上海市青浦区西译中学2021年高一化学模拟试卷含解析

上海市青浦区西译中学2021年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.海水中含量最多的离子是

A．钠离子

B．氯离子

C．钙离子

D．镁离子参考答案：B2.下列过程的离子方程式书写正确的是A.Cu与AgNO3溶液反应:Cu+Ag+=Ag+Cu2+B.醋酸与氢氧化钠溶液反应:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OC.碳酸氢钠与硫酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.铁与足量稀硝酸反应:3Fe+8H++2NO3-=2NO↑+3Fe2++4H2O参考答案：B分析：A项，电荷不守恒；B项，醋酸与氢氧化钠溶液反应生成CH3COONa和H2O；C项，NaHCO3应改写成Na+和HCO3-；D项，稀硝酸具有强氧化性，足量稀硝酸将Fe氧化成Fe3+。详解：A项，电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A项错误；B项，醋酸与氢氧化钠溶液反应生成CH3COONa和H2O，离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，B项正确；C项，NaHCO3应改写成Na+和HCO3-，正确的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，C项错误；D项，稀硝酸具有强氧化性，足量稀硝酸将Fe氧化成Fe3+，符合题意的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，D项错误；答案选B。点睛：本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确（如题中C项）、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中A项）；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。3.已知反应A+B=C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是A.该反应是放热反应B.只有在加热条件下才能进行C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量参考答案：D试题分析：根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应是吸热反应。A．该反应是吸热反应，A错误；B．反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关系，B错误；C．反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；D．反应吸热，则反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，D正确，答案选D。4.现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（

）A．过滤

B．蒸发

C．分液

D．萃取参考答案：A略5.

现有1乙酸乙酯和碳酸钠溶液2甲醇和乙醇3溴化钠和溴水三组混合物，分离它们的正确方法依次是A.分液

萃取

蒸馏 B.萃取

蒸馏

分液C.分液

蒸馏

萃取 D.蒸馏

萃取

分液

参考答案：C6.一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是（

）A．负极反应为14H2O+7O2+28e-=28OH—

B．放电一段时间后，负极周围的pH增强C．放电过程中KOH的物质的量浓度不变

D．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol参考答案：D略7.将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12g该有机物的完全燃烧产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4g，再通过碱石灰，又增重26.4g。该有机物分子式为A．C4H10

B．C2H6O

C．C3H8O

D．C2H4O2参考答案：C8.下列物质中不能跟乙酸反应的是

A．紫色石蕊溶液

B．乙醇

C．乙醛

D．碳酸氢钠溶液参考答案：C9.常温下，若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用6molO2，则

A、x＝2，y＝2

B、x＝2，y＝4

C、x＝5，y＝4

D、x＝4，y＝8参考答案：D略10.离子方程式H＋+OH－=H2O可表示的化学方程式是

A．盐酸与氢氧化铜的反应

B．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应

C．硫酸与氢氧化镁的反应

D．盐酸与氨水的反应参考答案：B略11.下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等参考答案：BD12.下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A.150mL1mol·L-1氯化钠溶液

B.75mL2mol·L-1氯化钙溶液C.150mL3mol·L-1氯化钾溶液

D.50mL3mol·L-1氯化镁溶液参考答案：C【详解】50mL

1mol?L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L。A.150

mL

1

mol?L-1氯化钠溶液中氯离子的浓度为1mol/L×1=1mol/L，故A错误；B.75mL2mol/L的CaCl2中氯离子浓度为2mol/L×2=4mol/L，故B错误；C.150

mL

3

mol?L-1KCl溶液中Cl-浓度为3mol?L-1×1=3mol?L-1，故C正确；D.50

mL

3

mol?L-1氯化镁溶液中氯离子的浓度为3mol/L×2=6mol/L，故D错误；故选C。【点睛】本题考查学生对物质的量浓度的理解。电解质溶液中的离子浓度=电解质溶液的浓度×电解质电离出的该离子数目，与溶液的体积无关，如50mL1mol?L-1MgCl2溶液中氯离子浓度为：n(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。13.下列对可逆反应的认识正确的是()A.既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应B.在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应C.电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应D.在可逆反应进行中正反应速率与逆反应速率一定相等参考答案：B【详解】A、可逆反应是在“同一条件下”、能“同时”向正反应和逆反应“两个方向”进行的化学反应，A错误；B、在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应，B正确；C、电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应不是可逆反应，因此条件不同，C错误；D、可逆反应开始进行时，正反应速率大于逆反应速率，二者不相等，D错误。答案选B14.下列过程中共价键被破坏的是A.碘升华

