上海市徐汇职业高级中学2021年高三化学模拟试卷含解析

上海市徐汇职业高级中学2021年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－==4OH－B.以NaOH溶液为电解质时，负极反应为Al＋3OH－－3e－==Al(OH)3↓C.以NaOH溶液为电解质时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极参考答案：AA、电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确；B、铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中氢氧化铝继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故B错误；C、该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O，溶液pH降低，故C错误；D、电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，故D错误；故选A。点睛：铝空气燃料电池中负极反应为Al+4OH---3e-═AlO2-+2H2O，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应为4Al+4OH--+3O2═4AlO2-+2H2O，要注意铝为活泼金属，既能与酸反应，又能与碱反应。2.已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列叙述不正确的是(

)

A．氧化产物为Cl2

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移

D．当该反应生成2.24LCl2时，则反应中有0.1mol电子转移参考答案：C略3.有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是

（）A.稀硫酸、氯化钡溶液

B.氯化铝溶液、氢氧化钠溶液C.氯化钠溶液、硝酸银溶液

D.硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液参考答案：答案：B1.76g铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL。（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/L。NaOH溶液，恰好使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是

A．加入NaOH溶液的体积是50mL。

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L．

C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mol

D．得到的金属氢氧化物沉淀的质量为3.12g参考答案：A5.下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（

）

A．反应SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑并有刺激性气味气体生成，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性

C．浓硫酸，浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳

D．铁粉与足量稀硝酸反应时，产物为硝酸亚铁、NO、H2O参考答案：D略6.取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是（

）A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO42D．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4+参考答案：D略7.水热法制备直径为1~100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－==Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是

A．a＝4

B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C．每有3molFe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5mol

D．S2O32-是还原剂参考答案：C略8.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，用激光笔照射有丁达尔效应红褐色液体为胶体B向溶液X中加入NaHCO3粉末产生无色气体X一定属于酸C向淀粉NaI溶液中加入氯水溶液变蓝氧化性：Cl2＞I2D将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是SO2

参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．Fe（OH）3胶体的制备方法是：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色即可；B．产生无色气体，说明溶液呈酸性；C．向淀粉NaI溶液中加入氯水，溶液变蓝，说明氯气置换出碘；D．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化．【解答】解：A．向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，FeCl3水解生成Fe（OH）3胶体，胶体有丁达尔效应，故A正确；B．产生无色气体，说明溶液呈酸性，但不一定是酸，如硫酸氢钠，故B错误；C．向淀粉NaI溶液中加入氯水，说明氯气置换出碘，发生Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2，可说明氧化性：Cl2＞I2，故C正确；D．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂溴、酸性高锰酸钾溶液氧化而导致溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质的比较，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的原理和操作方法，难度不大．9.古诗曰：“春蚕到死丝方尽，……”中的丝是指A.纤维素

B.蛋白质C.淀粉

D.糖类参考答案：B略10.等体积的NaCl．MgCl2．AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl．MgCl2．AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是

（

）

A．1:2:3

B．3:2:1

C．6:3:2

D．1:1:1参考答案：C略11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．相同质量的N2和CO所含有的分子数、原子总数、电子总数都相等B．50ml18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAC．0.1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NAD．1molCH5+中含有的电子数目为11NA参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，均为双原子分子，均含14个电子；B、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；C、溶液体积不明确；D、CH5+带一个正电荷，故含10个电子．【解答】解：A、N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，故相同质量的两者的物质的量相同，则含有的分子数相同，而两者又均为双原子分子，均含14个电子，故两者含有的原子数目和电子数目均相等，故A正确；B、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故浓硫酸不能完全反应，则生成的二氧化硫的个数小于0.46NA个，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的镁离子的个数无法计算，故C错误；D、CH5+带一个正电荷，故含10个电子，即1molCH5+中含有10mol电子即10NA个，故D错误．故选A．12.下列离子方程式的书写正确的是()

A.误将洁厕灵与“84”消毒液混合:

B.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：

C.氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板：

D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：参考答案：A13.NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(

)

A．1molCl2在反应中得到电子数不一定为NAB．1molO2在反应中得到电子数一定为4NA

C．1molNa2O2与足量H2O反应，转移了NA个电子

D．在2KClO3+4HCl(浓)＝2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物参考答案：A试题分析：A．1molCl2在反应中得到电子数不一定为NA，例如氯气与钠反应生成氯化钠，转移2mol电子，正确；B．1molO2在反应中得到电子数不一定为4NA，例如与钠反应生成过氧化钠，转移2mol电子，B错误；C．过氧化钠与水的反应中，氧元素的化合价从－1价部分升高到0价，部分降低到－2价，因此既是氧化剂，也是还原剂，即1molNa2O2与足量H2O反应，转移了NA个电子，C正确；D．在2KClO3+4HCl(浓)＝2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯气只是氧化产物，ClO2是还原产物，D错误，答案选A。14.生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离参考答案：D解析：氯气与水反应，其速度慢且反应不充分，故A项错；氯气的密度大于空气，故应向地势高的地方、逆风跑，才可以在氯气之上，B、C项均错。D项，石碱水即为Ca(OH)2可以吸收氯气，正确。15.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）选项ABCD装置目的除去Cl2中含有的少量HCl蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体制取少量CO2气体分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层A．A B．B C．C D．D参考答案：C考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．氯气、HCl均与碳酸氢钠溶液反应；B．NH4Cl受热易分解；C．碳酸钙为块状固体，能使反应随时停止；D．CCl4的密度比水大．解答：解：A．因氯气、HCl均与碳酸氢钠溶液反应，不能达到除杂的目的，应选用饱和食盐水，故A错误；B．NH4Cl受热易分解，应采用冷却热NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，故B错误；C．碳酸钙为块状固体，能使反应随时停止，可制取二氧化碳，故C正确；D．CCl4的密度比水大，分层后在下层，与图中装置分层现象不符，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂、晶体制备、气体的制取、混合物的分离等知识点，注重基础知识的考查，题目难度不大，选项B为易错点二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。1.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度(℃)15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(×10－3mol/L)2.43.44.86.89.4可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。A．

B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变2.根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。3.取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。4.已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率___________________________。5.根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_______________________。参考答案：1.BC；

2.

。3.增加；4.

；5.25℃曲线与15℃的曲线相比，c(初始)小，但同一时间段△c大(即大)，说明升温加快反应。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（18分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子。（1）写出扁桃酸的结构简式：

；写出G官能团的名称

。（2）反应②的反应类型为：

；发生反应④的条件为加入

。反应步骤③与④不能对换，其理由是

。（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式：

。（4）写出反应⑤的化学方程式：

。（5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式

，

；(任写两种)①含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；②苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连；③结构中不含醇羟基和酚羟基；（6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成。

提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：参考答案：18.根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应．参考答案：（1）原电池图为；（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：Fe2++2e﹣=Fe，负极电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒．解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，答：原电池图为；（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁；（3）外电路中，电子从负