上海市桃浦中学2022年高二化学模拟试题含解析

上海市桃浦中学2022年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用式量为43的烷基取代环上的一个氢原子，所得产物的数目为（

）A．3种

B．8种

C．5种

D．6种参考答案：D略2.在体积为VL的密闭容器中进行如下反应：mA+nB=pC+qD用A物的浓度变化表示的平均反应速率为，则tmin时，D物增加的物质的量是（A）

（B）

（C）

（D）参考答案：C3.下列化学用语正确的是A．质子数为53、中子数为78的碘原子：

B．Na218O中氧离子的结构示意图：C．甲烷的比例模型

D．氯化镁的电离方程式MgCl2＝Mg+Cl2↑参考答案：B略4.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置正确的是（

）A、第三周期VIII族，P区B、第三周期VB族

，ds区C、第四周期VIII族，d区D、第四周期VB族，

f区参考答案：C略5.某组成为C3H5O2C1的纯净有机物A与Na0H水溶液共热，产物酸化后可得到分子组成为C3H6O3的有机物B，在适当条件下，每两分子的B可相互发生酯化反应，生成1分子C，那么C的结构不可能是

A．CH3CH（OH）COOCH(CH3)COOH

B．CH3CH（OH）COOCH2CH2COOH

C．

D．参考答案：B略6.下列变化，是通过取代反应来实现的是A．CH3CH2OH→CH3CHO

B．C2H4→C2H4Br2C．

D．CH3CH2OH→CH2＝CH2参考答案：C略7.已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9kJ·mol－1参考答案：B试题分析：A、燃烧热是指1mol的燃料完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，所以H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol－1/2=285.8kJ·mol－1,错误；B、从热化学方程式中可判断1gH2(g)完全燃烧放出571.6/4=142.9kJ的热量，1gCH3OH(l)完全燃烧，放出1452/64=22.7kJ的热量，所以氢气放出的热量多，正确；C、硫酸与氢氧化钡的反应中有硫酸钡的沉淀生成，所以该反应的热效应不是－57.3kJ·mol－1，错误；D、根据盖斯定律可知3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝（－571.6kJ·mol－1）×3/2-(－1452kJ·mol－1)/2=-131.4kJ/mol，错误，答案选B。考点：考查燃烧热、中和热的判断，盖斯定律的应用8.现代化学测定有机化合物结构的分析方法比较多，经常采用的是1H核磁共振（1H–NMR）、红外光谱（IR）等方法。在1H–NMR分析中，有机物分子中的氢原子核所处的化学环境（即附近的基团）不同，表现出的核磁性不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振谱图中横坐标的位置也就不同。下图1和图2是A、B两种物质的1H核磁共振氢谱。已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子。请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱图选择出不可能属于图1和图2的两种物质是

A．A是C3H6；B是C4H6

B．A是C2H6；B是C3H6C．A是C2H6

；B是C6H6（苯）

D．A是C3H6；B是C2H6参考答案：CD略9.键线式可以简明地表示有机物的结构，表示的物质是（

）A．丁烷

B．丙烷

C．丙烯

D．1-丁烯参考答案：D略10.一定温度下，固定体积的容器中充入1molSO2和1molO2，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列说法中不正确的是A．体系中的总反应是：2SO2+O2

2SO3B．在反应过程中NO是催化剂C．NO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率D．NO的引入可以增加SO2的平衡转化率参考答案：D略11.下列说法中正确的是A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0D．常温下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl参考答案：C略12.下列实验不能实现预期目的的是

A.用碘化钾溶液检验淀粉

B.用食酸、石灰水验证蛋壳的成分是碳酸盐

C.用重铬酸钾溶液检验司机是否饮酒

D.用新制的氢氧化铜检验葡萄糖参考答案：A略13.已知酸性强弱顺序为H2CO2＞＞HCO3—，下列化学方程式正确的是（

）A．＋H2O＋CO2→＋Na2CO3B．＋H2O→＋NaOHC．＋Na2CO3→＋NaHCO3D．＋NaHCO3→＋H2CO3参考答案：C略14.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后，恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移的电子的物质的量为A．0.4mol

