2019-2020学年高一上学期期末复习《新题速递·化学》12月（考点15-20）

−2020学年高一《新题速递·化学》上学期期末复习考点15−20考点15硅及其化合物的特性考点16氯及其化合物的性质考点17硫及其氧化物的性质考点18二氧化氮和一氧化氮的性质考点19氨的性质与实验室制备考点20浓硫酸与硝酸的氧化性及特性考点15硅及其化合物的特性1．（江西省上高县第二中学2019-2020学年高一上学期第三次月考）从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A．晶体硅被用于计算机芯片，工业制粗硅的反应原理为：SiO2＋CSi＋CO2↑B．合金熔点、硬度都低于成分金属C．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料D．无色透明的SiO2是制造光导纤维的重要原料【答案】D2.（景胜中学2019-2020学年度第一学期12月月考）下列表述不正确的是A.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B.硅是制造太阳能电池的常用材料C.四氧化三铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料D.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液【答案】C【解析】A、人造刚玉的主要成分是Al2O3，其熔点很高，高温下机械强度大，抗热震性好，抗腐蚀性强，热膨胀系数小等特点，可作耐火材料，正确；B、晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料，正确；C、Fe2O3俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，错误；D、分散系的分散质粒子直径大小为，浊液分散质粒子直径＞100nm，溶液分散质粒子直径＜1nm，胶体分散质粒子直径在1nm-100nm间，所以分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液，正确。答案选C。3．（黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高一上学期12月月考）下列说法正确的是()A．常温时溶解度：Na2CO3>NaHCO3B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应它们都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于治疗胃酸过多、制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于制造发酵粉等D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【答案】A【解析】A选项，常温时溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故A正确；B选项，Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，氧化钠和水不是氧化还原反应，是碱性氧化物，过氧化钠和水反应是氧化还原反应，是过氧化物，故B错误；C选项，NaHCO3可用于治疗胃酸过多，而不是Na2CO3，故C错误；D选项，SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，但它是酸性氧化物，故D错误；综上所述，答案为A。4．（黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高一上学期12月月考）下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是()A．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D．祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2【答案】D【解析】A选项，硅酸钠属于盐，不属于碱，硅酸钠是显碱性的盐，有黏性，将磨口玻璃塞与试剂瓶黏住，故A错误；B选项，高纯度的硅单质广泛用于制作光电池、芯片，不是制光导纤维，故B错误；C选项，普通玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料，石英玻璃不是硅酸盐，故C错误；D选项，祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2，是硅酸盐，故D正确；综上所述，答案为D。【点睛】硅主要用于光电池，硅芯片，而二氧化硅主要用于光导纤维，沙子、石英、水晶、玛瑙主要成份为二氧化硅，玻璃、陶瓷、水泥是硅酸盐。5.（景胜中学2019-2020学年度第一学期12月月考）下列关于硅元素及其化合物的有关说法不正确的是A.SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料B.SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物C.盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞D.Si是良好的半导体材料，是将太阳能转换为电能的常用材料【答案】B【解析】Si是良好的半导体材料，能够导电；SiO2能够导光，制作光导纤维的原料；玻璃成分中有SiO2，与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠有粘性，易把瓶塞和瓶颈粘连在一起，所以盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，C、A、D均正确；SiO2能与氢氧化钠溶液生成硅酸钠和水，它为酸性氧化物；与氢氟酸反应生成四氟化硅和氢气，没有盐生成，它不是碱性氧化物，所以SiO2不是两性氧化物，B错误；答案选B。考点16氯及其化合物的性质1.（河南省安阳市林州市第一中学2019-2020学年高一上学期12月月考）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A.过氧化钠与二氧化碳、水反应产生氧气，可作潜水艇里的供氧剂B.工业上用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂白粉C.如果发生了氯气泄漏，应用浸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离D.苏打水是很多人喜爱的饮品，小苏打是Na2CO3的俗名【答案】D【解析】A.过氧化钠与二氧化碳、水反应的化学方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，都有O2产生，可作潜水艇里的供氧剂，A正确；B.工业上用Cl2与石灰乳反应制备漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，B正确；C.纯碱的水溶液呈碱性，能吸收氯气，若发生了氯气泄漏，应用浸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离，C正确；D.小苏打是NaHCO3的俗名，Na2CO3的俗名是苏打、纯碱，D错误；答案选D。2.（河南省安阳市林州市第一中学2019-2020学年高一上学期12月月考）下列关于新制氯水的叙述正确的是()A.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 B.新制氯水放置数天后酸性减弱C.新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子 D.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色【答案】D【解析】新制氯水中存在如下可逆反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；A.新制氯水中含HClO，HClO具有不稳定性，见光易分解：2HClO2HCl+O2↑，光照新制氯水有气泡逸出，该气体是O2，A错误；B.HClO为弱酸，HCl为强酸，新制氯水放置数天后其中的HClO分解成HCl，则酸性增强，B错误；C.HClO为弱酸，在溶液中部分电离，新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO三种分子，C错误；D.新制氯水中含HCl和HClO，HCl具有酸性，HClO具有强氧化性，新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D正确；答案选D。3.（山东省滕州市第一中学2019-2020学年高一12月份阶段检测）下列有关实验现象的记录不正确的是A．钠可以在氯气中燃烧，产生白色的烟B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成红棕色的烟C．纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰D．氯气作用于干燥的品红试纸，试纸不褪色【答案】B4.（山东省滕州市第一中学2019-2020学年高一12月份阶段检测）已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是()A．只有①和②处B．只有②处C．只有②和③处D．只有②、③、④处【答案】D5.（安徽省蚌埠田家炳中学、蚌埠市九中、五中、铁路中学四校联考2019-2020学年高一12月月考）某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（）A图I中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B.图II中：收集氯气C.图IV中：若气球干瘪，证明可与NaOH溶液反应D.图III中：生成棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝绿色溶液【答案】C【解析】A.氯气不能使干燥的有色布条褪色，使湿润的有色布条褪色，说明氯气无漂白作用，氯气溶于水得到的氯水有漂白作用，正确；B.氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集氯气，正确；C.氯气和氢氧化钠溶液反应，使烧瓶内压强降低，空气进入气球，使气球膨胀，所以气球膨胀证明氯气可与NaOH溶液反应，错误；D.铜和氯气反应生成氯化铜，固体氯化铜是棕黄色的，所以在图III中能看到生成棕黄色的烟，氯化铜溶于水得到的溶液呈蓝绿色，正确；故选C。6.（辽宁师范大学附属中学2019-2020学年高一上学期第二次模块考试）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3【答案】D【解析】A铜和盐酸不反应。B铁和氯气反应得到的是FeCl3，而不是FeCl2C铁和盐酸反应生成FeCl2，而不是FeCl3D铝和盐酸反应能生成AlCl3，铝和氯气反应也能生成AlCl3。故选D。7.（安徽省蚌埠田家炳中学、蚌埠市九中、五中、铁路中学四校联考2019-2020学年高一12月月考）下列说法不正确的是（）A.用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(ClO)2B.漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性C.漂白粉与84消毒液的杀菌、消毒原理相似D.工业上漂白粉由氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]制得【答案】B【解析】A．氯气是气体，不便保存和运输，将气体转化为较稳定固体物质便于保存和运输，所以工业上将氯气制成漂白粉，故A正确；B．漂白粉主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，其中有效成分为Ca(ClO)2，CaCl2不具有漂白性，故B错误；C．84消毒液的消毒原理和漂白粉的漂白原理是一样的，都是与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，故C正确；D．工业上制漂白粉是由氯气与石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]反应制备的，故D正确；故选B。8．（山东省滕州市第一中学2019-2020学年高一12月份阶段检测）实验室用下图所示装置制备氯气并进行一系列相关实验（夹持设备及必要的加热装置已省略）。（1）整套装置装配完毕后，首先进行的操作是_____________，再添加试剂。（2）实验室常用MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯气：①实验时，通常采用密度为1．19g/cm3、浓度为36．5%的浓盐酸。该浓盐酸的物质的量浓度为________________。②标准状况下，上述反应每生成4.48L氯气，转移电子的物质的量为____mol。（3）洗气装置B的作用是除去Cl2中的HCl气体，同时用作安全瓶（监测实验时装置C中是否发生堵塞）。若装置C发生堵塞，装置B中将观察到的现象是____。（4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性。为此，实验时装置C中I、II、III处依次放入的物质是__________（填字母）。ABCDI干燥的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条II碱石灰无水氯化钙无水氯化钙浓硫酸III湿润的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条（5）向品红溶液中同时通入氯气和二氧化硫（按物质的量之比1:1），观察到的现象是___________。用化学方程式解释一下原因。（6）F为尾气吸收装置。实验时，该装置中反应的离子方程式。【答案】（1）检查装置的气密性（2）①11.9mol/L②0.4mol（3）带支管的锥形瓶内液面下降，长颈漏斗内的液面上升（4）B（5）品红不褪色Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（6）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O9.（山东省师大附中2019-2020学年高一上学期12月份月考）某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液加热反应可制取氯气,他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。试回答:（1）该实验中A部分的装置是(填写字母)。A部分的装置中发生反应的化学方程式为：。（2）B中的发生反应的离子方程式为。（3）用离子方程式表示C中亚硫酸钠被氧化的主要原因:。请你帮助他们设计一个实验,证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)。（4）请根据题意画出D处的实验装置图,并注明盛放的物质。【答案】（1）bCa(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O（2）Cl2+2I-I2+2Cl-（3）SO32-+Cl2+H2OSO42-+2Cl-+2H+从C中取出少量溶液至小试管中,加入足量的稀盐酸,然后滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则证明亚硫酸钠已被氧化（4）【解析】（1）由查阅资料和方程式可知反应为固体和液体的反应,且在加热的条件下反应,应用装置b制备。反应方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O（2）装置B中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-I2+2Cl-,实验现象为溶液由无色变为黄色或棕褐色(或变成黄色后褪色,过量的氯气会继续和碘反应生成HCl和HIO3)。（3）C中亚硫酸钠被氯气氧化生成硫酸钠,反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2OSO42-+2Cl-+2H+;设计实验证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化,即证明有硫酸钠生成,实验操作为从C中取出少量溶液至小试管中,加入足量的稀盐酸,然后滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则证明亚硫酸钠已被氧化。（4）氯气有毒,不能排放到空气中,由于氯气可与碱反应,则可用NaOH溶液进行尾气的吸收,D处的实验装置图可为。考点17硫及其氧化物的性质1．（山东省师大附中2019-2020学年高一上学期12月份月考）化学与生活密切相关。下列情况会对人体健康造成较大危害的是A．FeSO4作补血剂时可与维生素C同时服用增强药效B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头【答案】B2．（山东省滕州市第一中学2019-2020学年高一12月份阶段检测）下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（）①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A．①④B．②③C．②③④D．①②③【答案】B3.（山东省滕州市第一中学2019-2020学年高一12月份阶段检测）有一瓶Na2SO3溶液，它可能部分被氧化。某同学取该少量溶液，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是（）A．亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化B．加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C.

