上海市北郊高级中学2023年高一化学月考试题含解析

上海市北郊高级中学2023年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的的叙述不正确的是（

）A．分散质颗粒都可以透过滤纸

B．它们都是较稳定的分散系C．用一束平行光分别照到氯化铁溶液与氢氧化铁胶体时，从侧面可以看到氢氧化铁胶体中有一束光亮的“通路”。D．在氯化铁溶液滴加氢氧化钠溶液可制的氢氧化铁胶体。参考答案：D略2.将充满NO2、NO的试管倒扣在盛有足量水的水槽中，通入一定量O2后一段时间，试管中充满水，则NO2、NO、O2三者的体积比（温度保持不变）不可能为

（

）A．３：３：４B．４：３：２C．８：４：５D．１：１：１参考答案：B略3.常温下将铁放入下列过量的溶液中，在溶液中能大量生成Fe2＋的是A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．盐酸参考答案：BD略4.下列各组比较不正确的是（

）A

锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B

还原性:K>Na>Li,

故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

C容沸点:Li>Na>K

D

原子半径:Li<Na<K参考答案：B5.下列说法正确的是()A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性参考答案：C6.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．CCl4

B．H2O

C．BF3

D．PCl5参考答案：A7.钠的下列性质中，和钠与水反应的现象无关的是

（

）A.钠的熔点低

B.钠的密度小C.钠的硬度小

D.钠有强还原性参考答案：C略8.下列溶液与20mL1mol·L?1硝酸钠溶液中NO3?的物质的量浓度相等的是A.10mL1mol·L?1硝酸镁溶液

B.10mL0.5mol·L?1硝酸铜溶液C.10mL2mol·L?1硝酸银溶液

D.10mL0.4mol·L?1硝酸铝溶液参考答案：B【详解】20mL

1mol?L-1

NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度为1mol/L。

A.1

mol?L-1

Mg（NO3）2溶液中NO3-物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，故A错误；B.0.5

mol?L-1

Cu（NO3）2溶液中NO3-物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故B正确；C.2

mol?L-1AgNO3溶液NO3-物质的量浓度为2mol/L，故C错误；

D.0.4

mol?L-1

Al（NO3）3溶液中NO3-物质的量浓度为0.4mol/L×3=1.2mol/L，故D错误。故选B。【点睛】溶液中溶质离子浓度与溶液体积无关，与溶质电离出的相应离子数目及溶质的浓度有关。9.在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（

）A．Na+、Cu2+、Cl－、SO42－

B．Fe3+、K+、SO42－、NO3－C．H+、Al3+、OH－、NO3－

D．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－参考答案：D略10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项

实验

现象

结论

A

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液

有气体生成，溶液呈血红色

稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

B

将铜粉加入1.0mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中

溶液变蓝、有黑色固体出现

金属铁比铜活泼

C

向蔗糖中加入浓硫酸

蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体

浓硫酸具有脱水性和强氧化性

D

将铜片放入浓硫酸中

无明显现象

铜片发生了钝化

参考答案：CA.过量铁粉与稀硝酸反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液、溶液不显红色，故A错误；B.Cu和Fe3+发生氧化还原反应,反应方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以没有黑色沉淀生成，故B错误；C.蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，生成炭黑，体积膨胀并伴有刺激性气味，说明生成气体，浓硫酸表现氧化性，故C正确；D.常温下Cu与浓硫酸不加热，没有发生反应，钝化是在金属表面形成致密的氧化膜，铜在冷的浓硫酸中不发生钝化，故D错误。本题正确答案选C。11.反应是吸热反应，由此可知

A．石墨比金刚石更稳定

B．金刚石和石墨可以相互转化C．金刚石比石墨更稳定

D．金刚石和石墨不能相互转化参考答案：AB12.在盛放农药的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是

参考答案：B略13.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是

（

）A．BCl3

B．H2S

C．CCl4

D．N2参考答案：CD略14.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．乙醇、甲苯、硝基苯

B．四氯化碳、己烷、己烯C．苯、甲苯、环己烷

D．苯、溴苯、乙酸ks5u

参考答案：略15.下列有关元素周期表、元素周期律的说法中正确的是①所有元素的最高化合价都等于元素原子的最外层电子数②最外层一个电子的元素一定是金属元素，肯定在元素周期表的第IA族③ⅡA族中无非金属元素

④第3周期元素随原子序数增大各非金属元素对应的氧化物的水化物酸性一定逐渐增强⑤同主族元素随原子序数增大，其原子半径逐渐增大⑥副族元素中没有非金属元素，元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多

A.①②③④⑤⑥

B.①②③⑥

C.③④⑤

D.③⑤⑥参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③

，步骤⑤

。（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：

。（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是

。（填编号）A．醋酸

B．苯

C．四氯化碳

D．酒精（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是

。（5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处：

。参考答案：（1）过滤（1分），萃取

（1分）（2）Cl2+2I－===I2+2Cl－（2分）（3）BC

（2分）

（4）分液漏斗（1分），普通漏斗

（1分）

（5）温度计水银球的位置不对

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙烯的结构式为：

（2）写出化合物官能团的化学式及名称：B中含官能团名称

；D中含官能团名称

；（3）写出反应的化学方程式①：

②：

③：

参考答案：（1）

（2）

羟基

；

羧基

；（3）①：

CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

②：

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

③：

nCH2=CH2

略18.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：(1)负极反应式为__________________________；正极反应式为___________________________；(2)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：Ⅰ．2Li+H22LiHⅡ．LiH+H2O=LiOH+H2↑①反应Ⅱ中的氧化剂是___________________；②已知LiH固体密度为0.80g·cm-3，用锂吸收112

L(标准状况下)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_______________(可用分数表示或用a×10-b表示，a保留两位小数);③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为60%，则导线中通过电子的物质的量为_______________mol。参考答案：(1)H2-2e-=2H+

O2+4e-+2H2O=4OH-

(2)H2O

8.93×10-4

12分析：（1）负极上燃料失电子发生氧化反应，正极氧气得电子发生还原反应；（2）根据化合价的变化判断氧化剂和还原剂，根据反应式、氢气和转移电子之间的关系式计算。详解：（1）该反应中负极上氢气失电子生成氢离子而被氧化，所以电极反应式为H2-2e-=2H+，正极氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；（2）①反应LiH+H2O=LiOH+H2↑中水的氢元素化合价降低，得电子，水作氧化剂；②氢气的物质的量是112L÷22.4L/mol＝5mol，根据方程式2Li+H22LiH可知生成LiH是10mol，质量是80g，已知LiH固体密度为0.80g·cm-3，则LiH的体积是100mL，因此生成的LiH体积与被吸收