上海市市东中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析

上海市市东中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列类型的反应，一定发生电子转移的是:A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应参考答案：C2.科学家发现了利用泪液检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为20~60nm)。下列有关说法中错误的是A．检测时NaAuCl4发生氧化反应B．葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHOC．葡萄糖具有还原性D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应参考答案：A解析：根据题意“氯金酸钠→金单质”,即Au发生还原反应，葡萄糖具有还原性，A错误，C正确，B正确；金单质颗粒直径为20~60nm，因此纳米金颗粒分散在水中所得的分散系是胶体，能产生丁达尔效应，D正确。3.化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误的是()A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理参考答案：DA.在海水中碘元素以化合物的形式存在的，股从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应，正确；B.二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅是酸性氧化物，能与碱发生反应，股光导纤维遇强碱会“断路”，正确；C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境，正确；D.绿色化学的核心是源头上消除污染源，错误。4.下列说法正确的是A．实验中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和用托盘天平称取Na2CO3的质量分别为1000mL，201.4gB．1L0．5mol·L-1稀硫酸与1L1mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热化学方程式为：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）

Na2SO4（aq）+2H2O（1）

△H=－114.6kJ／molC．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸D．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色参考答案：略5.下列离子方程式中，正确的是A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+==BaSO4↓B．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3—+H+==H2O+CO2↑C．偏铝酸钠的水溶液显碱性：AlO+2H2O

Al(OH)3↓+OH–D．电解饱和食盐水：2Cl—+2H＋H2↑+C12↑参考答案：B略6.把VL含有硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份，一份加入含有amol氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含有bmol氯化钡的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的浓度（mol/L）为（

）

A、

B、

C、

D、参考答案：D略7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）。A．能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na＋、NH4＋、I－、NO3－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－C．由水电离出来的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、CO32－、Cl－、NO3－D．常温下，Kw/c(H+)=0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－参考答案：D略8.

(08安庆质检)在强酸性无色透明的溶液中,能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Al3+NO3-SO42-

BK+

Na+

AlO2-

NO3-CK+NH4+MnO4-SO42-

DNa+K+NO3-HSO3-

参考答案：答案：A9.（2001·全国卷）7.bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为（）A.

B.

C.

D.参考答案：C

略10.关于下列装置说法正确的是

()A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成参考答案：B略11.若NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是A.1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8NANA个碳碳单键B.16.9g过氧化钡晶体中阴、阳离子总数为0.2NAC.1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NAD.精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数一定是0.2NA参考答案：B略12.下列实验能达到实验目的是（）A．用图①装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色B．用图②装置探究温度对平衡移动的影响C．用图③装置验证铁发生析氢腐蚀D．用图④装置测定反应速率参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．用电解方法制取Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色，应该用Fe作阳极；B．升高温度，平衡向吸热方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动；C．铁在中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，在强酸性条件下发生析氢腐蚀；D．测定反应速率时，应该用分液漏斗而不是长颈漏斗．【解答】解：A．用电解方法制取Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色，应该用Fe作阳极，如果Fe作阴极，没有亚铁离子生成导致无法制取Fe（OH）2，故A错误；B．升高温度，平衡向吸热方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动，所以可以利用温度不同结合物质颜色变化确定反应热，故B正确；C．铁在中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，在强酸性条件下发生析氢腐蚀，氯化钠溶液呈中性，所以该装置是验证铁发生吸氧腐蚀，故C错误；D．测定反应速率时，应该用分液漏斗而不是长颈漏斗，否则生成的气体从长颈漏斗中逸出且无法控制液体流速，故D错误；故选B．13.下列有机物命名正确的是

（

）A．2，4，5-三甲基-5-乙基辛烷

B．2，5-二甲基-4-乙基己烷C．3-甲基-4-乙基戊烷

D．2，3-二甲基-4-戊烯参考答案：AB略14.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(v)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的（

）

A．物质的量之比为3：2

B．质量之比为3：2

C．摩尔质量之比为2：3

D．反应速率之比为2：3参考答案：略15.将aL（标准状况）CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（

）A．a=3.36时，CO2+2OH-=CO32-+H2OB．a=4.48时，2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2OC．a=6.72时，CO2+OH-=HCO3-D．a=8.96时，3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(20分)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如图所示实验：(1)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、

、

、

等（只需答出三种仪器即可）；(2)操作④的试管加入③中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣可能为MnO2，试管中发生反应的化学方程式：

；(3)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质为：

。(4)已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2；下列是该同学对操作②的滤液主次成分进行探究的过程：[猜想I]：主要成分为氯化铵；[验证（操作）过程]：取少量滤液加入NaOH固体，并加热；[实验现象]：闻到有轻微的氨味；[判断猜想]：

（填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）；[猜想II]：主要成分为氯化锌；[验证（操作）过程]：

；[实验现象]：

；[判断猜想]：猜想Ⅱ成立；由上述实验得出结论：操作②的滤液中的主要成分为：

；次要成分为：

。参考答案：(20分)⑴坩埚、三角架、泥三角（或坩埚钳等只需答出三个）

⑵2H2O2

2H2O+O2↑

⑶炭(或碳、或C、或淀粉)

