作出如下猜测,其中合理的是〔。A．电解前后Cu2＋浓度不变B．如果两极均用铜电极,仍会出现此现象C．此现象说明溶质CuSO4已电解完D．此现象的原因可能是CuSO4溶液中混有HCl杂质3.电解下列电解质溶液一段时间后,溶液颜色变浅的是〔。A.KMnO4B.CuCl2C.FeSO4D.Fe<NO3>24.如图,X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无味气体放出,符合这一情况的是〔。A.Y为直流电源负极,a为电解池阳极B.X为直流电源负极,b为电解池阳极C.溶液若为蓝色,溶液有可能是CuCl2溶液D.b可能为铁棒5.用石墨作电极,电解0.1mol/L下列物质的溶液,溶液的酸碱性保持不变的是<>A．HClB．NaOHC．NaClD．Na2SO46.下列关于电解和电镀的叙述中不正确的是〔。A.电解池的阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应B.电池跟电解池连接后电子从电池的负极直接流向电解池的阳极C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应D.电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气7.以铂为阳极,铜为阴极,电解硫酸铜水溶液,在阳极和阴极上析出物质的质量比是〔。A.1∶8B.8∶1C.1∶4D.4∶18.在一定温度下,用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液,一段时间后Na2SO4溶液的浓度<填"变大"、"变小"或"不变">；阴极反应式是,阳极反应式是。9.从Cu2+、SO42-、Cl-、Ba2+、Ag+、H+中选出合适的离子组成电解质,采用碳棒作电极对其溶液进行电解：<1>若使电解质含量减少而水量不变进行电解,可采用的电解质〔写化学式,下同是、。<2>若使电解质含量不变而水量减小进行电解,可采用的电解质是。<3>若使电解质和水量都减小进行电解,可采用的电解质是、。<4>若两极分别放出H2和O2,可采用的电解质是。<5>若阴极析出金属,阳极放出O2,可采用的电解质是。<6>若使两极分别放出气体,且体积比为1:1,可采用的电解质是、。三．金属的腐蚀与防护1.金属腐蚀的本质,金属原子失去电子变为阳离子,金属发生腐蚀2.金属腐蚀的类型化学腐蚀与电化学腐蚀的区别定义特点〔电流实质与联系钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀水膜性质负极反应正极反应普遍性3.同条件下金属腐蚀的快慢电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀4.金属的防护电化学防护牺牲阳极的阴极保护法----原理负极为正极为外加电流的阴极保护法-----原理负极为正极为改变金属的内部结构如制成合金,不锈钢加防护层,如喷油漆,电镀等1.为了防止钢铁锈蚀,下列防护方法中正确的是A.在精密机床的铁床上安装铜螺钉B.在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨,一同浸入海水中C.在海轮舷上用铁丝系住铜板浸在海水里D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极2.以下现象与电