江苏省徐州市邳州运河中学2022年度高一化学月考试卷含解析

江苏省徐州市邳州运河中学2022年度高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组性质比较的表示中，正确的是A．还原性：HF>HCI>HBr>HI

B．稳定性：HF<HCl<HBr<HIC．与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2

D．密度：F2<Cl2＜Br2<I2参考答案：D略2.若1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为A．a/28mol-1

B．amol-1

C．28amol-1

D．a/14mol-1

参考答案：C略3.欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是（） A．KNO3溶液（K2SO4）：适量Ba（NO3）2溶液 B．CaCO3粉末（CaCl2）：过量盐酸 C．Cu粉（Zn粉）：过量盐酸 D．CO2（O2）：灼热的铜网 参考答案：B4.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A．该粒子不显电性

B．该粒子质量数为4C．与氢元素的质子数相同

D．该粒子质量比氢原子大参考答案：C5.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成A2B型离子化合物的是（

）A．6和16

B．11和13

C．11和16

D．12和17参考答案：C略6.下列关于胶体的叙述不正确的是

A.肥皂水、氢氧化铁胶体均属于胶体

B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间

C.用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的参考答案：C略7.元素周期表中主族元素左上角与右下角元素性质相似，如Be和Al、B和Si、……，

则下列说法错误的是A．1molBe与NaOH溶液反应可生成1molH2

B．Be0是两性化合物C．已知Si熔沸点高则B熔沸点也高

D．Li2CO3和LiOH均易溶于水参考答案：D略8.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

（

）A．碳酸钙受热分解

B．氧化钙溶于水C．铝粉与氧化铁粉末反应

D．乙醇燃烧

参考答案：A略9.下列有关元素周期表的意义与作用错误的是（）A．根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构B．指导新元素的发现和合成，预测新元素的性质C．在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料D．在零族元素中寻找耐腐蚀的金属材料参考答案：D【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A、原子核外电子层等于元素所在的周期表的周期数，原子核外最外层电子数等于所在族序数；B．结合同周期、同族元素性质的相似性、递变性解答；C、在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料；D、在过渡元素中寻找耐腐蚀的金属材料．【解答】解：A、原子核外电子层等于元素所在的周期表的周期数，原子核外最外层电子数等于所在族序数，所以可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构，故A正确；B．同周期、同族元素性质具有一定相似性、递变性，位置靠近的元素性质相似，为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索，故B正确；C、在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料，故C正确；D、在过渡元素中寻找耐腐蚀的金属材料，而不是零族元素，故D错误；故选D．10.以下四种有机物：其中既能发生消去反应又能发生催化氧化生成醛的是A.①和②

B.只有②

C.②和③

D.③和④参考答案：C分析：能发生消去反应生成烯烃，则与-OH相连的C的邻位C上必须有H；能发生氧化反应生成醛，则-OH在端C原子上，即为伯醇，以此来解答。详解：①能发生消去反应烯烃，能发生催化氧化反应，但不能生成醛，而是生成酮，错误；②可以发生消去反应生成1－丁烯，发生氧化反应生成丁醛，正确；③能发生消去反应酸性烯烃，能发生催化氧化反应生成醛，正确；④能发生消去反应烯烃，不能发生催化氧化，错误。答案选C。点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考查，侧重醇及性质的考查，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意消去、氧化反应中结构上的特点，题目难度不大。11.已知X+Y==M+N为放热反应。下列关于该反应的说法中正确的是A.X的能量一定高于M的，Y的能量一定高于N的B.X、Y的总能量一定低于M、N的总能量C.因为该反应为放热反应，所以不必加热就可发生D.断裂X、Y的化学键所吸收的能量小于形成M、N的化学键所放出的能量参考答案：D分析：已知X+Y＝M+N为放热反应，说明反应物总能量高于生成物总能量，结合反应热与物质总能量或化学键键能的关系分析判断。详解：A.X+Y＝M+N为放热反应，说明反应物总能量高于生成物总能量，但X的能量不一定高于M的，Y的能量不一定高于N的，A错误；B.X+Y＝M+N为放热反应，说明反应物总能量高于生成物总能量，因此X、Y的总能量一定高于M、N的总能量，B错误；C.反应是否需要加热与反应是放热反应或吸热反应没有关系，C错误；D.ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量，由于X+Y＝M+N为放热反应，这说明断裂X、Y的化学键所吸收的能量小于形成M、N的化学键所放出的能量，D正确，答案选D。12.下列关于元素周期表、元素周期律的叙述正确的是(

