电负性和稀有气体【考点精讲+提分专练】 高二化学 课件（人教版2019选择性必修2）

第一章第2节

原子结构与元素的性质物质的结构和性质第3课时

电负性那个和稀有气体目录CONTENTS稀有气体及其化合物的发现电负性0201致老师，同学们①由于PPT使用高质量（视频，图片），故资源比较大②所用PTT视频均已经内嵌，可以直接使用，若无法播放可以下载压缩包，

视频单独存放③本套PPT内容均按实际教学课时安排，在25张-30张左右视频资源清单1、电负性；2、稀有气体学习目标1、认识元素电负性等元素性质的周期性变化，能从电子排布的角度对电负性变化进行解释，促进对“结构”与“性质”关系的理解。2、建构元素周期律(表)模型，能列举元素周期律(表)的应用，进一步建立基于“位置”“结构”“性质”关系的系统思维框架。复习回顾元素周期律：①原子半径三看比较法复习回顾元素周期律：②第一电离能——衡量元素失电子能力【思考】

如何衡量元素的的电子能力？PPT模板下载：/moban/行业PPT模板：/hangye/节日PPT模板：/jieri/PPT素材下载：/sucai/PPT背景图片：/beijing/PPT图表下载：/tubiao/优秀PPT下载：/xiazai/PPT教程：/powerpoint/Word教程：/word/Excel教程：/excel/资料下载：/ziliao/PPT课件下载：/kejian/范文下载：/fanwen/试卷下载：/shiti/教案下载：/jiaoan/字体下载：/ziti/

电负性Part3第二部分

向阳而生，径自绽放Livingtowardthesunandblossoming01电负性【活动一】通过视频，了解电负性，总结电负性定义战01电负性

电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小

元素相互化合，可理解为原子之间产生化学作用力，形象地叫做化学键，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。表示该元素越容易得到电子，非金属性越强。

电负性意义战鲍林（美国，1901-1994）大小的标准：

泡利利用实验数据进行了理论计算以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出各元素的电负性。01电负性战思考讨论

通过观察表格，你能发现什么规律？同一周期，从左到右,电负性逐渐增大同一主族，从上到下，电负性逐渐减小非金属的电负性一般大于金属的电负性01电负性战电负性应用（1）判断元素金属性和非金属性的强弱强强金属非金属01电负性战电负性应用（2）对角线规则

在元素周期表中，某些主族元素与_________的主族元素的电负性接近，有些性质相似，被称为“对角线规则”。如：

右下方01电负性战电负性应用（3）判断化合物中元素化合价的正负电负性大的元素在化合物中吸引电子能力较强，元素的化合价为负值。电负性小的元素在化合物中吸引电子能力弱，元素的化合价为正值；HClOH—O—Cl+1+1-2HSiHHHHHCHH-1+101电负性战电负性应用（4）判断化学键的类型如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；特例(如

NaH)如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。特例(如

HF)AlCl33.0－1.5＝1.5<1.7，故AlCl3为共价化合物01电负性战电负性应用（5）判断化学键的极性强弱若两种不同的非金属元素的原子间形成共价键，则必为极性键，且成键原子的电负性之差越大，键的极性越强。如极性：H—F>H—Cl>H—Br>H—I01电负性战活动探究

利用图1-23的数据制作第三周期主族元素、第ⅠA和ⅦA族元素的电负性变化图，并找出其变化趋势。01电负性战比较分析

找出上述相关元素的第一电离能的变化趋势，与电负性的变化趋势有什么不同？

电离能和电负性变化趋势一致01电负性战比较分析

找出上述相关元素的第一电离能的变化趋势，与电负性的变化趋势有什么不同？

电离能和电负性变化趋势一致01电负性战比较分析

找出上述相关元素的第一电离能的变化趋势，与电负性的变化趋势有什么不同？

电离能和电负性变化趋势一致01电负性战01课堂练习正误判断(1)元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小(

)(2)元素的电负性越大，则元素的非金属性越强(

)(3)同一周期电负性最大的元素为稀有气体元素(

)(4)第ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第ⅦA元素的电负性从上到下逐渐增大(

)(5)NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点(

)√√√××战01课堂练习、不能说明X的电负性比Y的大的是()A.与H2化合时X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来C一般认为，如果两个成键元素的电负性相差大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断下列化合物：①NaF

②AlCl3

③NO

④MgO

⑤BeCl2

⑥CO2(1)属于共价化合物的是__________。(2)属于离子化合物的是______。元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.5