上海市浦东新区江镇中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析

上海市浦东新区江镇中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.图示为一种天然产物，具有一定的除草功效．下列有关该化合物的说法错误的是（）A．分子含有三种含氧官能团B．1mol该化合物最多能与6molNaOH反应C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D．既能与FeCl3发生显色反应，也能与NaHCO3反应放出CO2参考答案：BD解：A．由结构简式可知，分子中含有羟基、酯基和醚基三种含氧官能团，故A正确；B．分子中含有3个酚羟基，1个酯基，故1mol该化合物最多能与4molNaOH反应，故B错误；C．分子中含有苯环，既可以发生取代反应，又能够发生加成反应，故C正确；D．含有酚羟基，能与FeCl3发生显色反应；不含有羧基，故不能与NaHCO3反应放出CO2，故D错误；故选BD．2.下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是 A．A12(SO4)3和NaHCO3

B．Na2CO3和HCl

C．NaOH和A1C13

D．AgNO3和NH3·H2O参考答案：A略3.向含S2﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是（）A．

B．C．

D．参考答案：C解：离子还原性S2﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先发生反应S2﹣+Cl2=S+2Cl﹣，再发生反应2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，最后发生反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，0.1molS2﹣完全反应需要消耗0.1mol氯气，0.1molI﹣完全反应消耗0.05氯气，0.1molFe2+完全反应消耗0.05氯气，0.1molBr﹣完全反应消耗0.05氯气，A．S2﹣、I﹣、Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，即溴离子开始反应时氯气的体积为4.48L，由2Br﹣+Cl2=2Br2+2Cl﹣可知，0.1molBr﹣完全反应消耗0.05氯气，故溴离子完全反应时消耗氯气的体积为4.48L+0.05mol×22.4L/mol=5.6L，图象中氯气的体积不符合，故A错误；B.0.1molS2﹣完全反应后，才发生2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，0.1molS2﹣完全反应需要消耗0.1mol氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L，0.1molI﹣完全反应消耗0.05氯气，故0.1molI﹣完全反应时氯气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，图象中氯气的体积不符合，故B错误；C.0.1molS2﹣完全反应需要消耗0.1mol氯气，0.1molI﹣完全反应消耗0.05氯气，故亚铁离子开始反应时氯气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣可知，0.1molFe2+完全反应消耗0.05氯气，故Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，图象与实际符合，故C正确；D．由S2﹣+Cl2=S2﹣+2Cl可知，0.1molS2﹣完全反应需要消耗0.1mol氯气，标准状况下的Cl2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，图象中氯气的体积不符合，故D错误；故选C．4.下列各选项中符合条件的同分异构体种类最多的是(均不考虑立体异构)A．异丁烷的二氯代物B．分子式为C6H14的有机物C．甲酸正丙酯属于酯的同分异构体D．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物参考答案：B试题分析：A.异丁烷的二氯代物有3种；B.分子式为C6H14的有机物为己烷，有5种；C.甲酸正丙酯属于酯的同分异构体有3种；D.分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物为羧酸，有4种，故选B。5.下列有关金属及其合金的说法不正确的是（

）A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用参考答案：B本题考查金属的相关知识,主要涉及Mg、Al。B项中生铁、普通钢、不锈钢中碳含量应是依次减少的，故B错。6.下列实验方案能达到预期目的的是()①用蒸馏的方法将海水淡化②工业上可用金属铝与V2O5在常温下冶炼矾，铝作还原剂③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，除去Ca(OH)2A．①②B．①④

C．②③

D．③④参考答案：B略7.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，则下列叙述正确的是

（

）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g参考答案：B略8.分析如下残缺的反应：RO3-+

+6H+=3R2↑十+3H2O。下列叙述正确的是

（

）

A．R一定是周期表中的第VA族元素

B．RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原

C．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂

D．R的原子半径在同周期元素原子中最小参考答案：D略9.(双选)在生活中有重要意义，下列说法不正确的是（）A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工C．计算机芯片所用的材料是高纯度的二氧化硅D．捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应参考答案：BC考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅．专题：化学应用．分析：A．防氧化就是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入；B．甲醛具有毒性，不能用于食品加工，乙醇、乙酸可广泛应用于食品加工；C．物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，半导体硅晶片可以制造制造计算机芯片；D．地球大气中CO2含量增多，产生温室效应，导致全球变暖，捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应；解答：解：A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，故A正确；B．乙醇、乙酸可广泛应用于食品加工，甲醛具有毒性，食用甲醛加工的食品，会出现呼吸道水肿，头痛，严重的可导致白血病，故B错误；C．高纯的单晶硅是重要的半导体材料，可做成太阳能电池，各种集成电路，用于制造计算机芯片，二氧化硅是制造玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件，故C错误；D．温室效应产生的原因是二氧化碳的增多，要缓解“温室效应”就要减少二氧化碳的含量，捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应，故D正确；故选BC．点评：本题考查了化学与生活有关知识，环境的污染和治理，明确硅胶和铁粉防止食物受潮、氧化变质原理，了解甲醛的毒性，掌握硅、二氧化硅的用途是解答的关键，题目难度不大．10.用水热法制备纳米颗粒的总反应如下:3

