高考化学模拟试卷含答案

...wd......wd......wd...理科综合化学局部可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Cr52Fe56第I卷〔选择题共42分〕选择题〔共7小题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的〕1.隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括A.PM2.5 B.NO2 C.SO2 D.CO22.苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排放。以下关于苯胺〔C6H5NH2)构造和性质的说法中不正确的选项是A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化B.分子中既有键又有键C.能发生加成反响和取代反响D.既能与盐酸反响，又能被氧化3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是A.的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NAB.某温度时，1LpH=6的纯水中含有1.0X10-6NA个OH-C.在O2参加的反响中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAD.向含有0.4 molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2,充分反响时转移的电子数为1.2NA4.“天宫一号〞使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金〔用—表示，氢以单原子填入合金晶格)，总反响为，以下说法正确的选项是A.电池充电时氢原子被氧化B.电池放电时正极为NiOOHC.电池充电时，与电源负极相连的电极反响为：D.电池放电时，负极反响为：5.过碳酸钠〔〕在生产和生活领域应用广泛，其制备反响为：。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。以下有关说法错误的选项是A.实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反响温度B.过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂C.过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处D.过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体6.一种白色固体可能由离子中的假设干种组成，陶宝同学设计实验检验其组成，记录如下：以下关于固体组成的结论错误的选项是A.肯定含有和B.至少含有中的一种离子C.肯定不含Ba2+，一定含有Cl- D.无需焰色反响即可断定溶液中含有Na+7.人体吸入CO后在肺中发生反响导致人体缺氧。向某血样中通入CO与O2的混合气，氧合血红蛋白HbO2浓度随时间变化曲线如以以以下图所示。以下说法正确的选项是A.反响开场至4s内用HbO2表示的平均反响速率为B.反响达平衡之前，O2与HbCO的反响速率逐渐减小C.将CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理D.该温度下反响的平衡常数为107第II卷〔共58分〕8.(14分〕五种短周期元素A、B、D、E、G的原子序数依次增大，其中A、G同主族，B、D、E同周期。A分别与B、E、G形成原子个数比为1:1的化合物甲、乙、丙，它们在常温常压下分别为气体、液体、固体，甲燃烧时火焰明亮且产生浓烈的黑烟，丙为离子晶体。(1)D的基态原子有______个未成对电子，甲的电子式为____________(2)丙与水剧烈反响生成强碱X和A的单质，其化学方程式为______。(3)乙的水溶液显弱酸性，它在水中的电离方程式为______。(4)B、E两种元素按原子个数比1:2形成化合物Y，当X与Y按物质的量之比为2:1完全反响后，所得溶液浓度为0.1mol/L,其中各离子浓度从大到小的顺序排列为______。(5)在25°C、10lkPa时，16.0g液态D2A4在氧气中完全燃烧放出热量312kJ，生成两种无污染物质，其中一种为单质，另一种是氧化物。写出该反响的热化学方程式______。9.〔6分〕硫代硫酸钠〔Na2S2O3)商品名“海波〞，俗名“大苏打〞，分析化学上常用于滴定实验。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。I.制备Na2S2O3(1)如图，关闭K翻开K，反响开场后，装置c中的产物除了Na2S2O3外还有一种无色无味的气体，这种气体是______。(2) 装置c中反响完毕后，先关闭分液漏斗旋塞，在e处连接盛NaOH溶液的注射器，再关闭K2翻开K1,其目的是。待c中溶液冷却后，倒入蒸发皿，通过加热蒸发、冷却结晶和枯燥等操作获得Na2S2O3CH2O晶体。(3)实验完毕后，装置d中的溶质可能有。=2\*ROMANII.探究Na2S2O3的局部化学性质【分析推理】Na2S2O3可以看成是一个S原子取代了Na2SO4中一个O原子形成的。据此推测，以下说法正确的选项是____________。A.和都是正四面体构造B.中硫硫键的键长大于硫氧键C.中的键角均为D.中所有原子都满足8电子构造【提出假设】①Na2S2O3与Na2SO4构造相似，化学性质也应该相似，因此室温时Na2S2O3溶液pH=7。②从S元素的化合价推测Na2S2O3具有较强的复原性。【验证假设】配制适量Na2S2O3溶液，进展如下实验〔请填空):实验操作实验现象现象解释〔用离子方程式表示〕①___________________溶液pH=8___________②向新制氯水中滴入适量Na2S2O3溶液氯水褪色_____________【实验结论】__________________10.(14分〕布洛芬〔C13H18O2)具有抗炎、镇痛、解热作用，其合成路线如下：：请答复以下问题：(1)反响①〜⑤中，属于取代反响的有______(填编号)；(2)E中官能团的名称为______；(3)布洛芬的构造简式为______。(4)写出反响③的化学方程式：____________。(5) 比布洛芬少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体，写出同时满足以下条件的所有X的同分异构体构造简式：_________________；a.属于芳香族酯类化合物b.核磁共振氢谱呈现4种峰，且峰面积之比为3:2:2:1写出其中一种能发生银镜反响的物质在NaOH溶液中水解的反响方程式：______。11.(14分〕红矾钠〔重铬酸钠：〕是重要的基本化工原料，应用十分广泛。工业制备红矾钠的流程如下：请答复以下问题：(1)的基态电子排布式为____________。(2)锻烧铬铁矿发生反响：配平上述化学反响方程式。(3)溶液甲中参加H2SO4时，可以观察到溶液由黄色变为橙色，并放出无色气体，有关反响的离子方程式为____________。(4)制备红矾钠的废水必须进展处理。首先酸化废水，将含+6价铬的酸性废液放入电解槽内，用铁作阳极进展电解，阴极析出H2,阳极产物被氧化然后转化为Cr(OH)3、Fe(0H)3沉淀。①阳极的电极反响式为〔不考虑后续反响)：____________。②溶液中金属离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因：______。③某含的酸性废水中Cr元素的含量是52.5mg/L,处理后Cr元素最高允许排量为0.5mg/L。要处理100m3废水到达排放标准，至少消耗铁_____kg。理科综合化学局部参考答案和评分标准第一卷〔选择题共42分〕选择题〔共7小题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的〕1.D2.A3.B4.B5.D6.C7.C第二卷〔共58分〕8.〔14分〕〔1〕3〔2分〕H∶Ceq\o(\s\up4(‥),\s\do2(eq\o(\s\up2(‥),\s\do2(‥))))C∶H〔2分〕〔2〕NaH＋H2O==NaOH＋H2↑〔2分〕〔3〕H2O2H＋＋HOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(2))〔2分〕〔4〕c(Na＋)＞c(COeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(3