⑷[判断猜想]：猜想I不成立

[验证（操作）过程]：取少量滤液逐滴滴入稀氨水[实验现象]：先有白色沉淀、滴入过量稀氨水后白色沉淀溶解；[判断猜想]：主要为氯化锌，次要为氯化铵。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分）常温下，A为无色无味液体，B为淡黄色粉末，D、E、G、W为气体，且G的相对分子质量比D大化，各物质间的转化关系如下图所示：请回答：(1)反应①的化学方程式为______________(2)以D为燃气，E、G的混合气体为助燃气，熔融K2CO3为电解质的燃料电池中，负极的反应式为______________(3)已知：D和W的燃烧热分别为-283.0kJ/mol,-285.8kJ/mol,lmolA由液态变为气态时吸收热量44kJ，反应②的热化学方程式为______________。(4)将标准状况下4.48LG通入到100mL3mol/LF溶液中，充分反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________(5)一定温度下，反应②的平衡常数为9/4，该温度下，在密闭容器中进行反应②，起始时各物质浓度如下表所示：①起始时，正、逆反应速率的大小：________(填“<"、“>”或“=”)。②反应达到平衡时W的浓度C(W)=______。参考答案：（1）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（2分）（2）CO＋CO32—－2e—＝2CO2（3分）（3）CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)

?H＝—41.2kJ/mol（3分，只写对方程式得1分，反应热2分，反应热不写单位的扣1分）（或CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

?H＝—41.2kJ/mol）（4）c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(H＋)（2分）（5）①＞（2分）

②0.6mol/L（2分,不写单位或写错单位扣1分）略18.（18分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：已知：Br2是易挥发、深红棕色的液体；氢溴酸是易挥发、无色液体．根据上述流程回答下列问题：（1）反应室①中发生反应的化学方程式为

（2）反应室①使用冰水的目的

（3）操作I的名称

，操作Ⅱ的名称

（4）反应室②中加入Na2SO3的目的是

（5）操作III用到的玻璃仪器有

（6）工业生产中制得的氢溴酸带有淡黄色．于是甲乙两同学设计了实验加以探究：①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为

，若假设成立可观察到的现象为

②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为

，其用于证明该假设成立的方法为

．参考答案：（1）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；（2）防止Br2和HBr挥发；（3）蒸馏；过滤；（4）还原除去粗品中的Br2；（5）酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶；（6）①KSCN溶液；溶液变成血红色；②氢溴酸中含有Br2；用胶头滴管取制得的氢溴酸于试管中，滴加CCl4、振荡、静止分层，下层呈橙红色，说明氢溴酸呈淡黄色是因为含Br2．

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：实验设计题．分析：Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2SO4，反应室1中发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，Br2氧化SO2放出很多热量，液溴、氢溴酸易挥发，反应室①使用冰水降低温度，防止Br2和HBr挥发，操作I是将互溶的硫酸、氢溴酸分离，而氢溴酸易挥发，应采取蒸馏进行分离．粗品中可能含有挥发出的Br2，加入Na2SO3，除去粗品中未反应完的溴，再加入氢氧化钡溶液，使反应生成SO42﹣转化硫酸钡沉淀，再进行过滤分离，无色溶液中含有HBr及NaBr，再蒸馏得到精致的氢溴酸．（5）操作Ⅲ为蒸馏，用到的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶；（6）①用KSCN溶液检验Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液变成血红色；②由工艺流程可知，溶液中可能含有Br2，可以用CCl4萃取方法检验．解答：解：Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2SO4，反应室1中发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，Br2氧化SO2放出很多热量，液溴、氢溴酸易挥发，反应室①使用冰水降低温度，防止Br2和HBr挥发，操作I是将互溶的硫酸、氢溴酸分离，而氢溴酸易挥发，应采取蒸馏进行分离．粗品中可能含有挥发出的Br2，加入Na2SO3，除去粗品中未反应完的溴，再加入氢氧化钡溶液，使反应生成SO42﹣转化硫酸钡沉淀，再进行过滤分离，无色溶液中含有HBr及NaBr，再蒸馏得到精致的氢溴酸．（1）Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2SO4，自身被还原为HBr，反应室1中发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，故答案为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；（2）Br2氧化SO2放出很多热量，液溴、氢溴酸易挥发，反应室①使用冰水降低温度，防止Br2和HBr挥发，故答案为：防止Br2和HBr挥发；（3）操作I是将互溶的硫酸、氢溴酸分离，而氢溴酸易挥发，应采取蒸馏进行分离；操作Ⅱ分离固体与液体，应是过滤，故答案为：蒸馏；过滤；（4）粗品中可能含有挥发出的Br2，加入Na2SO3，还原除去粗品中的Br2，故答案为：还原除去粗品中的Br2；（5）操作Ⅲ为蒸馏，用到的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶，故答案为：酒精灯、蒸馏蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶；（6）①用KSCN溶液检验Fe3+：取少许溶液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，故答案为：KSCN溶液；溶液变成血红色；②由工艺流程可知，溶液中可能含有Br2，可以用CCl4萃取方法检验：用胶头滴管取制得的氢溴酸于试管中，滴加CCl4、振荡、静止分层，下层呈橙红色，说明氢溴酸呈淡黄色是因为含Br2，故答案为：氢溴酸中含有Br2；