江苏省连云港市锦屏中学2022年度高一化学上学期期末试题含解析

江苏省连云港市锦屏中学2022年度高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一种充电电池放电时的电极反应为：H2＋2OH－?2e－＝2H2O；

NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（

）A．H2O的还原

B．NiO(OH)的还原

C．H2的氧化

D．Ni(OH)2的氧化参考答案：D略2.在短周期主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的是（

）

A.原子半径：丙>乙>甲>丁

B.气态氢化物的稳定性：甲>丙

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质参考答案：B略3.下列说法正确的是①合金的硬度可以大于它的纯金属成分，合金的熔点可以低于它的成分金属②碘酒、豆浆、牛奶、淀粉溶液都是胶体③FeO不稳定，在空气里受热就迅速被氧化成Fe2O3④新型陶瓷、玛瑙、玻璃都不是硅酸盐产品⑤漂粉精等可用于游泳池的消毒，而有些高级的游泳池则用臭氧等进行消毒⑥水玻璃、纯碱、氧化钙都是电解质⑦Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2都可以用化合反应制得⑧浓硝酸和浓盐酸按体积比1∶3混合叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属溶解A.①⑤⑦⑧

B.①③⑦⑧

C.②⑤⑦⑧

D.③⑥⑦⑧参考答案：A①合金的硬度可以大于它的纯金属成分，合金的熔点可以低于它的成分金属，①正确；②碘酒是碘的酒精溶液，不是胶体，②错误；③FeO不稳定，在空气里受热就被氧化成Fe3O4，③错误；④新型陶瓷、玻璃都是硅酸盐产品，玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，④错误；⑤漂粉精等可用于游泳池的消毒，而有些高级的游泳池则用臭氧等进行消毒，⑤正确；⑥水玻璃是硅酸钠溶液，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，⑥错误；⑦碳酸钙与水、二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2，氢氧化亚铁与氧气、水化合生成Fe(OH)3，氯化铁与铁化合生成FeCl2，都可以用化合反应制得，⑦正确；⑧浓硝酸和浓盐酸按体积比1∶3混合叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属溶解，⑧正确，答案选A。4.可逆反应A（g）+4B（g）C（g）+D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应进行得最快的是（

）A.vA=0．15mol/（L·min） B.vB=0．6mol/（L·min）C.vC=0．4mol/（L·min） D.vD=0．005mol/（L·s）参考答案：C试题分析：转化为同一种物质进行比较，注意单位的统一性，A为vA=0．15mol/（L·min）B为vA=0．15mol/（L·min），C为vA=0．4mol/（L·min）D为vA=0．3mol/（L·min），反应速率最大的是C5.检验在空气中露置一段时间的FeSO4溶液中是否含有Fe3＋，可选用的试剂是A.KSCN溶液

B．BaCl2溶液

C．酸性KMnO4溶液

D．盐酸参考答案：A【Ks5u解析】检验铁离子常用的试剂为：硫氰化钾溶液、苯酚、氢氧化钠溶液；只有选项A硫氰化钾溶液可以检验，现象为：加入硫氰化钾，若溶液变成红色，说明溶液中存在铁离子选A．6.下列关于营养物质的说法不正确的是A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．油脂是能提供最高能量的营养物质，但需控制摄入量C．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖D．淀粉是结构复杂的天然高分子化合物，遇碘变蓝参考答案：C略7.下列关于金属钠的叙述中正确的是

A．钠可以保存在煤油或四氯化碳中

B．钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na2O

C．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰

D．钠与水反应的实验可以说明钠硬度小、熔点低、密度大于水参考答案：C略8.在常温常压下，1LCO和H2的混合气体完全燃烧，共消耗相同条件下0.5LO2，在混合气体中CO和H2的体积比为（

）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．任意比参考答案：D考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：CO、H2燃烧的方程式为：2CO+O22CO2、2H2+O22H2O，由方程式可知2molCO反应消耗1mol氧气、2molH2反应也消耗1mol氧气，所以H2和CO的总体积为消耗氧气的体积的2倍．解答：解：CO、H2燃烧的方程式为：2CO+O22CO2、2H2+O22H2O，由方程式可知2molCO反应消耗1mol氧气、2molH2反应也消耗1mol氧气，所以H2和CO的总体积为消耗氧气的体积的2倍，在混合气体中CO和H2的体积比为任意比均符合，故选：D．点评：考查混合物的有关计算，难度不大，根据方程式判断混合气体的总物质的量为消耗的氧气的物质的量的2倍是解题关键9.已知反应①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2

