江西省九江市瑞昌城东学校2022年度高二化学测试题含解析

江西省九江市瑞昌城东学校2022年度高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将1﹣氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热，生成的产物再跟溴水反应，得到一种有机物，它的同分异构体有（除它之外）（）A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：B考点：卤代烃简介；同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：将1﹣氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热发生消去反应，生成的产物再跟溴水发生加成反应，得到1，2二溴丙烷．解答：解：在NaOH的醇溶液中，1氯丙烷发生消去反应生成丙烯CH2═CHCH3，丙烯加溴后，生成1，2二溴丙烷，即CH2Br﹣CHBr﹣CH3，它的同分异构体有，共3种，故选B．点评：本题考查消去反应和加成反应，难度不大，注意反应发生的条件．2.下列叙述从化学角度分析，其中不正确的是

（

）

A．蜂蚁蜇咬人的皮肤时，会将分泌物甲酸注入人体，使人感到疼痛难忍，涂抹稀氨水或者碳酸氢钠溶液可以减轻疼痛B．氟利昂（CF2Cl2）或NO2都可破坏臭氧层导致“温室效应”C．向燃料煤中加入生石灰，可减少对大气的污染D．甲醛可以消毒杀菌，常用于制作动物标本，但不可以保存海鲜参考答案：B略3.A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A2+、C2+盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为

A．A>B>C

B．B>C>A

C．C>A>B

D．B>A>C参考答案：D略4.下列说法中不正确是A．为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源正极相连B．生铁比纯铁易生锈

C．钢铁发生电化腐蚀比化学更普遍。D．钢铁发生电化腐蚀时其负极反应为；Fe－2e－==Fe2+参考答案：A略5.反应

H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1；反应

HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(g)的平衡常数K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）A．K1=2K2

B．K1=K22

C．K1=1/K22

D．K1=1/2K2参考答案：C略6.在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）

B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）

D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）参考答案：B略7.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.铝片与稀盐酸的反应

B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与CO2的反应

D.甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：C略8.据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的含3个碳碳双键和多个碳碳叁键（－C≡C－）的链状烃，其分子中含碳碳叁键最多可以是（

）A、49个

B、50个

C、51个

D、100个参考答案：B略9.将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba（NO3）2的混合溶液里，发生的现象是（）①溶液很快褪色；②溶液不褪色；③有沉淀生成；④溶液仍然透明．A．仅①和④

B．仅①和③C．仅②和③

D．仅②和④参考答案：C解：等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红中，发生SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+，品红不褪色；通入Ba（NO3）2的混合溶液中，发生SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，观察到生成白色沉淀，故选C．10.在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有：A．12个

B．14个

C．18个

D．20个

参考答案：D略11.下列物质中，不能使湿润的淀粉—KI试纸变蓝的是A．碘水

B．溴水

C．碘化钾溶液

D．氯水参考答案：C略12.常温下，0.1mol/L氨水中c(H+)/c(OH-)=，下列叙述不正确的是A．该溶液中氢离子的浓度mol/LB．0.1mol/L氨水与0.1mol/LHCl溶液等体积混合后所得溶液中：C．0.1mol/L氨水与0.05mol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：D．浓度均为0.1mol/L的和溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则参考答案：D略13.下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是(

)Ａ．溴苯和水

Ｂ．苯和乙醇

Ｃ．酒精和水

Ｄ．溴苯和苯参考答案：A略14.．已知键能:N≡N△H=－946KJ/mol,

H-H△H=－436KJ/mol,H-N△H=－391KJ/molN2（g）+3H2(g)

2NH3(g),从理论上计算该反应的△H为（

）A．+1800KJ/mol

B.+92KJ/mol

C.-92KJ/mol

D.-46KJ/mol参考答案：C略15.下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A．用于连接铜板的铁螺丝容易生锈

B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C．生铁比纯铁容易生锈

D．在铁中加入铬等特殊金属形成不锈钢参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（17分）下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，实验操作如下,请把正确操作步骤（用1，2，3……表示）的序号填入括号内，并填写有关的空格：（

）将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；（

）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；（

）用量筒量取

ml的98%的浓硫酸;（

）将

沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量

的烧杯中；（

）用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；（

）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入

___________；（

）改用_____________

逐滴加蒸馏水，使溶液的______________正好跟刻度相平。（

）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处；请回答：若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中,会使稀硫酸溶液的浓度

（填“大于”、“小于”或“等于”）0.5mol/L，配制成稀H2SO4时若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度

（填“大于”、“小于”或“等于”）0.5mol/L.参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

I已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=-483．6kJ／mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=-571．6kJ／mol

(1)氢气的燃烧热△H=

kJ／mol

(2)燃烧2gH2生成水蒸气，放出的热量为

kJ。Ⅱ把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：

途径1：直接燃烧

C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=E1

①

途径2：先制成水煤气，再燃烧水煤气

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

△H=E2

②

H2(g)+1／2O2(g)=H2O(g)

△H=E3

③

CO(g)+1／2O2(g)=CO2(g)

△H=E4

④

请回答：

(1)上述四个热化学方程式中哪个反应△H>0?

(填序号)

(2)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是

(填选项字母)。

A．途径1比途径2多

B．途径1比途径2少

C．途径1与途径2在理论上相同

(3)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为

．参考答案：Ⅰ（1）-285.8

（2）241.8

Ⅱ（1）②

（2）C

（3）

E1=E2+E3+E4

略18.．已知丁烷燃烧热△H=-akJ/mol，写出丁烷燃烧热的热化学方程式______________________________；完全燃烧一定量的丁烷，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO2，消耗掉4mol/L

NaOH溶液50mL,则1mol丁烷完全燃烧放出的热量Q，的范围为______________________________。参考答案：C4H10(g)+O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)

△H=-akJ/mol20Q≤

≤40Q略19.已知：I2能与I－反应成I3－，并在溶液中建立如下平衡：I2+I－I3－。通过测平衡体系中c(I2)、c(I－)和c(I3－)，就可求得该反应的平衡常数。I、某同学为测定上述平衡体系中c(I2)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用cmol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗V2mL的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。（1）上述滴定时，可采用___________做指示剂，滴定终点的现象是________。（2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是____________（填字母）。A．方案可行。能准确测定溶液中的c(I2)

B．不可行。因为I－能与Na2S2O3发生反应C．不可行。只能测得溶液中c(I2)与c(I3－)之和Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）：已知：①I－和I3－不溶于CCl4；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数(用Kd表示，称为分配系数)，且室温条件下Kd＝85。回答下列问题：（3）操作Ⅰ使用的