上海教科院实验中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

上海教科院实验中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，向物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入0.1mol/L碳酸钠溶液，下图中关系正确的是

（

）参考答案：B略2.以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）A53g碳酸钠中含NA个CO32－

B0.1molOH－含NA个电子C1.8g重水（D2O）中含NA个中子

D标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子参考答案：答案：B3.用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是

A．①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4

B．①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaCl

C．①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaCl

D．①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO4参考答案：D略4.某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。（

）

A．①②④⑤

B．③④⑤

C．③④

D．②③⑤参考答案：C略5.某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是①粗盐和酸雨都是混合物；

②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；

④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤硫酸和食醋既是化合物又是酸；

⑥纯碱和熟石灰都是碱。

A．①②③④

B．①③④

C．①②⑤⑥

D．③⑤⑥参考答案：B略6.下列离子方程式中正确的是A．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－=NH3↑+H2OC．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛：6MnO4—＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH—＋10H2OD．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O参考答案：AC略7.下列物质中一定含有离子的是（

）A、晶体氯

B、铝粉

C、液态氯化氢

D、次氯酸钙参考答案：BD略8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A．1mol氖气所含的原子数为2NAB.

25℃，1.01×105Pa,

64gSO2中含有的分子数为NAC．在标准状况下，1L三氧化硫所含分子数为(1/22.4)NA

D.1mol过氧化钠和足量水反应时转移的电子数为2NA参考答案：B略9.六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是（

）A．SF6易燃烧生成SO2

B．SF6是极性分子C．SF6中各原子均达到八电子稳定结构D．高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF参考答案：略10.为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是(

)A.原溶液中一定含有SO42-

B.原溶液中一定含有NH4+C.原溶液中一定含有Cl-

D.原溶液中一定含有Fe3+参考答案：B在溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，其中的亚硫酸根离子、亚铁离子会被氧化为硫酸根离子、铁离子，加入的盐酸中含有氯离子，会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，三价铁离子能使硫氰酸钾变为红色。A、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有SO42-离子，故A错误；B、产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有铵根离子，故B正确；C、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；D、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误；故选B。11.(1998·全国卷)白藜芦醇广泛存在于食物(例如桑椹、花生，尤其是葡萄)中它可能具有抗癌性。能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是(

)A.1mol,1mol

B.3.5mol，7molC.3.5mol，6mol

D.6mol，7mol参考答案：D略12.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是:A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D．c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-参考答案：A13.下列试剂的保存方法正确的是（

）

A．

氢氟酸保存在玻璃瓶中，烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中

B．

水玻璃存放在滴瓶中，硝酸银溶液保存在无色广口瓶中。

C．少量金属钠保存在煤油中，少量白磷保存在水中。

D．

液溴直接存放在棕色滴瓶中，浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中。参考答案：C略14.瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。瘦肉精是白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。其结构如图所示，对于瘦肉精的说法正确的是：A．瘦肉精的化学式：C12H16N2Cl2OB．瘦肉精是属于含有肽键的化合物，能与丙氨酸发生缩聚反应C．能用乙醚等有机溶剂将瘦肉精从水溶液中萃取出来D．瘦肉精属于芳香化合物，一定条件下能发生取代、加成、水解等反应参考答案：D略15.下列储存药品的方法中，正确的是A．液溴保存在带橡胶塞的玻璃瓶中B．新制氯水保存在棕色广口瓶中C．金属锂保存在石蜡油中D．硅酸钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中参考答案：C试题分析：A．液溴能腐蚀橡胶塞，故A错误；B．新制氯水保存在棕色细口瓶中，故B错误；C．锂和氧气和水能发生反应，所以要隔绝空气保存，锂的密度大于石蜡油，所以金属锂保存在石蜡油中，故C正确；D．硅酸钠溶液具有黏性，保存硅酸钠溶液应该保存在带有橡胶塞的玻璃瓶中，故D错误；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。（1）在组装好装置后，若要检验A—E装置的气密性，其操作是先

和

，然后微热A，察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好。（2）请用平衡移动的原理解释A中制取氨气的原理

。（3）装置B中盛放试剂是

。（4）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗活塞，点燃C处酒精灯，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中

（答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式

。（5）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量。若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g。通过计算确定该固体产物的成分是

。（6）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式

。迅速产生倒吸的原因是

。参考答案：（1）关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1(1分)向E中加水至浸没长导管末端（1分）（2）固体生石灰溶于浓氨水后，吸水，放出大量的热促使NH3挥发，溶液中OH－浓度增加，都促使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－向生成NH3移动，加快氨气逸出。（3）碱石灰（1分）（4）有气泡冒出并产生白色沉淀；2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O（5）Cu2O、Cu（6）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸

【知识点】实验探究实验基本操作解析：（1）用微热法检查装置的气密性必须形成封闭的体系，所以要先关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1；（2）固体生石灰溶于浓氨水后，吸水，放出大量的热促使NH3挥发，溶液中OH－浓度增加，都促使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－向生成NH3移动，加快氨气逸出。（3）B是干燥NH3的装置，干燥NH3需使用碱性干燥剂，可以使用碱石灰；（4）装置E中盛有溶有足量二氧化硫的氯化钡溶液，是处理尾气NH3的装置，未反应的氨气与二氧化硫生成亚硫酸铵，再与氯化钡发生复分解反应生成亚硫酸钡，出现白色沉淀；C中CuO与NH3发生氧化还原反应生成红色的Cu、N2和H2O，反应的方程式为：2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O；（5）假设16g氧化铜全部还原为铜2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O；

减少240g

192g 48g16g

m解得m=(16g×48g)/240g=3.2g＞2.4g，因C中固体全部变红色，所以固体产物的成分是Cu2O和Cu；（6）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，Cl2可将NH3氧化为N2，同时生成的HCl会和NH3反应生成NH4Cl，产生白烟现象，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸。【思路点拨】本题考查了实验探究，涉及基本操作、氧化还原反应原理、化学计算等，综合性强。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①该反应中的氧化剂是

，还原剂是

，每生成l

molNa2FeO4转移

mol电子。②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用

，

。（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：

。

②每生成1molFeO42-转移

mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为

mo1。③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题

。参考答案：(1)①Na2O2(1分)

Na2O2和FeSO4(分)

5(1分)②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降(2分)(2)①2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O(2分)②3(1分)

0.15mol(1分)③该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小(1分)略18.10分）

（1）实验室常用浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）：KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O

①配平上述反应化学方程式：

KClO3+

HCl=

KCl+

Cl2↑+

H2O

②当产生6.72L（标况）Cl2时，则反应中转移电子的物质的量为 mol，这时溶液的Ph=a，比反应前升高了一个单位，则原盐酸的物质的量浓度为（忽略溶液的体积变化）

。

（2）某些化学反应可用下式表示：A+B→C+D，若A、B、C、D四种物质中有三种均含有同一种元素，且该元素在这三种物质中的化合价均不同，请写出符合上述条件的两个反应的化学方程式（在这两个反应中，变价元素不能位于周期表同一主族）：

；

。

（3）已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)

Fe3O4(s)+CO(g)+3FeO(s)+CO2(g)

请写出CO还原FeO的热化学方程式：

。

参考答案：答案：Ⅰ．（1）1、6、1、3、3（2分）

（2）0.5（1分）

101-amol/L（1分）Ⅱ．Cl2+H2O=HCL+HCLO

3NO2+H2O=NO+2HNO3

SO2+2H2S=3S+2H2O2NaO2+2H2O=3NaOH+O2

2NaO2+2CO2=2Na2OO3+O2（4分，任意两个，每个2分）FeO（s）+Co（g）=Fe（s）+CO2（g）

△H=-11kJmol-119.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A烧杯

B蒸发皿

C．坩埚

D．铁架台(带铁圈)

E．酒精灯

F．干燥器（2）指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称：①

，③

。（3）操作③中所用的有机试剂可以是

（只填一种），简述选择其理由

。（4）操作过程③可以分解为如下几步：把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

旋开活塞，用烧杯接收溶液；

从分液漏斗上口倒出上层液体；将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；静置、分层。（a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）

；（b）上述G步操作的目的是：

；（c）最后碘的有机溶液是通过

获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：

。（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误之处

。进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。参考答案：（1）CDE。（2）①过滤，③萃取、分液。（3）四氯化碳（或CCl4），（1分）理由：四氯化碳

与水既不互溶也不反应；碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度要大得多。

也可以是苯/汽油/煤油，理由同上。（4）（a）CBDAHGEF；（b）使分液漏斗内外空气相通，以保证液体能顺利流出；（c）漏斗下口（四氯化碳）。漏斗上口（苯/汽油/煤油）（5）取少量（或1～2mL）该水溶液于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则该水溶液中还含有单质碘。（6）缺石棉网；温度计的位置应将水银球置于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水应下进上出；尾接管与锥形瓶之间不应有塞子。（7）蒸馏烧瓶。试题分析：1）灼烧海带时用坩埚盛放海带，用带铁圈的铁架台放置泥三角，泥三角