2017年高考一轮总复习ab题组训练考点版含解析

第44化学与技A组基础题1.(2015龙江哈尔滨一模)世界各国充分认识到海洋资源的重要性,海水的综合利用是今的热点话题之一。S2如图所示:天然海水吸收含硫的烟气后,需要用氧气进行氧化处理,其反应的化学方程式 ;氧化后的“海水”中需要加入NaOH,该操作的主要目的 ①“吸收装置”中发生反应的离子方程式 ②上述流程中循环利用的物质 ②反应③中每生成3molBr2,转移电子的物质的量 mol③为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中 a.通入HBrb.加入NaBr溶液c.加入Na2CO3溶液d.加入Na2SO3K+、Na+Mg2+等阳离子。对母液进行一系列的加工可制 作镁蒸气的冷却剂的是(填字母)。A.ArB.CO2C.空气D.O2E.2.(2016黑龙江哈尔滨月考)某小岛上,可利用的淡水资源匮乏,战士为了寻找合适硬水是指含有较 的水,硬水加热后产生沉淀的离子方程式110mgCaO7.1mgMgO),已知水的硬度在8°8°c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L,c(Mg2+)=6×10-4mol/L,那么此水(填“是”或“否”)属于硬水。 战士通常向水中加入明矾净水,请用离子方程式解释其净水原理:Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、S①阳离子交换膜是指(填“A”或“B”②写出通电后阳极区的电极反应式: ,阴极区的现象 3.(2015Ⅰ,36,15(CuCl)CuClCuCuOCuCl步骤①中得到的氧化产物是 。溶解温度应控制在60~70℃,原因 C.反应 2 2 准确称取所的氯化亚铜样品mg,将其置于过量的FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,用amol·L-1的KCrO溶液滴定到终点,消耗KCrO溶液bmL,反应中Cr被还原为 2 2 B组提升题4.(2015云南玉溪一中月考,37)锌是一种应用广泛的金属,目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分),以其为原料冶炼锌的工艺流程硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行,主要成分发生反应的化学方程式 焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸,该酸可用于后续的操作。工业上该酸的三个主要阶段分别为、 、。 电解沉积过程中的阴极采用铝板,阳极采用Pb-Ag合金惰性电极,锌在极沉积,阳 程,又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”发生主要反应的离子方程式 agNaOH30.1000mol·L-1AgNO40.00mLCl-3向其中加入2mL,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖 加入指示剂,用cmol· 至终点记下所用 已知:K(AgCl)=3.2×10-10,K( ①滴定选用的指示剂 c.甲基 d.淀②实验过程中加入的目的 pH①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用 a.调节pH=9 b.调节pH=10c.反应时间30 d.反应时间120③若处理后的废水中c(P)=4×10-7mol·L-1,溶液中 mol·L-1。{已知 4K[Ca(PO) 46.(2015课标Ⅱ,36,15分)苯酚和都是重要的化工原料,工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和,其反应和工艺流程示意图如下:2 ΔH=-116kJ·mol-2②苯 ΔH=-253kJ·mol-0.8640.7891.072在反应器A中通入的X 在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸,其作用 ,优点是用量少,缺点是 中和釜D中加入的Z最适宜的是 蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为 ,判断的依据 用该方法合成苯酚和的优点 7.(2015山东理综,32,12分)工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)NaNO2、已知 中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外,还 。