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文档简介

上海市凌桥中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.某学生欲完成2HCl+2Ag===2AgCl↓+H2↑反应设计了下列四个实验,你认为可行的实验是(

参考答案:C略2.下列说法不正确的是(

)A、钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是2H2O+O2+4e-=4OH-B、在空气中,金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜,因此铝不容易被腐蚀

C、铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中

D、白铁(镀Zn铁)表面有划损时,也能阻止铁被氧化参考答案:A略3.诺龙属于国际奥委会明确规定的违禁药物中的合成代谢类类固醇,其结构简式如右图所示。下列关于诺龙性质的说法中不正确的是(

)A.能与氢气反应

B.能与金属钠反应C.能与NaOH溶液反应

D.不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应参考答案:C略4.下列叙述中,指定粒子的数目约为6.02×1023的是A.11.2LCl2中含有的氯原子数

B.0.5mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数C.常温常压下,16gCH4中含有的碳原子数

D.标准状况下,22.4LC2H5OH中含有的氧原子数参考答案:C略5.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子地池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为:Li+2Li0.35NiO2放电充电2Li0.85NiO2

下列说法不正确的是A.放电时,负极的电极反应式:Li-e-=Li+

B.充电时,Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C.该电池不能用水溶液作为电解质

D.放电过程中Li+向负极移动参考答案:D略6.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换,又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换,由此可推断出H3PO2的分子结构是参考答案:B7.下列离子方程式或化学方程式书写正确的是A.2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑B.电解CuCl2溶液:2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑C.硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热:NH4++H++2OH-NH3↑+2H2OD.Cu和AgNO3溶液反应:Cu+Ag+Cu2++Ag参考答案:C略8.下列四个反应方程式中,涉及的有机物类别最多的是(

)参考答案:D略9.2007年10月24日,我国首颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。据科学家预测,月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的23He。下列关于23He的说法正确的是A.与24He互为同位素

B.中子数为3C.带2个单位正电荷

D.原子最外层有1个电子参考答案:A略10.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物,其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是A.(1-a)/7

B.3a/4

C.6(1-a)/7

D.12(1-a)/13参考答案:C11.下列操作不能实现实验目的的是

(

)A.目的:浓度对化学反应速率的影响B.目的:配制银氨溶液C.目的:比较Al、Fe、Cu活动性D.目的:实验室制取氨气参考答案:B略12.下列化合物中既可发生取代反应,也可发生加成反应,还能使酸性KMnO4溶液褪色的是

A.乙烷

B.乙醇

C.丙烯

D.苯参考答案:C略13.下列各组元素性质的递变情况错误的是()A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F第一电离能依次增大D.Na、K、Rb电负性逐渐减小参考答案:C考点:同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系;同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.分析:A、根据Na、Mg、Al原子的核外电子排布分析;B、根据P、S、Cl最外层电子数目=元素的最高正价(氧、氟除外);C、同周期从左到右元素的第一电离能依次减小,第IIIA和第VA族反常;D、同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱.解答:解:A、Na、Mg、Al原子的核外电子分别为11、12、13,原子最外层电子数分别为1、2、3,逐渐增多,故A正确;B、P、S、Cl最外层电子数目分别为5、6、7,最高正化合价分别为+5、+6、+7,故B正确;C、同周期从左到右元素的第一电离能依次减小,第IIIA和第VA族反常,O、N、F第一电离能依次增大,故C错误;D.同主族元素从上到下元素的电负性依次减弱,则Na、K、Rb元素的电负性逐渐减小,故D正确.故选C.点评:本题考查元素周期律,明确同主族、同周期元素的性质变化规律是解答本题的关键,难度不大.14.常温下,下列各组数据中比值为2:1的是:A.固体Na2HPO4,阳离子与阴离子物质的量之比B.中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比C.1mol·L-1氨水溶液与0.5mol·L-1氨水溶液中c(OH-)之比D.等物质的量浓度(NH4)2SO4和NH4Cl的C(NH4+)之比参考答案:A略15.在实验室中,下列除去杂质的方法正确的是

A.溴苯中混有溴,加入KI溶液,振荡,用汽油萃取出碘B.乙烷中混有乙烯,通入氢气在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷C.硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸,将其倒入盛有NaOH溶液的分液漏斗中,振荡,静置,分液D.乙烯中混有SO2和CO2,将其通入溴水中洗气

参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:

苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题:(1)写出实验室合成溴苯的化学反应方程式:

。(2)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。由b向a中滴入几滴溴,有白雾产生,是因为生成了

气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是

。(3)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:①向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是

;③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的是

。(4)经过上述分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为

,要进一步提纯,下列操作中必须的是

(填入正确选项前的字母):A.重结晶

B.过滤

C.蒸馏

D.萃取(5)在该实验中,a的容积最适合的是

(填入正确选项前的字母):A.25mL

B.50mL

C.250mL

D.500mL参考答案:(1)

(2)HBr

吸收HBr和Br2

(3)除去溴苯中的Br2

干燥溴苯

(4)苯

C

(5)B略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.将等体积的4×10-3mo1·L-1的AgNO3和4×10-3mo1·L–1K2CrO4混合,有无Ag2CrO4沉淀产生?(已知KSP(Ag2CrO4)=1.12×10-12)。参考答案:等体积混合后,浓度为原来的一半。

c(Ag+)=2×10-3mol·L-1;c(CrO42-)=2×10-3mol·L-1

Qi=c2(Ag+)·c(CrO42-)

=(2×l0-3)2×2×l0-3

=8×l0-9>KySP(CrO4-2)

所以有沉淀析出

18.Fe和CuSO4溶液反应,若反应后溶液的体积为1L,生成的铜的质量为32g。求:(1)反应消耗的Fe的质量;

(2)反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度。参考答案:(1)

28g

;(2)

0.5mo

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