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文档简介

化学反应中的热量变化化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化生活中的应用：——暖宝宝学习活动一认识吸热反应和放热反应实验方案

实验现象

结论实验一：向一支试管中放入用砂纸打磨后的镁条，加入5mL2mol﹒L-1盐酸，用手触摸试管外壁，感受温度变化。实验二：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体分别装入塑料袋的两端，将中间的绳子解开，使两种固体混合均匀，用手触摸塑料袋，感受温度变化。

试管外壁温度升高镁与盐酸反应有热量放出袋子外面温度降低氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应需要吸收热量（1）燃烧及缓慢氧化（2）金属与水或酸的反应（3）大多数化合反应（生石灰与水）（4）酸碱中和反应、铝热反应（1）铵盐与碱（氢氧化钡与氯化铵）（2）C+CO2==2CO

C+H2O（g）==CO+H2（3）大多数分解反应（锻烧石灰石）（4）H2、CO、C还原金属氧化物高温高温常见放热反应常见吸热反应学习活动二热化学方程式【大家一起来找茬】化学方程式与热化学方程式有什么不同?C+O2===CO2CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5kJ﹒mol-1化学方程式

C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=-393.6kJ﹒mol-1CaCO3===CaO+CO2

热化学方程式

高温

点燃

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ﹒mol-1

【说一说】下列热化学方程式的意义2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量。学习活动三化学反应中能量变化的原因(吸收能量)旧化学键破坏

原子(放出能量)新化学键形成吸收能量<放出能量吸收能量>放出能量放热反应吸热反应决定

从微观角度分析化学反应的本质：旧键的破坏和新键的形成。

从宏观角度分析（总能量）通过今天的学习，请你解释

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