加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSO3D．此实验不能确定亚硫酸钠是否被部分氧化【答案】D4．（吉林省长春外国语学校2018-2019学年高一下学期期中考试）某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是A．a棉球褪色，验证SO2具有氧化性B．b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的通性C．c棉球蓝色褪去，验证SO2漂白性D．可以使用浓硫酸吸收尾气【答案】B【解析】亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化硫是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，碘单质具有氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸，据此分析解答。A．a棉球中品红褪色，可以验证SO2具有漂白性，故A错误；B．b棉球褪色，SO2与碱液反应，碱性减弱，溶液褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质，故B正确；C．碘与SO2和水反应生成氢碘酸和硫酸，碘单质反应完全，c棉球蓝色褪去，可以验证SO2的还原性，故C错误；D．SO2尽管有还原性，但不能被浓硫酸氧化，因此不能用浓硫酸吸收尾气，SO2具有酸性氧化物的性质，可以用碱液吸收尾气，故D错误；答案选B。【点睛】本题的易错点为C，要注意区分二氧化硫能够使一些物质褪色的本质，如品红褪色——漂白性；酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色——还原性；滴加了酚酞的氢氧化钠溶液褪色——酸性氧化物的性质等。5．（四川省高中2020届毕业班第二次诊断性考试）酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下：下列有关说法不正确的是A．所涉及的变化均为氧化还原反应 B．光照是酸雨形成的必要条件之一C．污染指数越高形成酸雨的速率越快 D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染【答案】A【解析】A.SO2变为激发态SO2，没有化合价变化，并未发生氧化还原反应，故A选项不正确；B.结合图中信息知产生激发态SO2和∙OH自由基需要光照条件，故B选项正确；C.途径II的速率大于途径I，故C选项正确；D.使用化石燃料将产生SO2进而产生酸雨，如果对化石燃料优化处理能有效遏制酸雨污染，故D选项正确。答案：A。【点睛】考查化学与生态环境的相关知识。解题的关键是判断氧化还原反应的依据化合价是否发生变化。酸雨的形成和防治措施。6．（山东省师大附中2019-2020学年高一上学期12月份月考）黄铜矿(主要成分为二硫化亚铁铜：CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是__________(填元素符号)。（2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3＋的方法是(注明试剂、现象、结论)。（3）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是(填代号)a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3d．用浓硫酸吸收（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是。（5）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下。①其中装置A产生SO2，反应的化学方程式为。②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→→f，装置E中NaOH溶液的作用是。【答案】（1）Cu、O（2）取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红（3）bc（4）将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO2。（5）①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O②decb；吸收多余的SO2，防止污染空气。考点18二氧化氮和一氧化氮的性质1．（云南省玉溪市新平三中2019-2020学年高一上学期12月月考）下列反应属于氮的固定的是（）A．空气在雷电作用下产生一氧化氮 B．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮C．铜与浓硝酸反应产生二氧化氮 D．氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气【答案】A【解析】氮的固定是游离态的氮变为化合态的氮。A选项，空气中游离态的氮气在雷电作用下产生一氧化氮，故A符合题意；B选项，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮是化合态的氮再反应，故B不符合题意；C选项，铜与浓硝酸反应产生二氧化氮，没有游离态的氮转变为化合态，故C不符合题意；D选项，氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气，没有游离态的氮转变为化合态，故D不符合题意。综上所述，答案为A。2．（云南省勐腊县一中2019-2020学年高二上学期开学考试）标准状况下，将盛满二氧化氮的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液的物质的量浓度是A．