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上海市民办双翼学校2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.一种碳纳米管能够吸附氢气,用这种材料制备的二次电池原理如下图所示,该电池的电解质为6mol·L-1KOH溶液,下列说法中正确的是 A.放电时K+移向负极B.放电时电池负极的电极反应为H2-2e-===2H+C.放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-D.该电池充电时将碳电极与电源的正极相连参考答案:C2.下列过程表达式中,属于电离方程式的是 A.B.C.D.参考答案:B略3.在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)
2AB(g)达到平衡的标志是A.单位时间生成nmolA2同时生成nmolABB.容器内总压强不随时间变化C.单位时间生成2nmolAB同时生成nmolB2
D.单位时间生成nmolA2同时生成nmolB2参考答案:C4.新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于新能源的是
(
)①煤
②石油
③太阳能
④生物质能
⑤氢能A.①②③
B.①②⑤
C.②③⑤
D.③④⑤参考答案:D5.下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系可能有错误的是
物质类别官能团ACH3CH=CH2烯烃B(CH3)2CHCOOH羧酸-COOHCHCOOCH2-酯类-COORDR-OH(R,烃基)醇类-OH参考答案:D略6.下列物质的性质比较,正确的是
A.酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4
B.碱性:NaOH>KOH>RbOHC.非金属性:P>S>Cl
D.气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S参考答案:D略7.在密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后,保持温度不变,将气体压缩到原来的1/2体积,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是A.平衡向逆反应方向移动
B.a+b>c+dC.Z的体积分数减小
D.X的转化率增大参考答案:DB略8.升高温度,下列数据不一定增大的是(
)A.化学反应速率v
B.弱电解质的电离平衡常数KaC.化学平衡常数K
D.水的离子积常数KW参考答案:C略9.气体的体积主要由以下什么因素决定的:①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离
④气体分子的相对分子质量A.①②
B.①③
C.②③
D.②④参考答案:C10.某酯分子式为C6H12O2,该酯水解后生成A和B,B是A的同分异构体的氧化产物,该酯为A.CH3CH(CH3)COOC2H5
B.CH3CH2COO(CH2)2CH3C.CH3COO(CH3)3CH3
D.CH3CH2COOCH(CH3)2参考答案:D略11.下列8种有机物①CH2===CH2;②
;③C2H5OH;④CH3CH2Br;⑤CCl4;⑥CH3COOCH3;⑦CH3COOC2H5;⑧CH3COOH.据官能团的不同可分为()A.4类
B.5类C.6类
D.7类参考答案:C略12.用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质,正确的是
A.溴苯中的溴(KI溶液)
B.溴乙烷中的乙醇(水)C.甲苯中的苯(酸性KMnO4溶液)
D.苯中的苯酚(Br2水)参考答案:B略13.用下列方法:①KMnO4受热分解
②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)
③2H2O22H2O+O2↑
④2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑,若要制得相同质量的氧气,上述四种方法中所转移的电子数目之比
(
)A.3:2:1:4
B.1:1:1:1
C.1:2:1:2
D.2:2:1:1参考答案:D14.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.新制的氯水在光照下颜色变浅
B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C.在合成氨的反应中,降温或加压有利于氨的合成
D.Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后颜色变浅参考答案:B略15.已知:将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃,乙醇会发生分子间脱水,并生成乙醚,其反应方程式为2C2H5OH→C2H5-O-C2H5+H2O。用浓硫酸与分子式分别为C2H6O和C3H8O的醇的混合液反应,可以得到醚的种类有
A.1
B.3
C.5
D.6
参考答案:D二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量,下图是测定装置的示意图,A中的试剂是盐酸。请回答下列问题。(1)仪器中装入的试剂:B
▲
、C
▲
、D
▲
。(2)连接好装置后应首先
▲
,其方法是
▲
。(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是
▲
。在这两步之间还应进行的操作是
▲
;(4)反应过程中G管逸出的气体是
▲
,其处理方法是
▲
。参考答案:(1)锌粒、水(或NaOH溶液)、浓硫酸。
(2)检查气密性;
将G弯管浸没在盛有水的烧杯中,温热烧瓶B,观察G管口,若有气泡逸出,说明装置的气密性良好。(3)先从A瓶逐滴滴加液体;
检验H2的纯度。(4)氢气;
在G管出口处点燃。
略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(12分)Ⅰ.红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g).反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据).据此回答下列问题:(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_________________________________。(2)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3=__________,P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4,
则ΔH4________(填“>”“<”或“=”)ΔH3。Ⅱ.汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一,治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器,它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体,反应原理:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),在298K、100kPa下,ΔH=-113kJ·mol-1,ΔS=-145J·(mol·K)-1。(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施为
。A.加催化剂同时升高温度
B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2
D.降低温度同时增大压强(2)若升高温度,则该反应的平衡常数
(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)判断该条件下反应
(填能、不能)自发。参考答案:Ⅰ.(1)P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)
ΔH=-306kJ·mol-1(2)-399kJ·mol-1
=Ⅱ.(1)B(2)减小(3)能(每空2分)。略18.由金红石(TiO2)制取单质Ti的反应步骤为:TiO2→TiCl4Ti已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH=-566.5kJ·mol-1③TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(s)+O2(g)ΔH=-141kJ·mol-1则④TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=__________。参考答案:-361.5kJ·mol-1根据盖斯定律,由③+①×2-②得④式。所以:ΔH=-141kJ·mol-1+(-393.5kJ·mol-1)×2-(-566.5kJ·mol-1)=-361.5kJ·mol-1。19.苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性有机饮料,其主要成分是苹果酸。某校化学兴趣小组对苹果醋提纯后得到苹果酸,其结构简式为。(1)苹果酸分子中所含官能团的名称是_______________、_______________。(2)苹果酸分子式是_______________。(3)1mol苹果酸与足量金属钠反应,可产生_______molH2。(4)1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应,可产生_______molCO2。(5)氧元素的质量分数为______________。(6)苹果酸不可能发生的反应有________(填序号)。①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应⑤消去反应⑥取代反应(7)一定条件下,2mol苹果酸发生反应,生成1mol含有八元环的化合物和2molH2O,写出反应的化学方程式__________________________________。(8)该苹果酸有多种同分异
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