===。下列说法正确的是(

)A.在反应中硫元素被氧化,铁元素被还原B.还原剂是氧化剂是和C.每生成1mol转移3mol电子D.当转移1mol电子时,消耗56g

参考答案：D略11.下列说法中不正确的是

()A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L参考答案：D略12.有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液．下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是(

)

A．取少量未知溶液，分别滴加Ba（NO3）2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液

B．取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液

C．分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液

D．用pH试纸测定两溶液的pH，pH较小的为Na2CO3溶液参考答案：D略13.某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有(

)A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C略14.下列说法正确的是A．用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体

B．工业制硫酸的吸收塔中用水吸收SO3

C．加足量的稀盐酸可除去BaCO3固体中少量的BaSO4D．向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液参考答案：D略15.铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到bmol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（）

A．(a+b)mol

B．(a-b)mol

C．

(a-b)mol

D．(a+b)mol参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组探究甲醛与新制的氧化铜反应的产物。

【实验操作】取一支试管，加入2mL20﹪的氢氧化钠溶液，滴入4滴饱和硫酸铜溶液，再加入2mL37%～40%的甲醛溶液，振荡后放入60℃左右的热水浴中加热。

【实验现象】溶液变浑浊，有暗红色固体生成，且有气泡产生。

Ⅰ探究暗红色固体的成分．

【提出假设】

假设l：暗红色固体为Cu

假设2；暗红色固体为Cu2O

假设3：暗红色固体为____________________________①。【查阅资料】Cu2O能溶解于氨水，形成无色溶液，并很快被空气中氧气氧化为蓝色溶液；Cu不能溶解于氨水。Ⅱ探究气体产物X的成分。

为进一步探究实验中气体产物X的成分，甲同学按相同比例取较多量试剂从新进行实验，并将产生的气体通入下列装置中实验中，A装置中没有明显现象，C装置中黑色粉末变红，D装置中溶滚变浑浊，可以推断气体产物X含有_________________③（填化学式）。

【思考与交流】

(1)A装置的作用有_________________④和_________________⑤。

(2)乙同学提出，上述装置有明显的不足，请你指出该不足之处________________⑥

（3）丙同学提出：在该实验条件下，气体产物X中不可能含有CO2。你认为他的理由是：

____________________________________________________________________。

⑦参考答案：①Cu和Cu2O②固体部分溶解，溶液很快变蓝色③CO④检验气体中是否含有CO2

⑤除去可能挥发出的HCHO蒸气（④、⑤可以交换）⑥没有尾气处理装置

⑦反应液呈碱性，不可能有CO2气体溢出

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它反映了元素之间的内在联系。下表所列的是六种短周期元素原子的半径及主要化合价：元素代号ABCDEG原子半径/nm0.0890.0710.1170.160.0740.082主要化合价+2-1+4、-4+2-2+3请你完成：

（1）用元素符号标出A、C、E在周期表中对应的位置

（2）B、D、E所代表元素的离子半径从大→小的顺序为

＞

＞

（填离子符号）；（3）周期表中有些元素存在“对角线相似”现象（一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元素具有相似性），请写出A的单质与强碱溶液反应的离子方程式

；（4）在上面的元素周期表中，用粗线标出金属与非金属的分界线；（5）C与E形成的化合物属于

晶体；（6）已知X是与G同族的另一短周期元素元素，欲用2molX单质制备2mol它的最高价氧化物的水化物，在使用一定量的盐酸后，还最少需要NaOH

__________mol。参考答案：答案：（1）见下图（3分，每个1分）

Be

O

Si

（2）O2->F->Mg2+（3）Be+2OH-=BeO22-+H2↑（4）见上图（注：H元素下方必须也画出）（5）原子18.（2009·上海卷）环氧氯丙烷是制备环氧树脂的主要原料，工业上有不同的合成路线，以下是其中的两条(有些反应未注明条件)。完成下列填空：(1)写出反应类型：反应①___________________，反应③_____