B.溴蒸气被木炭吸附

C.酒精溶于水

D.HCl气体溶于水参考答案：D试题分析：A.碘升华即I2由固态变为气态，破坏的是I2分子间的作用力，A项错误；B.溴蒸气被木炭吸附，属于物理变化，没有破坏化学键，B项错误；C.酒精溶于水，乙醇分子未被破坏，破坏的是分子间作用力，C项错误；D.HCl气体溶于水后，在水分子的作用下，离解成H+、Cl-，破坏了氢、氯原子间的共价键，D项正确；答案选D。15.下列说法错误的是A．从1L1mol·L-1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol·L-1B．物质的量是指物质所含微粒的数目C．0.5L2mol·L-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023D．冰和干冰既是纯净物又是化合物参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.SO2、NO2能形成酸雨，某同学以它们为主题设计了两组实验：

【实验一】用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图A、B、C所示。一段时间后，A、B装置的集气瓶中充满溶液（假设瓶内液体不扩散），C装置的集气瓶中还有气体剩余(考虑液体的扩散)。（1）写出装置A中总反应的化学方程式_____________________________，假设该实验条件下，气体摩尔体积为aL/mol，则装置A的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为______________。（2）写出B装置的溶液充满集气瓶时，有关反应的离子方程式_______________。（3）实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气后，可观察到的实验现象是水槽中溶液___________________________（答颜色的变化），写出反应的总化学方程式____________________________________。【实验二】利用上图B的原理，设计下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积的碘水，并通过实验测定SO2的含量。当洗气瓶D中溶液蓝色刚好消失时，立即关闭活塞K。（4）D中导管末端连接一个多孔球泡E，其作用是_______________________，可以提高实验的准确度。

（5）当流量计中刚好通过2L尾气时，D中溶液蓝色刚好消失，立即关闭活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，将该溶液全部转移至锥形瓶中，滴入过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g白色沉淀，通过计算可知，上述尾气中二氧化硫的含量为________g/L。若洗气瓶D中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞K，测得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。参考答案：(1)4NO2+O2+2H2O===4HNO3

1/amol/L

(2)SO2+Cl2+2H2O===4H++SO42﹣+2Cl﹣

(3)红色加深

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(2H2SO3+O2===2H2SO4也可)

(4)有利于SO2与碘水反应(或被碘水充分吸收)

(5)0.64

偏低分析：【实验一】由题意可知，A瓶NO2、O2按适当比例混合可以完全溶于水生成HNO3；B中二氧化硫和氯气适当比例混合可以完全溶于水生成硫酸和盐酸；C中二氧化硫溶于水生成亚硫酸，通入氧气后可以把部分亚硫酸氧化为硫酸，据此解答。【实验二】将尾气通入一定体积的碘水，碘水把二氧化硫氧化为硫酸：SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI，根据碘遇淀粉显蓝色判断反应的终点，利用钡离子沉淀硫酸根离子结合方程式计算。详解：（1）装置A中反应物是氧气、二氧化氮和水，生成物是硝酸，则总反应的化学方程式为4NO2+O2+2H2O＝4HNO3；假设该实验条件下，气体摩尔体积为aL/mol，再设集气瓶的容积为1L（集气瓶的容积不影响溶液的浓度），则NO2和HNO3溶液的体积均为1L，则n(HNO3)＝n(NO2)＝，因此装置A的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为1/amol/L。（2）装置B中氯气与二氧化硫在水中反应生成硫酸和盐酸，因此溶液充满集气瓶时反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣。（3）实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气后，可观察到的实验现象是溶液颜色加深，说明溶液的酸性增强，因此反应的总化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4(或2H2SO3+O2=2H2SO4)。（4）D中导管末端连接一个多孔球泡E，其作用是增大二氧化硫与碘水反应的接触面积，有利于SO2与碘水反应(或被碘水充分吸收)，可以提高实验的准确度。（5）当流量计中刚好通过2L尾气时，D中溶液蓝色刚好消失，立即关闭活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液是硫酸和氢碘酸的混合溶液，将该溶液全部转移至锥形瓶中，滴入过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，其物质的量为4.66g÷233g/mol＝0.02mol，则根据硫原子守恒可知n(SO2)=0.02mol，所以上述尾气中二氧化硫的含量为0.02mol×64g·mol－1/2L=0.64g/L。若洗气瓶D中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞K，则尾气体积偏大，必然导致测得的SO2含量偏低。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I.某温度时，在一个10L恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：(1)该反应的化学方程式为_________________。(2)反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为________________。(3)平衡时容器内气体的压强与起始时比________________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的密度与起始时比________________。(4)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=____。Ⅱ．在恒温恒压的密闭容器中，当下列物理量不再发生交化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比(1)一定能证明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是______（填序号，下同）。(2)一定能证明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)达到平衡状态的是______。参考答案：I．(1)3X+Y2Z