)))＞c(OH－)＞c(HCOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(3)))＞c(H＋)〔3分〕〔5〕N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝-624kJ·mol-1〔3分〕9.〔共16分，每空2分〕Ⅰ.〔1〕CO2〔或二氧化碳〕〔2〕吸收a、b装置中剩余的SO2，防止撤除装置时污染空气〔3〕Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4Ⅱ.【分析推理】BC【验证假设】①用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照〔或用pH计测Na2S2O3溶液的pH〕S2Oeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(3

))＋H2OHS2Oeq\o(\s\up0(－),\s\do0(3))＋OH－②S2Oeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(3

))＋4Cl2＋5H2O==2SOeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(4

))＋8Cl－＋10H+【实验结论】Na2S2O3溶液呈碱性，并具有复原性10.〔14分〕〔1〕①②③〔2分〕〔2〕羟基〔1分〕〔3〕〔2分〕〔3分〕〔4〕＋—→＋CH3COOH[〔3分〕〔5〕〔3分〕＋2NaOH—→＋HCOONa＋H2O〔3分〕11.〔14分〕〔1〕1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3〔2分〕〔2〕4Fe(CrO2)2＋8Na2CO3＋7O2eq\o(\s\up7(高温),\s\do0(====))2Fe2O3＋8Na2CrO4＋8CO