上海市时代中学2021年高三化学上学期期末试题含解析

上海市时代中学2021年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A.二氧化硫

B.氮氧化物

C.二氧化碳

D.悬浮颗粒参考答案：C

略2.美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是（

）A．反应中转移的电子为1mo1时，生成2mo1物质XB．未知物质X为CO2C．反应中CO作还原剂D．题述反应条件下还原性：CO>Pd参考答案：A钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，说明PdCl2作反应物，Pd化合价降低可知，那么CO中碳元素化合价升高，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O

CO2+Pd↓+2HC1。X物质为CO2，CO作还原剂，Pd为还原产物，故还原性：CO>Pd；反应中转移的电子为1mo1时，生成1/2mo1物质X，故A项错误。3.下列说法正确的是（

）A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B．升高温度时，活化分子百分数增加C．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应D．有气体参加的化学反应，增大压强，反应速率增大参考答案：B略4.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)溴的四氯化碳溶液洗气B苯(苯粉)浓溴水过滤CC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸馏D乙醇(乙酸）饱和Na2CO3溶液分液

参考答案：CC2H4被酸性KMnO4溶液氧化为二氧化碳，引入新杂质，故A错误；三溴苯酚溶于苯，不能用过滤法分离，故B错误；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，乙醇易挥发，故C正确；乙醇易溶于饱和Na2CO3溶液，故D错误。5.青霉素是一种良效广谱抗生素，经酸性水解后得到青霉素氨基酸分子的结构简式如图，下列关于该物质的叙述不正确的是

A．属于α-氨基酸

B．能发生加聚反应生成多肽

C．核磁共振氯谱上共有5个峰

D．青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验参考答案：B略6.（2000·京皖卷）14.100mL浓度为2mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是(

)A.加入适量的6mol·L－1的盐酸

B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水

D.加入适量的氯化钠溶液参考答案：B

略7.下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是()A．稀盐酸

B．新制氯水C．氯化钙稀溶液

D．生理盐水参考答案：B略8.芳香族化合物X的结构简式如图,下列叙述不正确的是(

)A.X分子中最多可有9个碳原子共平面B.X可以发生取代、加成、消去、聚合反应C.1molX与足量溶液反应所得物质的化学式为

D.苯环上的取代基与X完全相同的X的同分异构体有5种参考答案：B略9.下述实验不能达到预期目的的是

编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性B将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置比较氯与溴的氧化性强弱C将铜片分别与浓、稀硝酸反应探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱D向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀。再加入少许浓硫酸，迅速搅拌。探究浓硫酸的脱水性参考答案：A略10.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A.同体积、同密度的C2H4和C3H6B.同质量的C2H4和COC.同温度、同体积的H2和N2D.同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：A略11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．2L2mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目为4NAB．氢氧燃料电池负极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数为2NAC．13.2g丙烷(C3H8)中含有C—C键的数目为0.6NAD．已知：KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，该反应中生成3mol氯气转移电子数为6NA参考答案：C选项A，Mg2＋在溶液中发生水解反应，错误。选项B，未指明气体是在标准状况下，电路中转移的电子数不一定等于2NA，错误。选项C,1mol丙烷含2molC—C键，13.2g丙烷的物质的量为＝0.3mol，正确。选项D，根据＋KCl＋3H2O，则生成3mol氯气转移电子数是5NA，错误。12.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是(

)A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量参考答案：B略13.能正确表示下列反应的离子方程式是

A．高锰酸钾溶液与浓盐酸混合：2MnO4—+2Cl—+16H+＝2Mn2++Cl2↑+8H2OB．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO

C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓D．向浓热氢氧化钠溶液中通入Cl2：3Cl2+6OH—＝5Cl—+ClO3—+3H2O参考答案：D略14.鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（

）A．碘水、淀粉溶液

B．氯水、四氯化碳C．淀粉、碘化钾溶液

D．溴水、酒精溶液参考答案：B略15.下列物质中含有非极性键的分子是（

）

A．Na2O2

B．CH4

C．N2

D．CO2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：

I．取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加5—6滴FeCl3稀溶液；

Ⅱ．继续加入2mLCCl4，盖好玻璃塞，振荡静置。

Ⅲ．取少量分液后得到的上层清液，滴加KSCN溶液。Ⅳ．移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液用作指示剂，再用cmol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点。重复滴定三次，平均耗用cmol/LKI标准溶液VmL。（1）探究活动I中发生反应的离子方程式为

。请将探究活动Ⅱ中“振荡静置”后得到下层液体的操作补充完整：将分液漏斗放在铁架台上，静置。

（2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成红色的溶液（假设溶质全部为Fe(SCN)3），验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈红色。对此同学们提出了下列两种猜想：

猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+

猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察。为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：信息一：乙醚微溶于水，密度为0.71g/mL，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6]4—反应生成暗蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN溶液更高。结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：①请完成下表实验操作现象和结论步骤一：若产生暗蓝色沉淀，则

。步骤二：若乙醚层呈红色，则

。

②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：

。（3）根据探究活动Ⅳ，FeCl3稀溶液物质的量浓度为

mol/L。参考答案：2Fe3++2I-=2Fe2++I2（2分）待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准分液漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。（2分）实验操作现象和结论步骤一：取萃取后得到的上层清液，加入2滴K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)溶液（2分）若产生暗蓝色沉淀，则猜想一不成立（1分）步骤二：取探究Ⅲ中所得溶液，加入少量乙醚，充分振荡，静置分层（2分）若乙醚层呈红色，则猜想二成立（1分）4Fe3++3[Fe(CN)6]4—＝Fe4[Fe(CN)6]3↓（2分）

0.04cV（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上用苦卤为原料制碱式碳酸镁，可表示为aMgCO3·Mg(OH)2·bH2O。取4.84克碱式碳酸镁在坩埚中充分加热，得到2.00克固体；另取4.84克碱式碳酸镁加入足量盐酸，可产生896mL的气体（标况下）。（1）求a、b的值。

（2）若把4.84克上述碱式碳酸镁溶于适量的稀盐酸中，小心蒸干溶液，可得组成为Mg5(OH)Cl9的固体多少克？参考答案：答案：（1）4

5

（各2分，共4分）

（2）4.565（2分）18.如图24－1，将2molSO2和1molO2混合置于体积可变的密闭容器中，在T1温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH＜0。当反应进行到时间t0时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1mol。试回答：（1）在图24－2中作出反应混合物中各组分气体的物质的量随反应进行到t0时的变化曲线；（2）当反应进行到t1时间时（t1＞t0），给上述反应容器加热到温度为T2（T2＞T1），反应在t3

时间时（t3＞t1）重新达到平衡状

态，新平衡混合物中气体的总物质的量

______2.1mol（填“＜”、“＞”或“＝”）。（3）若起始时加入0.6molSO2、0.3molO2和xmolSO3，保持温度不变，达到平衡状态后，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的值为_____；

参考答案：答案：（1）绘图略（2）>（3）X≥019.氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：

2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