上海浦东新区教院实验中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析

上海浦东新区教院实验中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为

A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子参考答案：D略2.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol?L﹣1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③参考答案：D考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A．H2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步；B．加水稀释促进一水合氨电离；C．H2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大．解答：解：A．H2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步，所以溶液中c（H+）＞c（HS﹣），故A错误；B．加水稀释促进一水合氨电离，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的，其pH=b，则a＜b+1，故B错误；C．H2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣），故C错误；D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大，酸根离子水解程度①＜②＜③，所以盐浓度①＞②＞③，钠离子不水解，所以c（Na+）：①＞②＞③，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离和盐类水解，根据弱电解质电离特点、盐类水解特点再结合电荷守恒来分析解答，易错选项是B，题目难度中等．3.A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞0参考答案：B略4.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是

参考答案：AC5.对于反应：2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2，下列说法正确的是A、SO2和CO2的分子构型相似为直线型

B、该反应中氧化剂仅为Cu2O

C、有22.4LSO2生成必定转移6mole-

D、金属铜为唯一的还原产物参考答案：D6.如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等参考答案：C略7.下列气体无色且有毒的是A．H2

B．NO

C．O2

D．Cl2参考答案：BA．H2–无色、无毒气体，B．NO-无色有毒气体，C．O2－无色无毒的气体，D．Cl2-黄绿色有毒气体，选B。8.下列关于合金的叙述中正确的是A．合金不具有金属光泽

B．金属和非金属之间不可能形成合金C．生铁和钢都是铁的合金

D．钛合金是使用最多的合金参考答案：C略9.目前我国环保急待解决的“白色污染”通常所指的是（

）。

A.冶炼厂的白色烟尘

B.石灰窖的白色烟尘

C.聚乙烯等塑料垃圾

D.白色建筑塑料参考答案：C略10.若在铁制件表面镀镍,下列说法正确的是()A.镍与电源负极相连B.铁制件与电源正极相连C.可以用硫酸镍溶液作电解液D.电镀过程中镍离子的浓度变小参考答案：C解析：在铁制件表面镀镍,镍应与电源正极相连,铁制件与电源负极相连,阳极反应为Ni-2e-=Ni2+,阴极反应为Ni2++2e-=Ni,所以电镀过程中Ni2+的浓度基本不变。11.某同学为完成反应：2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的是参考答案：C略12.由2－氯丙烷制取1，2－丙二醇，需要经历的反应类型有A．加成－消去－取代

B．消去－加成－取代C．取代－加成－消去

D．消去－取代－加成参考答案：B略13.某烯烃与H2加成后的产物是,则其结构式可能有A．1种 B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C14.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（

）。A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>Al

D．熔点：Na<Mg<Al参考答案：

D略15.在元素周期表中非金属元素最多的区是A．s区

B．p区

C．d区

D．ds区参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知25℃、101kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol。（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式：

。（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：

。②该装置中有一处错误是：

，如果用该错误装置测定，结果会

（填“偏高”“偏低”“无影响”）③如果，该生用50mL0.25mol/L的稀硫酸与50mL0.55mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是：

。在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为

次。④若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为1g/cm3，混合前酸与碱的温度均为t1，混合后溶液的温度为t2，比热容为4.18J/(g·℃)。那么该生测定中和热：ΔH＝

。（3）学生乙用2mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图（Ⅰ）装置：

图Ⅰ

图Ⅱ①

该生两次实验测定时间均设定为10min，那么他还要测定的另一个数据是：

。②如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是：

。③该实验结果中，你估计与酸反应较快的是

。参考答案：（1）H2SO4(aq)＋NaOH(aq)══Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol（2）①温度计、环形玻璃搅拌棒②未用硬纸板（或塑料板）盖住烧杯

偏低③保证硫酸完全反应

3

④－kJ/mol（或－kJ/mol）（3）①测定相同条件下氢气的体积

②向下移动滴定管，直到两边液面相平

③锌粉略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(4分)已知维生素A1的键线式如下，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。

请回答下列问题：（1）维生素A是一类重要的维生素，又称视黄醇,推测它___

___使溴水褪色（填“能”或“否”），（2）维生素A1的结构简式如上图，若1mol维生素A1分子最多可跟___

___molH2发生加成反应。参考答案：(4分)

（1）能，

（2）5略18.异丙苯（），是一种重要的有机化工原料．根据题意完成下列填空：（1）写出由苯和丙烯反应生成异丙苯的化学方程式：

，反应类型为

（2）由苯与2﹣丙醇反应制备异丙苯属于

反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂是

，反应条件为

．（3）异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是

．参考答案：（1）CH2=CHCH3+；加成反应；（2）取代反应；Br2、FeBr3或Fe；（3）1，3，5﹣三甲苯．解：（1）CH2=CHCH3与苯发生加成反应生成异丙苯，反应为CH2=CHCH3+，故答案为：CH2=CHCH3+；加成反应；（2）由苯与2﹣丙醇反应制备异丙苯，可看成异丙基取代苯环上的一个氢原子，属于取代反应，苯环的取代反应需在催化剂作用下进行，由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为Br2、FeBr3或Br2、Fe，故答案为：取代反应；Br2