江西省上饶市信芳中学2022年度高一化学模拟试题含解析

江西省上饶市信芳中学2022年度高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是参考答案：C2.下列化学用语表达正确的是()A．HCl的电子式为

B．S2－的结构示意图为C．O-16原子的符号为166O

D．126C、136C、146C含有相同的中子数参考答案：B略3.如图所示，将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，电流计指针发生了偏转。下面有关的叙述中正确的是

A.铜片是负极，铜片上有气泡产生

B.锌片质量将逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片

D.锌片是发生还原反应的一极参考答案：B4.某同学设计实验从海带中提取碘：①通入足量氯气；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。该实验的合理操作顺序是

A．②④①③⑤

B．②①③④⑤

C．①③⑤②④

D．③①②⑤④参考答案：A5.对于反应A2＋3B22C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()A.v(B2)=0.08mol·(L·s)－1

B.v(A2)=0.04mol·(L·s)－1C.v(C)=3.6mol·(L·min)－1

D.v(B2)=5.4mol·(L·min)－1参考答案：B6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.

1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA

B.

常温常压下，48gO3含有氧原子数为3NAC.

1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA

D.

25℃，101kPa，11.2L氧气所含的分子数为0.5NA参考答案：AB略7.在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa+，对该溶液的说法不正确的是(

)

A.该NaCl溶液的物质的量浓度为1mol·L-1

B.该溶液中含有58.5gNaCl

C.配制100mL该溶液需用5.85gNaCl

D.量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol

参考答案：B

8.氢化钠（NaH）是一种离子化合物，其中钠元素是+1价，NaH跟水反应放出H2，下列叙述正确的是（

）A.在NaH中的氢离子半径比锂离子半径小。B.在NaH中的氢离子的电子层排布与氦原子相同。

C.NaH跟水反应后溶液呈酸性。D.NaH中的氢离子被还原成氢气。参考答案：B9.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表物质化学式熔点/℃沸点/℃密度/gcm3在水中溶解度甲C3H6O2-9857.50.93易溶乙C4H8O2-84770.90易溶

据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是A.蒸馏

B.过滤

C.萃取

D.分液参考答案：A甲和乙的性质差别较大的是沸点，所以将甲和乙互相分离的最佳方法是蒸馏，故选A。

10.下列离子检验的操作与现象不正确的是

A．向少许待测液中滴加KSCN溶液无明显变化，再滴入氯水，溶液呈红色，则待测液中含有Fe2+

B．向少许待测液中滴几滴稀硝酸，再滴加少许硝酸银，有白色沉淀生成，则待测液中含有Cl－

C．向少许待测液中逐滴加入稀氨水至过量，产生白色胶状沉淀，后又逐渐溶解，则

待测液中含有Al3+

D．用洁净的铂丝用盐酸清洗后在酒精灯外焰上灼烧至无色时蘸取待测液在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，则待测液中含有K+参考答案：C略11.下列实验装置能达到实验目的的是①分离乙醇和水②用自来水制取蒸馏水③从食盐水中获取氯化钠④用排空气法收集氯气（Cl2）

A.①②

B.②③

C.③④

D.①④参考答案：B乙醇与水互溶，不能分液，①错误；利用蒸馏法可以制备蒸馏水，②正确；从食盐水中获取氯化钠可以用蒸发，③正确；氯气密度大于空气，应该是长口进，短口出，④错误，答案选B。点睛：注意广口瓶在实验中的多功能应用，例如装置可作集气瓶和洗气瓶，利用该装置收集或干燥气体。若集气瓶是干燥的，则由b口进气可收集密度小于空气的气体。由a口进气可收集密度大于空气的气体。若集气瓶充满水，气体由b口进入，可收集不溶于水的气体。若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，气体由a口进入，可用此装置干燥某些气体。12.下列变化过程中，只破坏共价键的是A．I2升华

B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸

D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味参考答案：C略13.将NaCl和NaBr的混合物mg，溶于足量的水配成500mL溶液A，再向其中通入足量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，得固体（m－2）g，则A溶液中Na+、Br－、Cl—的物质的量浓度之比不可能是（

）A．3：2：1

B．3：1：2

C．4：3：2

D．５：1：4参考答案：C14.在锌与铜作为电极与稀硫酸组成的原电池中，下列说法正确的是(

)。

A．锌是负极，发生氧化反应

B．锌是正极，发生氧化反应

C．铜是负极，发生氧化反应

D．铜是正极，发生氧化反应参考答案：A略15.将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合,并放在石棉网上加热,反应后生成的固体是A.黄色固体纯净物

B.硫与硫化钠C.过氧化钠和硫化钠

D.氧化钠和硫化钠参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是__________________。（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的_________（填化学式），判断BaCl2已过量的方法是________________________________。（3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是____________。（4）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_____________。（5）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_____。（6）第⑥步操作中涉及的化学方程式________________、________________。参考答案：(1)加速溶解

(2)Na2SO4

取少量上层清液于试管中滴入几滴氯化钡溶液，若无白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量

(3)若用氢氧化钾会引入新的杂质氯化钾

(4)BaCO3、CaCO3

(5)酒精灯、蒸发皿

(6)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaOH+HCl=NaCl+H2O解析：粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，加入过量的氯化钡，可以将硫酸根离子除去，但是会引入钡离子杂质离子，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和过量的BaCl2，过滤，将得到的沉淀全部滤出，得到的滤液中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠等，加入足量的盐酸，可以除去碳酸根离子、氢氧根离子等杂质离子，最后即可获得较为纯净的氯化钠。(1)第①步粗盐溶解操作中用玻璃棒搅拌，可加速粗盐的溶解，故答案为：加速溶解；(2)加入氯化钡溶液可以除去杂质Na2SO4；继续加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明氯化钡已经过量，所以判断BaCl2已过量的方法是：取少量上层清液于试管中，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成则氯化钡已经过量，故答案为：Na2SO4；取少量上层清液于试管中，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明氯化钡已经过量；(3)提纯的是氯化钠，若用氢氧化钾会引入新的杂质氯化钾，故答案为：若用氢氧化钾会引入新的杂质氯化钾；(4)通过过滤可把溶液中的不溶物除去，则可以除去的物质有泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3；CaCO3，故答案为：BaCO3；CaCO3；(5)根据“蒸发结晶”的步骤可知，蒸发过程用到的仪器有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿，故答案为：酒精灯；蒸发皿；(6)第⑥步加入盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaOH+HCl=NaCl+H2O，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaOH+HCl=NaCl+H2O。点睛：明确加入除杂试剂的先后顺序为解答关键，注意掌握常见化学实验基本操作方法。本题的易错点为碳酸钠的作用，容易忽略过量的氯化钡也是通过碳酸钠除去的。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)写出AB2的电子式为___________。(2)用电子式表示化合物C2D的形成过程___________________________________。参考答案：

18.(1)在标准状况下3.4g氨气所占体积为_______L，它与_____molH2S气体含有相同的氢原子数;(2)同温同压下，SO2与SO3气体的密度之比为________；如果体积也相同，两种气体的物质的量之比为________．所含原子数之比为_______.

参考答案：（1）4.48L

0.3mol

(2)4:5

1:1

3:4略19.（12分）在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是

，反应的离子方程式是

。（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是

，反应的离子方程式是