硫及其化合物【知识精讲+备课精研】 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫硫元素在元素周期表中的位置硫是一种重要的非金属元素，位于元素周期表的第三周期，VIA族OS原子结构+16286与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得电子的能力相对较弱，而失电子能力则相对较强。在富含氧气的地表附近找到含硫化合物中硫常常为+4价或+6价，而氧为-2价硫酸盐游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里化合态：硫化物有机物硫铁矿（FeS2）,黄铜矿（CuFeS2）石膏（CaSO4·2H2O）芒硝（Na2SO4·10H2O）石油、天然气、煤、蛋白质等1、硫元素的存在形态一、单质硫2、硫单质的物理性质俗称颜色状态硬度溶解性水酒精CS2硫黄___色晶体质___、易研成粉末___溶___溶___溶黄脆难微易3、化学性质①氧化性：2Cu+S

＝

Cu2S△H2+S

＝

H2S△与Na、Fe、Cu、Hg等金属及H2反应单质硫的氧化性较弱，与变价金属反应时，一般只生成低价金属硫化物（如FeS、Cu2S）Fe+S

＝

FeS△2Na+S

＝Na2S△②还原性：点燃S+O2＝

SO2【思考】若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去?③与氢氧化钠溶液反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O4、

用途：硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。黑火药爆炸反应S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑

+N2↑二、二氧化硫1、阅读教材，归纳总结二氧化硫的物理性色、态、味密度溶解性毒性________________________比空气________________________________________________________无色有刺激性气味的气体大易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2有毒2、化学性质

把充满SO2，塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度（保留该溶液供实验5-2使用）【实验5－1】现象结论SO2易溶水试管水位上升试纸变红色溶液呈酸性SO2+H2OH2SO3SO2+H2OH2SO3

a、同一条件

c、同时存在，各种反应物、生成物共存

b、同时进行：用可逆号

连接；可逆反应的特点是什么？在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应可逆反应物质类别元素价态单质

氧化物

酸

盐+6+40-2SH2SSO2SO3H2SO3H2SO4硫酸盐亚硫酸盐含S2-盐(1)从物质类别角度分析SO2的化学性质①

酸性氧化物的通性SO2+2NaOH===Na2SO3+H2OSO2+CaO===CaSO3SO2+H2OH2SO3SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2

SO2+NaOH=NaHSO3c.与碱性氧化物如:CaO反应a.SO2与H2O的反应:b.SO2能与碱反应物质类别元素价态单质

氧化物

酸

盐+6+40-2SH2SSO2SO3H2SO3H2SO4硫酸盐亚硫酸盐含S2-盐(2)从元素化合价角度分析SO2的化学性质SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2+2H2S===3S+2H2O②

还原性(+4→+6)SO2可使氯水、KMnO4溶液褪色，可用于吸收或鉴别SO2③

氧化性(+4→0)SH2S

氧化性SO2+4还原性SO32SO2+O22SO3催化剂鉴别④漂白性【实验5-2】用试管取2mL在实验5-1中得到的溶液，向其中滴入1-2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，在观察溶液的变化。现象：使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色，可用于检验或鉴别SO2漂白原理SO2能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性---暂时性(当加热或久置后，恢复原来的颜色)选择性：不能使紫色石蕊试液褪色,可变红常见漂白剂的漂白原理及特点类型原理特点举例氧化型漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色加热时不能恢复原有的颜色Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、H2O2、O3等化合型漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色加热时能恢复原来的颜色二氧化硫等吸附型有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色部分吸附剂可以重复使用活性炭、胶体等二氧化硫与氯水的漂白性比较【对比提升】思考与讨论：品红溶液不褪色2.SO2与Cl2按1:1混合通入品红溶液会有什么变化？3.CO2和SO2均为酸性氧化物,在性质上具有一定的相似性,能否用澄清石灰水鉴别CO2和SO2,为什么？不能。少量的CO2和SO2通入澄清石灰水中,均产生白色沉淀;足量的CO2和SO2通入澄清石灰水中现象都是先变浑浊后变澄清。1.报纸放久了为什么会变黄？SO2漂白暂时性SO3+H2O==H2SO4(2)可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等(1)制造硫酸：2SO2+O22SO3△催化剂3、二氧化硫的用途(3)杀菌消毒、食品添加剂三、SO2用途SO2用途防腐剂漂白剂抗氧化剂添加剂1．下列说法中正确的是(

)A．硫与金属或非金属反应均作氧化剂B．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作C．过量的硫与铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性D．硫只以化合态形式存在于自然界中B2、银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程为：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是(

)A．硫的还原性

B．二氧化硫的漂白性C．二氧化硫的还原性

D．硫的漂白性B3、如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清的石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能为(

)A.①④

B．①②C．②③

D．③④A1、物理性质注意：不能说在标准状态下1molSO3所占的体积约为22.4L三、三氧化硫(SO3)常温下为液态(l)，加热条件