)

A．元素周期表中第一纵行的元素都是碱金属

B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化

C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从﹣7到﹣1重复出现

D．利用周期律，可以在金属与非金属的交界处找到催化剂、耐高温和耐腐蚀的合金材料参考答案：B略13.下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）A.2F2+2H2O=4HF+O2↑

B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.C12+H2O=HC1O+HC1

D.C+H2OCO+H2参考答案：C试题分析：A、该反应中，水中氧元素的化合价都升高，所以反应是氧化还原反应，水做还原剂，A错误；B、该反应中，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，B错误；C、该反应中，氯气中的氯元素有的化合价升高有的降低，所以该反应是氧化还原反应，水中的各元素化合价都不发生变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，C正确；D、该反应中，水中的氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，D错误。答案选C。14.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是： PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4． 当Pb（Ac）2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成．表示这个反应的有关离子方程式正确的是 （） A．Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAc B．Pb2++H2S=PbS↓+2H+ C．Pb2++2Ac﹣+H2S=PbS↓+2HAc D．Pb2++2Ac﹣+2H++S2﹣=PbS↓+2HAc 参考答案：A【考点】硫化氢；离子方程式的书写． 【专题】元素及其化合物． 【分析】根据硫酸铅难溶于水，PbS难溶于水，在离子反应中难溶物、弱酸应保留化学式，利用CH3COO）2Pb（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH生成来解答． 【解答】解：Pb（Ac）2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成，反应的方程式为：Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAc，反应物醋酸铅为弱电解质、硫化氢为弱电解质；生成物硫化铅为沉淀，醋酸为弱电解质，所以都应保留化学式，所以其离子方程式为：Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAc， 故选A． 【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，注意化学式的正确拆分是解答本题的关键，注意醋酸铅是弱电解质． 15.纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（）A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物参考答案：C解：A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，而纯碱是Na2CO3，故不是酸，故A错误；B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，而纯碱是Na2CO3，故不是碱，故B错误；C、阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐，故纯碱是盐，故C正确；D、由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故纯碱不是氧化物，故D错误。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2

↑+2H2O请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：。（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：，D：。②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：，D：。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）。参考答案：（1）分液漏斗的塞子没有取下来

（2）酸性；还原性

（3）品红褪色

品红褪色

褪色的品红又恢复成红色

无明显现象

（4）Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4解析：（1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出，故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；

（2）在反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，元素氯由-1变成Cl2中的0，同时有对应的盐生成，所以HCl既体现出酸性又体现出还原性；（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色。氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，故答案为：品红褪色；品红褪色；褪色的品红又恢复成红色；无明显现象；（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色。点睛：本题考查氯气和二氧化硫的漂白性质，注意掌握氯气和二氧化硫性质，明确二氧化硫的漂白性与次氯酸的漂白性根本区别。二氧化硫具有漂白性、氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，都能够使品红褪色；SO2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者发生反应Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。写出上述变化中各步反应的化学方程式：

①

；

②

；③

；④

。参考答案：①2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2O②Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O③2FeCl3+Fe＝3FeCl2④FeCl2+2NH3?H2O＝Fe(OH)2↓+2NH4Cl、4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3提示：含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3的物质A溶于水后，KAl（SO4）2溶于水，而Al2O3和Fe2O3不溶，加氢氧化钠溶液后，由于Al2O3是两性氧化物，故它可溶解，不溶的是Fe2O318.（17分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中A为红棕色气体，F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色。它们之间能发生如下反应：①A+H2O→B+C

②C+F→D

③

D+NaOH

E+F↑+H2O（1）写出它们的化学式：D

，F

。（2）写出①反应的化学方程式：

，此反应中氧化剂是

，还原剂是

。（3）写出反应③的离子方程式：

。（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：

。参考答案：略19.甲、乙、丙分别是由Na、O、H形成的单质，A、B、C是由H、0、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物，各种单质与化合