B．0.5mol

C．0.6mol

D．0.8mol参考答案：C15.苯酚的一种同系物，其核磁共振氢谱中有五个信号峰，则此物质可能是下列中的

A、

B、

C、

D、

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用下图装置制氧气，请问答：

（1）用高锰酸钾固体受热分解制取氧气的发生装置和收集装置是

。(填序号)（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气应选用的发生装置是

。该装置还可制取相对分子质量为44的气体，写出制取该气体的化学方程式

。收集该气体应选用的装置是

，检验该气体已收集满的方法：是

。参考答案：（1）A、E(或A、C)（2）B

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

C

将燃着的木条放在集气瓶口处，木条熄灭，证明已收集满。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求回答下列问题：（1）气态SeO3分子的立体构型为

，SO32﹣离子的立体构型为

；（2）H+可与NH3形成NH4+．NH4+中H﹣N﹣H键角比NH3中H﹣N﹣H键角大，原因是

．（3）30gSiO2晶体中含Si﹣O键的物质的量为

，9g冰中含氢键的个数为

．参考答案：

（1）平面三角形；三角锥形；（2）NH3中N原子有一对孤电子对，排斥力较大，NH4+中N原子上没有孤电子对，排斥力小；（3）2mol；6.02×1023．

【考点】判断简单分子或离子的构型；化学键．【分析】（1）气态SeO3分子Se原子孤电子对数==0，价层电子对数=3+0=3；SO32﹣离子中S原子孤电子对数==1，价层电子对数=3+1=4；（2）NH3中N原子有一对孤电子对，NH4+中N原子上没有孤电子对，NH3中孤电子对与成键电子对排斥力较大；（3）SiO2晶体中每个Si原子形成4个Si﹣O键；冰晶体中每个水分子与周围4个水分子形成4个氢键，每个氢键为1个水分子提供．【解答】解：（1）气态SeO3分子Se原子孤电子对数==0，价层电子对数=3+0=3，为平面三角形；SO32﹣离子中S原子孤电子对数==1，价层电子对数=3+1=4，为三角锥形，故答案为：平面三角形；三角锥形；（2）NH3中N原子有一对孤电子对，NH4+中N原子上没有孤电子对，NH3中孤电子对与成键电子对排斥力较大，故NH4+中H﹣N﹣H键角比NH3中H﹣N﹣H键角大，故答案为：NH3中N原子有一对孤电子对，排斥力较大，NH4+中N原子上没有孤电子对，排斥力小；（3）SiO2晶体中每个Si原子形成4个Si﹣O键，30gSiO2晶体中含Si﹣O键的物质的量为×4=2mol，冰晶体中每个水分子与周围4个水分子形成4个氢键，每个氢键为1个水分子提供，则9g冰中含氢键的个数为×4××6.02×1023mol﹣1=6.02×1023，故答案为：2mol；6.02×1023．18.（14分）按要求回答下列问题：（1）石墨晶体中C-C键的键角为

_____。其中平均每个六边形所含的C原子数为

个。（2）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有

个C原子。（3）CsCl晶体中每个Cs+周围有

个Cl-，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有

个。（4）白磷分子中的键角为

，分子的空间结构为

，每个P原子与

个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合

个氧原子,

若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物

（填分子式）。（5）二氧化硅是一种

晶体，每个硅原子周围有

个氧原子。（6）晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答：这个基本结构单元由_____个硼原子组成，共含有________个B-B键。参考答案：（14分）

（1）120°；2。

（2）6

（3）8；

6

（每空1分）

（4）60°；正四面体；3；

6；

P4O10。

（5）原子；4。

（6）12；30。略19.已知下列反应能够发生(C6H5OH是一元弱酸)NaHCO3+NaHSO3=Na2SO3+CO2+H2O2NaAlO2(过量)+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3Na2CO3+C6H5OH(过量)=NaHCO3+C6H5ONaC6H5ONa+CO2(少量)+H2O=NaHCO3+C6H5OH(1)下列化合物在水中电离出H+能力最强的是

、最弱的是

。

A、H2SO3

B、H2CO3

C、Al(OH)3

D、C6H5OH

E、NaHCO3

F、NaHSO3(2)下列化合物在水中结合H+能力最强的是

、最弱的是

。A、NaHSO3

B、NaHCO3

C、Al(OH)3

D、C6