(2)0.015mol/(L·min)

(3)变小

不变

(4)7:5

Ⅱ．(1)②③④

(2)③分析：I.根据图像X和Y的物质的量减小，说明作反应物，Z的物质的量增大，说明作生成物，化学反应速率之比等于化学计量数之比，同时间同体积，物质的量变化等于化学计量数之比，结合问题通过三段式计算。II.在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此解答。详解：I.（1）根据图像，X和Y的物质的量减小，说明作反应物，Z的物质的量增大，说明作生成物，化学反应速率之比等于化学计量数之比，同时间同体积，物质的量变化等于化学计量数之比，即三者物质的量变化为(1－0.7)：(1－0.9)：0.2=0.3：0.1：0.2=3：1：2，反应方程式为：3X+Y2Z；（2）v(X)=0.3/(2×10)mol/(L·min)=0.015mol/(L·min)；（3）根据方程式可知平衡时容器内气体的压强与起始时比变小；组分都是气体，容积不变，气体的质量不变，因此反应前后气体密度不变；（4）

3X+Y2Z起始量（mol）

a

b

0变化量（mol）

3x

x

2x时刻量（mol）a－3x

b－x

2xn（X）=n（Y）=2n（Z），因此有a－3x=b－x，a－3x=4x，解得a=7x，b=5x，因此a：b=7x：5x=7：5；II.（1）①反应在恒温恒压下进行，因此压强不变不能说明反应达到平衡，①错误；②组分都是气体，气体质量不变，是恒压状态，容器的体积减小，因此密度不变能说明反应达到平衡，②正确；③正反应气体物质的量减少，因此总物质的量不变，说明反应达到平衡，③正确；④根据M=m/n，组分都是气体，气体质量不变，正反应气体物质的量减小，因此当M不变，说明反应达到平衡，④正确；⑤没有指明反应进行方向，不能说明反应达到平衡状态，⑤错误；答案选②③④；（2）①反应在恒温恒压下进行，因此压强不变不能说明反应达到平衡，①错误；②只有生成物中有气体，且体积比固定，因此密度始终不变，不能说明反应达到平衡，②错误；③正反应气体物质的量增加，因此总物质的量不变，说明反应达到平衡，③正确；④只有生成物中有气体，且体积比固定，因此混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能说明反应达到平衡，④错误；⑤反应物是固体，不能表示反应速率，只有生成物中有气体，且体积比固定，因此生成物的反应速率之比等于化学计量数之比不能说明反应达到平衡状态，⑤错误；答案选③。点睛：本题主要是考查化学平衡的有关计算、平衡状态判断，易错点是化学平衡状态判断，注意从平衡状态的特征、特点的角度去分析理解。对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。本题还需要注意“恒温恒压”这一反应条件。18.（12分）A、B、C、D四种物质中均含有氯元素。①室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。B的焰色反应为黄色，C是84消毒液的有效成分。②化合物D受热催化分解，可制得一种气体，该气体能使带火星的木条复燃。(1)写出A、B、C、D的名称：A、_______________B、_______________C、_______________D、_______________（2）写出①中的化学反应方程式：_______________________________（3）写出②中的化学反应方程式：_______________________________参考答案：（12分）(1)A、氯气

B、氯化钠

C、次氯酸钠

D、氯酸钾（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）2KClO32KCl+3O2↑略19.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大。已知X组成的单质是最理想的气体燃料，Y是形成化合物种类最多的元素，Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W、R处于同一周期，W是该周期中金属性最强的元素，W与R能形成化合物WR.请回答下列问题：（1）Z在周期表中的位置是_________；R的原子结构示意图是_____________。（2）工业上用化合物WR冶炼W的单质，若要得到2.3tW，至少需要WR的质量是_____。（3）W与Z形成的化合