2022届高考化学7-1化学反应的方向和限度鲁科版

第七章化学反应的方向、限度与速率第一讲化学反应的方向和限度一、选择题1．已知：CaCO3===CaO＋CO2gH＞0，S＞0，则该反应能自觉进行的条件是A．低温B．高温C．任何温度下都能自觉进行D．任何温度下都不能够自觉进行解析G＝H－TS＜0时，反应能自觉进行，因H＞0，S＞0，则在高温下G可能小于零，应选B。答案B2．以下关于H－TΔS说法中正确的选项是A．H－TS可用于判断所有条件下的反应能否自觉进行B．H－TS只用于判断温度、体积必然的反应能否自觉进行C．H－TS只用于判断温度、压强必然的反应能否自觉进行D．H－TS＜0的反应，在该条件下必然激烈反应解析在不相同温度、压强下－TS的值不相同，因此选项A、B都不正确；－HHTS＜0能判断反应能够自觉进行，但不用然是激烈反应，因此答案为C。答案C3．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入必然量的CO和H2O，发生反应：COg＋HOg===COg＋Hg222反应过程中测定的部分数据见下表表中t2＞t1：反应时间/minnCO/monH2O/mo0t1t2以下说法正确的选项是双选A．反应在t1min内的平均速率为vH2＝t1mo·L－1·min－1B．保持其他条件不变，初步时向容器中充入moCO和moHO，到达平衡时2CO＝mo2C．保持其他条件不变，向平衡系统中再通入moH2O，与原平衡对照，达到新平衡时CO转变率增大，H2O的体积分数增大D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为，则正反应为吸热反应答案BC4．在必然条件下，已达平衡的可逆反应：2Ag＋Bg===2Cg，以下说法中正确的选项是A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有以下关系：K＝错误!B．改变条件后，该反应的平衡常数K必然不变C．若是改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小解析K只随温度的改变而改变。答案A5．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在必然条件下使反应SO2g＋NO2gSO3g＋NOg达到平衡，正反应速率随时间变化的表示图以下所示。由图可得出的正确结论是A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．t1＝t2时，SO2的转变率：～b段小于b～c段a解析这是一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，因此在本题中只考虑温度和浓度的影响。由图能够看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大，由于只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应倒是高升的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而以致容器内温度高升反应速率加快，因此选项C不正确；但当到达c点后正反应反而降低，这么说此时反应物浓度的影响是主要的，由于反应物浓度越来越小了。但反应不用然达到平衡状态，因此选项A、B均不正确；正反应速率越快，耗资的二氧化硫就越多，因此选项D是正确的。答案D6．据报道，在300

℃、

70M

o，自觉进行的原因是A．是吸热反应

B．是放热反应C．是熵减反应D．熵增效应大于能量效应解析该反应能够自觉进行，说明－250＋273×ΔS＜0，显然S＞0；也许说该反应H＞0且能够自觉进行，那么该反应的S＞0，是熵增加的反应。答案D二、非选择题9．密闭容器中mAg＋nBg、n、＋n＜＋n＜2A800℃℃o·L－1随时间min的变化以下列图：试回答以下问题：1在800℃时该反应的化学平衡常数K＝。2在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的化学反应速率为。3实验Ⅱ和实验Ⅰ对照，可能隐含的反应条件是。4依照实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向填“正”或“逆”反应方向搬动，该正反应是填“放热”或“吸热”反应。5与实验Ⅰ对照，若实验Ⅰ中的A的初始浓度改为mo·L－1，其他条件不变，则达到平衡时所需用的时间实验Ⅰ填“等于”、“大于”或“小于”。解析1由图象知，在800℃时该反应达到平衡时A、B、C的平衡浓度分别为mo·L－1、mo·L－1、mo·L－1，则800℃时的化学平衡常数K=c(B)c(C)=0.25molL-10.25molL-1=0.25in至40min内A的浓度从mo·Lc2(A)(0.5molL-1)2－1减小到mo·L－1，因此这段时间内A的平均化学反应速率为：1vA＝0.65molL0.5molL20min

1o·L－1·min－1。3实验Ⅱ和实验Ⅰ达到平衡时A的浓度相同，且此反应前后气体体积不变，则在实验Ⅱ中采用的措施为在实验Ⅰ的基础上加入了催化剂或增大压强。4由实验Ⅲ和实验Ⅰ可看到升温后A的平衡浓度减小，即高升温度平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应。5在恒容密闭容器中，A的初步浓度改为mo·L－1，相当于减小了反应物浓度，化学反应速率减慢，达到平衡时所需用的时间增加。答案1（2）mo·L－1·min－13加入了催化剂或增大压强4逆吸热（5）大于11．硫—碘循环分解水制氢主要涉及以下反应：SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HIⅡ2HIH2＋I22HSO4===2SO＋O2＋2H2O1解析上述反应，以下判断正确的选项是________。a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强c．循环过程中需补充H2Od．循环过程产生1moO2的同时产生1moH22必然温度下，向1L密闭容器中加入1moHIg，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化以下列图。0～2min内的平均反应速率vHI＝________。该温度下，Hg＋Ig2HIg的平衡常数K＝________。22相同温度下，若开始加入HIg的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。a．平衡常数b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数3实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________搬动填“向左”、“向右”或“不”；若加入少量以下试剂中的________，产生H2的速率将增大。a．NaNOb．CuSOc．NaSOd．NaHSO342434以H为燃料可制作氢氧燃料电池。2已知2H2g＋O2g===2HOH＝－572J·mo－1某氢氧燃料电池释放J电能时，生成1mo液态水，该电池的能量转变率为________。解析本题主要观察平衡理论和反应热中的相关看法，意在观察考生综合解析问题的能力。1题中3个反应相加，即得总反应式2－1·min－1，依照速2HO错误!＝mo·L率之比等于化学方程式中物质的系数之比得vHI＝2vH2＝mo·L－1·min－1。该反应的平衡常数＝错误!＝错误!＝64。由于平衡常数只与温度相关，K温度不变，平衡常数不变，a错。由于题中反应是一个气体体积不变的反应，故改变条件后的平衡和原平衡等效，因此选项

b正确，d错误。

HI

的浓度是原来的

2倍，由于浓度增大，反应速率加快，达到平衡所需的时间短，

c错。3随着反应的进行，硫酸浓度减小，溶液中

cH＋减小，酸性减弱，故水的电离平衡向右搬动。若加入

NaNO3，则相当于溶液中存在

HNO3，此时将不产生

H2而产生

NO；加入

CuSO4后形成原电池，反应速率加快；加入

Na2SO4后对反应速率无影响；加入NaHSO3后，由于发生反应H＋＋HSO错误!===SO2↑＋H2O，溶液中cH＋减小，反应速率减小。综上解析可知选项b吻合题意。4当生成1mo液态水时，共放热286J，故能量利用率为286×100%＝80%。答案1c2mo·L－1·min－164b3向右b480%12．在必然温度下将3moCO2和2moH2混杂于2L的密闭容器中，发生以下反应：CO2g＋H2g===COg＋H2Og1该反应的化学平衡常数表达式K＝________。2已知在700℃时，该反应的平衡常数K＝，则该温度下反应COg＋HOg12COg＋Hg的平衡常数2＝________，反应错误!COg＋错误!Hg===错误!COg＋错误!HOg22222的平衡常数K3＝________。3已知在1000℃时，该反应的平衡常数K4为，则该反应为________反应填“吸热”或“放热”。4能判断该反应达到化学平衡状态的依照是________。A．容器中压强不变2B．cCO＝cCOC．生成am