B．BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－

D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－参考答案：C略10.聚丙烯酸酯的结构简式可表示为

，由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是（

）

A．属于高分子化合物

B．链节为－CH2—CH—

C．单体为CH2=CH—COOR

D．n为聚合度参考答案：略略11.在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为2:3则该气体的相对分子量为（

）A.42

B.56

C.21

D.72参考答案：A略12.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知()A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量参考答案：B解析：醋酸逐渐凝固，说明NH4HCO3与盐酸反应使醋酸的温度降低，因此该反应为吸热反应，A错误；吸热反应中反应物吸收能量，吸收的能量转化为产物内部的能量储存在产物中，B正确；由于NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应，故反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；NH4HCO3粉末与盐酸的反应是吸热反应，是各反应物的总能量低于各生成物的总能量，而NH4HCO3仅是两种反应物之一、NH4Cl仅是三种生成物之一，故无法得出NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量的结论，D错误。13.下列有关实验的说法正确的是A.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有CO32﹣B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C.制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D.除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤参考答案：DA．生成二氧化碳气体，也可能含有HCO3-等，另外气体也可能二氧化硫，故A错误；B．加热条件下，氢氧化钠和二氧化硅反应易烧结在一起，一般应用铁坩埚，故B错误；C．氢氧化铁不溶于水，制备Fe(OH)3胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，故C错误；D．铝和氢氧化钠溶液反应，而铁不反应，可用于分离，故D正确；故选D。点睛：本题考查较为综合，涉及物质的检验、分离以及制备等知识，侧重考查学生的分析能力和实验能力。本题的易错点为B，瓷坩埚的主要成分中含有大量的二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钠反应。14.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是选项WXA盐酸Na2CO3溶液BNaOH溶液AlCl3溶液CCO2Ca（OH）2溶液DCl2Fe参考答案：D15.用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于A．无机物B．烃C．高分子化合物D．有机物参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.阅读并分析下列两个材料．材料一：物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g?cm﹣3 溶解性乙二醇（C2H6O2） ﹣11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3） 17.9 290 1.26 能跟水和乙醇以任意比互溶材料二（如图所示）：已知常见的物质分离的方法有：A．蒸馏法；B．萃取法；C．“溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”的方法；D．分液法．根据上述材料及所学知识，回答下列问题：（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好选用（填序号，下同）．（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是．（3）从溴水中提取溴单质的最佳方法是．（4）分离汽油和水的最佳方法是．参考答案：1.C

2.A

3.B或BD

4.D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

分析：（1）由溶解度图可知，氯化钠和纯碱的溶解度受温度影响不同；（2）乙二醇和丙三醇互溶，但沸点不同；（3）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂；（4）汽油和水分层．解答：解：（1）由溶解度图可知，氯化钠和纯碱的溶解度受温度影响不同，则溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可分离，故答案为：C；（2）乙二醇和丙三醇互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：A；（3）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取或萃取、分液分离，故答案为：B或BD；（4）汽油和水分层，则选择分液法分离，故答案为：D．点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。

（1）B元素的原子结构示意图为________________。

（2）A、B两元素形成的化合物的名称是________参考答案：

(1)

（2）硫化钠；Na2S;黄18.氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2═2H2O．其中氢气在（填“正”或“负”）极发生反应（填“氧化”或“还原”）．电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是

L．

参考答案：负；氧化；2.24．考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：原电池工作时，氢气为负极，被氧化，通入氧气的一极为正极，发生还原反应，结合电极方程式2H2﹣4e﹣═4H+或H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O计算．解答：解：氢气具有还原性，在形成原电池反应时，应为负极，被氧化，如为酸性染料电池，负极电极方程式为2H2﹣4e﹣═4H+，如为碱性电解质，负极为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，由电极方程式可知，电路中每转移0.2mol电子，则生成0.1mol氢气，体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：负；氧化；2.24．点评：本题考查原电池的知识，侧重于原电池工作原理的考查，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件和工作原理，学习中注意相关基础知识的积累．19.(10分)随着现代工业的发展，能源问题已经越来越引起人们的重视，科学家预言，未来最理想的燃料是绿色植物，即将植物的秸秆(主要成分是纤维素)用适当的催化剂可以水解成葡萄糖，再将葡萄糖转化为乙醇，用做燃料。

(1)写出绿色植物的秸秆转化为葡萄糖以及乙醇用作燃料的化学方程式：①