蒸发Ⅰ产生的蒸汽中含有少量NaNO2等物质,不能直接排放,将 母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是 吨(假定Na2CO3恰好完全反应)。用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的高炉如图(a)所示。原料中除铁矿石和焦炭外还有。除去铁矿石中脉石(主要成分为SiO2)的化学反应方程式 ;高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和(填化学式)。2已知:①FeO(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+494kJ·mol-2 ②CO(g)+O CO(g)ΔH=-283kJ·mol- 2③C(s)+O(g)CO(g)ΔH=-110kJ·mol-22 则反应FeO(s)+3C(s)+O(g)2Fe(s)+3CO(gΔH=kJ·mol-12 的部分,主要反应的化学方程式为 于高炉的部分。铁矿石中常含有硫,使高炉气中混有SO2污染空气,脱SO2的方法 案全解A组基础题答案 2(2)①SO HS2①富集溴②5①沉淀 解析(1)氧气将H2SO3氧化为硫酸,该反应的化学方程式为 水”中加入NaOH是为了中和酸。(2)①氯碱工业产品之一为NaOH,用NaOH吸收SO2,其离子方程式为SO+OH-HS;②回收装置中NaHSO与HCl反应生成NaCl,NaClNaCl。(3)②③中发生反应:5Br-+6H++Br3Br+3HO,3molBr转移电子的物质的量是5mol;③碳酸钠、亚硫酸钠均与溴、氯气反应,c、d不符合题意;a会引Mg2+Mg 答案(1)Ca2+、Mg2+Ca2++2HCCaCO↓+CO↑+H CH2Al3++3H2OAl(OH)3(胶体①B②2Cl--2e-Cl2↑解析(2)水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L,c(Mg2+)=6×10-4mol/L,1L=1.2×10-3mol,CaO1.2×10-3mol×56g/mol=67.2mg,1L2的量=610-4mol,6×10-4ml×40g/mol=24mg10°,属于(3CH2CHCOONa(5)①B所以隔膜BCl-2Cl-e-l24答案(1)CuSOCu2+42 2解析(1)NCu,Cu2+2 2(6)6CuCl~6 1x b×10-3L×amol·L-6mol∶xmol=1mol∶(ab×10-3)molx=6ab×10-3B组提升题答案(1)2ZnS+3O2浸出SO2的和净 催化氧 吸锌粉Fe 阴4OH-- 解析(1)ZnS反应方程式为 2ZnO+2SO2焙烧生成的含硫氧化物可转化为硫酸,用于后续的浸出操作;工业上硫酸的三个主要阶段分别为SO2的和净化、催化氧化、吸收。Fe电解沉积过程中,是电解 2 H+OS,2ZnS+4H++O2Zn2++2S↓+2H2 答案 ①a②防止滴 沉 HPOP②bc③5×10 解析(1)PCl3、H2O、Cl2POCl3 4推知应该还有HCl生成,然后通过观察法配平。(2)①当滴定达到终点时 有Fe3+的NHFe(SO)作指示剂,即溶液变为红色,且半分钟内不褪色,即可确定滴定终点②加入用力摇动,使AgCl沉淀表面被有机物覆盖可避免在滴加 溶液时,将AgCl 4 4 沉淀若无此操作 图1、2可确定pH=10、反应时间30min时磷的回收率较高。③根据K[Ca(PO)]=c3(Ca2+)×c2(P)=2×10-29,将c(P)=4×10-7mol·L-1代入 4mol·L-1答案(1)O2 催化剂(提高反应速率)(4)放热可能会导致(过氧化物)苯酚的沸点低于苯酚解析(1)AXO2C因沸点低,首先蒸出,苯酚沸点高后被蒸馏出来,所以T为,P为苯酚由反应①和反应②可知,用该方法合成苯酚和的优点是原子利用率高答案 溶(3)将NaNO2转化为NaNO3 解析 (1)由题中信息可知 2NaNO2+CO2,当NO2过量时,还发生 NaNO3+NaNO2+CO2,故中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外,还有NaNO3。(2)中和液进行蒸发Ⅰ操作是为了分离出溶质NaNO2,由(1)中分析可知,中和液中还含有少量又可以减少物质NaNO2的排放。母液Ⅱ中主要含有NaNO3,若回收利用,显然转入转化液或转入结晶Ⅱ操作最为合理,若转入NaNO2产品不纯。 n(NaNO=2.00×104mol,n(NaNO)=n(NaNO)=1.00×104mol,Na知,n(NaCO)=[n(NaNO)+n(NaNO)]=1.50×104 =1.59×106g=1.59t答案(1)石灰石 CaCO3CaO+CO2↑CaO+SiO2