0.045mol·L－1 B．0.036mol·L－1C．0.033mol·L－1 D．0.018mol·L－1【答案】A【解析】二氧化氮和水反应方程式为3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根据方程式知，反应过程中生成NO体积是二氧化氮体积的，所以溶液体积是二氧化氮体积的，生成硝酸的物质的量是二氧化氮物质的量的，据此计算溶液物质的量浓度。设二氧化氮体积为VL,则n(NO2)=，n(HNO3)=×mol，溶液体积为VL，则c(HNO3)=mol=0.045mol/L，A项正确；答案选A。3．（天津市静海区瀛海学校等四校2019-2020学年高一11月联考）随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（）A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应D．催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2【答案】D【解析】A．总反应中，NO最终被还原为N2，N元素化合价降低，则NO是氧化剂，N2是还原产物，故A错误；B．有毒的气体对环境有污染，N2是空气的主要成分无毒，CO、NO都是有毒物质，所以汽车尾气的主要污染成分是CO和NO，故B错误；C．在空气中，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，故C错误；D．该反应的反应物是NO、O2、CO，生成物是CO2、N2，反应条件是催化剂，所以该反应方程式2NO+O2+4CO4CO2+N2，故D正确；故选D。【点睛】明确图示信息是解题关键，汽车尾气的有害气体主要是氮氧化物、一氧化碳等，根据图片知，NO2在整个过程中是一种中间产物，一氧化氮气体与氧气、一氧化碳会在催化剂表面发生反应，转化为无毒气体，从而起到尾气净化作用。4．（云南省屏边县民族高级中学2019-2020学年高二上学期开学考试）在容积为672mL的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧气，恰好完全反应，且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积)，下列有关叙述正确的是()A．总反应为NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3B．总反应为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3C．生成硝酸的物质的量浓度均为0.030mol·L－1D．生成硝酸的物质的量浓度约为0.060mol·L－1【答案】B【解析】利用得失电子守恒，列方程组，求出氧气、一氧化氮、二氧化氮的物质的量之比，可写出总反应方程式。标准状况下672mL的混合气体：n（NO）+n（NO2）==0.03mol，n（O2）==0.0125mol，由得失电子守恒可知3n（NO）+n（NO2）=4n（O2），解之得n（NO）=0.01mol，n（NO2）=0.02mol，所以总的方程式为：4NO+8NO2+5O2+6H2O═12HNO3，由氮原子守恒可知，反应生成的HNO3物质的量为0.03mol。水全部充满烧瓶，形成硝酸溶液体积为0.672L，硝酸的浓度为：0.03mol÷0.672L=0.045mol/L。ACD项错误，B项正确；答案选B。【点睛】这类计算题若是善于利用得失电子守恒、原子守恒、质量守恒、电荷守恒等守恒思想，会使得解题事半功倍。考点19氨的性质与实验室制备1．（河北省武安市第一中学2020届高三9月月考）无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2【答案】B【解析】二氧化氮是红棕色的气体，所以混合气体甲中一定不存在，硫酸和碱性气体能反应，所以100mL甲气体经过足量的浓硫酸，剩余气体80mL，说明一定有NH3存在且体积为20mL，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO和CO2，排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，说明没有N2，则甲气体的组成为NH3、NO、CO2，故选B。2．（江西省山江湖协作体2019-2020学年高一上学期第三次月考）在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是A．NO(H2O含石蕊)/红色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉 D．SO2(NaOH溶液)/无色喷泉【答案】A【解析】A.NO难溶于水，没有压强差，不能形成喷泉，故A不相符；B.氨气极易溶于水，能产生压强差，氨水呈碱性，遇含酚酞的水变红，故B相符；C.HCl与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，HCl溶解形成压强差，产生白色喷泉，故C相符；D.SO2与NaOH溶液迅速反应导致压强减小，该反应无颜色变化，产生无色喷泉，故D相符；故选A。3．（辽宁省阜新市海州高级中学2020届高三第一次月考）某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按下图装置进行实验。A、B装置可选用的药品:浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。（1）NH3催化氧化的化学方程式是__________。（2）甲、乙两同学分别按上图装置进行实验。一段时间后，装置G中的溶液都变成蓝色。①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是__________

