四川省成都市华润中学2022高三化学期末试题含解析

四川省成都市华润中学2022高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示，有关说法正确的是A．X、Y、Z不可能全是金属元素

(

)

B．若Z能与X、Y分别形成原子晶体，则Z一定是硅元素

C．若X、Y、Z的最高价氧化物形成的水化物分别为a、b、c，则a的酸性最弱

D．若X、Y、Z分别形成氢化物a、b、c，则其沸点相对高低一定为：c>a，b>a参考答案：B略2.下列各变化中属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．锌与稀硫酸反应时，用锌粉代替锌块可使反应加快参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理．专题： 电化学专题．分析：A、铝和空气中的氧气发生的是化学腐蚀；B、镀锌铁表面破损后形成原电池反应，锌做负极，铁被保护；C、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层是发生的化学反应，不是原电池反应；D、锌粉和稀硫酸接触面积大于锌块的接触面积；解答：A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层是发生的化学腐蚀，不是原电池反应，故A不符合；B、镀锌铁表面破损后形成原电池反应，锌做负极，铁被保护，铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化，故B符合；C、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层是发生的化学反应，故C不符合；D、锌与稀硫酸反应时，锌粉和稀硫酸接触面积大于锌块的接触面积，用锌粉代替锌块可使反应加快，和原电池反应无关，故D不符合；故选B．点评： 本题考查了原电池原理，金属腐蚀和电化腐蚀分析判断，题目难度中等．3.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

R

TQ

W

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>R

D．含T的盐溶液一定显酸性参考答案：略4.如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是

甲乙A稀硫酸和铜片浓氨水和SO2B双氧水和MnO2NaOH溶液和CO2CNaHCO3溶液和苯酚NaOH溶液和Cl2DH2O和NH3NaOH和SO2

参考答案：B5.用足量的CO还原13.7g铅的某氧化物，把生成的CO2全部通人到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀洗涤、干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是

A．PbO

B．Pb2O3

C．Pb3O4

D．PbO2参考答案：C略6.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)

Ca2+(aq)+2OH—(aq)下列有关该平衡体系的说法正确的是

(

)

A．升高温度，平衡逆向移动

B．溶液中c(Ca2+)·c2(OH—)恒为定值

C．向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度

D．除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的氢氧化钠溶液参考答案：A略7.常温下，取一定量金黄色的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，量取25.00mLPbI2饱和溶液，分次慢慢加入交换柱，进行离子交换反应：Pb2+(aq)+2R-H(s)=R2Pb(s)+2H+(aq)。用洁净的锥形瓶接流出液，待溶液流出后，再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0.0025mol·L－1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液的体积为20.00mL。(已知lg2=0.3)，下列有关说法不正确的是

A．常温下，0.0025mol·L－1NaOH溶液的pH=11.4

B．PbI2饱和溶液接近无色

C．温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化如右图所示

D．利用本次实验所测定的数据，可确定常温下PbI2的Ksp的数值为4×10－9

参考答案：C略8.有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是（

）

甲

乙

A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB．电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC．电极a的反应式为：CH4+5O2-―8e-＝CO32-+2H2OD．当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移4mol参考答案：C略9.工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是A．合成乙醇的反应一定为吸热反应B．目前工业上采用250～300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D．相同催化剂下，在300℃14.7MPa乙醇产率反而比300℃7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动参考答案：C略5.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（mol·L－1）反应后溶液的pHc（HA）c(KOH)①0.10.19②x0.27

下列判断不正确的是

A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol·L—1

C.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1

D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－)=c(H＋)参考答案：B11.下列实验能达到目的的是A．用溴水鉴别苯和己烷

B．用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32-C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl参考答案：C略12.下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是（

）

ABCD试样Na2CO3（NaHCO3）Mg(OH)2（Ca(OH)2）CO2（SO2）Cl2（HCl）除杂试剂澄清石灰水MgCl2溶液饱和Na2CO3溶液NaOH溶液参考答案：B略13.下列有关操作或判断正确的是(

)A.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B.用托盘天平称取25.20gNaClC.用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线读数会导致所配溶液浓度偏高参考答案：D略14.某课外实验小组设计的下列实验合理的是参考答案：B略15.提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是

杂质试剂方法A乙烷乙烯H2催化转化B乙酸乙酯乙醇饱和Na2CO3溶液分液C溴苯溴H2O萃取D乙酸苯酚NaOH溶液蒸馏

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分）甲、乙、丙三位同学分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3质量分数测定”的实验：（1）甲同学实验的主要步骤有：①过滤

②加入足量的CaCl2溶液

③将沉淀小心烘干、称量，测得固体质量为ng

④称取mg样品溶于适量蒸馏水

⑤洗涤沉淀2—3次。该同学正确的操作步骤为

（填序号）；混合物中碳酸钠的质量分数为

（只需列出计算式）。（2）乙同学把一定量的混合物与足量盐酸反应，然后用如图装置测定产生的CO2气体的体积，实验室中只有如下试剂：样品、6mol/L盐酸、Na2CO3溶液、CaCl2溶液、饱和NaHCO3溶液。回答下列问题：①广口瓶中盛放的溶液是

。②该装置测定的气体体积往往不准确(不考虑导管中水的体积)，理由是

。（3）丙同学准确称取wg固体混合物放入锥形瓶中，加入V1mL0.1000mol/L盐酸，充分反应，用0.1000mol/L的氢氧化钠溶液滴定过量盐酸，消耗氢氧化钠溶液V2mL。请回答下列问题：①实验室现有1.000mol/L盐酸溶液。为了精确配制10mL0.1000mol/L的盐酸溶液，需要的仪器有：烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、

。②滴定时选择

作指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为

。③混合物中碳酸钠的质量分数为

（只需列出计算式）。参考答案：答案：（18分）（1）④②①⑤③（3分）

（2分）（2）①饱和NaHCO3溶液（2分）

②盐酸有挥发性，挥发出来的HCl与NaHCO3反应生成了CO2（2分）（3）①酸式滴定管、胶头滴管（2分）

②酚酞（或甲基橙）（2分）由无色变浅红色（或红色变黄色；或红→橙→黄）（2分）

③（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：

。

(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应式：

，负极反应式：

。(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤：

。

氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3＋1.93.2Fe2＋7.09.0Cu2＋4.76.7提供的药品：Cl2浓硫酸NaOH溶液CuOCu参考答案：(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(2)装置图2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋Cu－2e－===Cu2＋(3)①通入足量氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO调节溶液pH至3.2～4.7；③过滤[除去Fe(OH)3]

略18.（10分）下图中每一方框表示有关的一种反应物或生成物，其中B、D为无色气体。

（1）上图中A名称为

或

，B的电子式

，D的空间构型为

，G的颜色

。

（2）反应①的化学方程式为

。

（3）反应D~F中每生成1g液态C需吸收akJ的热量，则D~F的热化学方程式为：

。参考答案：（1）A：碳酸铵或碳酸氢铵（2分）B：略

D：三角锥

G：红棕色（各1分）（2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑（2分）（3）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O△H=+108akJ·mol-1（3分）19.（15分）制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。（1）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：CaSO4Mg2(OH)2CO3CaCO3BaSO4BaCO32.6×10-22.5×10-47.8×10-42.4×10-41.7×10-3①检测Fe3+是否除尽的方