。②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是__________(填化学式)。③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:__________。（3）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进:①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应__________(填“增加”或“减少”)装置A中的产气量，或__________(填“增加”或“减少”)装置B中的产气量。②乙认为可在装置E、F间增加置，该装置可以是__________(填字母序号)。（4）为实现该反应，也可用下图所示的装置替换题.给装置中虚线框部分，化合物X为__________。NH4HCO3的作用是__________。【答案】（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）①2NO+O22NO2②NH4NO3③3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（3）①增加减少②abc（4）Na2O2NH4HCO3受热分解放出NH3；同时放出的CO2和H2O分别与Na2O2反应生成O2【解析】（1）氨的催化氧化反应，氨气中-3价的氮被氧气氧化成显+2价的一氧化氮，化学反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；

（2）①氨气发生了催化氧化的产物一氧化氮，一氧化氮极易和氧气化合为二氧化氮，即2NO+O2=2NO2；所以装置F中有红棕色气体产生，故答案为：2NO+O2═2NO2；

②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟是由于氨气和硝酸反应NH3+HNO3=NH4NO3，生成了白色的NH4NO3固体，故答案为：NH4NO3；

③在装置G中，生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO，获得硝酸，金属铜和硝酸反应，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O实质是：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

（3）①为了充分氧化氨气，氧气需过量，故需增加氧气的量或减少氨气的量。由气体的干燥装置可知，A为制氧气的装置、B为制取氨气的装置，故可增加装置A中的产气量或减少装置B中的产气量，故答案为：增加；减少；

②E装置是氨气的催化氧化装置，从装置中出来的气体中有氧气和氨气和一氧化氮和水蒸气，因4NO+2H2O+3O2=4HNO3，NH3+HNO3=NH4NO3，所以避免F中生成硝酸铵，实现在F中看到红棕色的二氧化氮，需除去水或氨气，需在装置E、F间增加一个装置，该装置可以将氨气或水除去，a碱石灰吸收水蒸气，可以通过防倒吸的b装置吸收氨气，可以通过浓硫酸吸收氨气和水蒸气，实现在F中看到红棕色的二氧化氮，需选abc，故答案为：abc；

（4）为实现2NO+O2═2NO2该反应，须生成氧气，碳酸氢铵受热分解生成氨气和水和二氧化碳，放出的CO2和H2O与Na2O2反应生成O2，则X为Na2O2，故答案为：Na2O2、NH4HCO3受热分解放出NH3；同时放出的CO2和H2O分别与Na2O2反应生成O2。【点睛】本题综合考查实验方案的设计和有关氮元素及其化合物的相关知识，在进行实验方案设计时明确实验目的是关键，如为在F中看到红棕色的二氧化氮，为了避免生成白烟硝酸铵对现象造成干扰，需要避免生成硝酸，因此需除去水或氨气，可以在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是将氨气或水除去即可，a中碱石灰吸收水蒸气，b装置可吸收氨气并防倒吸，c中的浓硫酸吸收氨气和水蒸气，从而都可以实现在F中看到红棕色的二氧化氮。考点20浓硫酸与硝酸的氧化性及特性1.（山东省滕州市第一中学2019-2020学年高一12月份阶段检测）对下列事实的解释中，错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后发黑并闻到刺激性气味，说明浓硫酸只表现脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．氢氧化亚铁在空气中不稳定，会转化成氢氧化铁，说明氢氧化亚铁具有还原性D．常温下，浓硝酸可以用铝制容器储存，说明铝与浓硝酸不反应【答案】AD2．（山东省师大附中2019-2020学年高一上学期12月份月考）如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(不接触纸条)。则下列有关说法正确的是A．湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C．湿润淀粉­KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2【答案】C【解析】由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示剂变色，而不能使其褪色，A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液等有色无机物褪色，是发生氧化还原反应的结果，B项错误；除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D项错误；湿润的淀粉­KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2，C项正确。3．（安徽省芜湖市2018-2019学年高一下学期期末模块考试）在如图所示的蓝色石蕊试纸上，X、Y、Z三处分别滴加浓硝酸、浓硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是A．白、黑、白 B．红、黑、红 C．红、红、白 D．红、黑