第四章 物质结构 元素周期律 单元测试卷-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page1111页，共=sectionpages1111页试卷第=page1010页，共=sectionpages1111页第四章物质结构元素周期律单元测试卷一、选择题1．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数递增，位于三个不同的周期。W与Y同主族。化合物甲的结构式如图所示，甲不溶于水。下列说法正确的是A．简单离子半径：X>YB．非金属性：X<ZC．化合物甲中每个原子都达到了8电子稳定结构D．由、形成的物质化学键类型相同2．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是选项现象或事实解释A春节期间全国各地燃放的烟火某些金属元素焰色试验所呈现出来色彩B用作医用的胃酸中和剂的碱性不强，但却可以与胃酸反应C“84”消毒液可用于环境消毒主要成分是NaClO，具有强氧化性D用于呼吸面具中作为的来源是强氧化剂，能氧化、生成A．A B．B C．C D．D3．“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，错误的是选项事实推测A与冷水较难反应，与冷水较易反应(铍)与冷水更难反应B与形成离子键，与形成共价键与形成共价键CⅣA族元素氢化物沸点顺序是ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是D第二周期元素氢化物稳定性顺序是则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是A．A B．B C．C D．D4．(核磁共振)、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关、的叙述正确的是A．与具有相同的中子数B．的中子数与的核外电子数相同C．与互为同位素D．与互为同素异形体5．锗是一种重要的半导体材料，用于制造晶体管及各种电子装置，锗(Ge)是第四周期第IVA族元素，位于周期表中金属区与非金属区的交界线上。下列叙述正确的是A．锗的单质具有半导体的性能 B．锗是金属性很强的元素C．锗化氢(GeH4)稳定性很强 D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸6．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法中正确的是A．简单离子半径：R>MB．Z位于第三周期第VA族C．M和Z两种元素可以共存于同一种离子化合物中D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>R7．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的有①气态比气态稳定

②溶液的酸性比溶液强③沸点：

④的还原性比强⑤转化为得电子的数目比S转化为得电子的数目多⑥铁与反应生成，铁与S反应生成

⑦可以和反应生成S⑧根据S和化合生成中元素化合价判断

⑨的氧化性比强A．3项 B．4项 C．5项 D．6项8．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是选项实验操作及现象实验结论A绿豆大小的和K分别投人水中，K与水反应更剧烈金属性：B用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质、漂白性物质C向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀该溶液中可能含有D向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D9．有五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如下图，下列说法不正确的是A．元素X可能是锂B．中各原子均达到8电子稳定结构C．原子半径：D．元素气态氢化物的稳定性：10．下列说法不正确的是A．俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表B．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质C．随核电荷数增加，碱金属单质熔、沸点升高D．随核电荷数增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为的分子。下列说法正确的是A．简单离子半径：Z>X>YB．X和Y的最简单氢化物的稳定性：X>YC．W与Y能形成含有非极性键的化合物D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，Y在周期表中位于IIA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强D．X的简单氢化物水溶液酸碱性与W的简单氢化物水溶液酸碱性不同13．日本政府于2021年4月13日召开会议，决定在未来2年内将核电站产生的核废水分批排入大海，核废水中包含63种放射性物质，其中可导致白血病，下列有关说法不正确的是A．Sr的质子数为38 B．87Sr和90Sr互为同位素C．90Sr内中子数和核外电子数之差为11 D．90Sr转变87Sr属于物理变化14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是元素代号XYZNMRQ原子半径/nm0.371.861.430880.990.750.74最高正价+1+1+3+3+7+5最低负价-1-1-3-2A．由元素X、R、Q组成的化合物只能是共价化合物B．由水溶液的酸性：HM＞H2S(氢硫酸)，可推断元素的非金属性：M＞SC．Y和Q形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比不同D．Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应二、填空题15．下表是元素周期表的一部分，请回答：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)元素⑦的原子结构示意图为_______；元素⑩的名称为_______。(2)在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是_______(填元素符号，下同)，最不活泼的元素是_______；原子半径最小的元素是_______。(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式，下同)；具有两性的是_______。(4)用电子式表示⑤⑦形成化合物过程：_______。16．随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母X等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在元素周期表的位置是_______。(2)比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______。(用化学式表示)(3)化合物中化学键的类型为_______。(4)选取上述非金属元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_______。(5)e、f的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_______。(6)称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______。(7)比较g、h元素的非金属性除了比较其单质与氢气化合难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物酸性之外，请你再设计一个简单的实验证明：_______。17．元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了A～G7种元素在周期表中的位置。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02A3BCDE4FG(1)A的元素符号是___________。(2)B、C的单质与水反应时，较难进行的是___________。(3)非金属性E强于G，用原子结构解释原因：___________，得电子能力E大于G。(4)下列对G及其化合物的推断中，正确的是___________(填字母)。a．G的最高化合价为＋7价b．与氢气反应的难易程度：F＞Gc．最高价氧化物对应的水化物的酸性：G＜E18．2021年2月22日，嫦娥五号采样返回器带回的月壤公开亮相。对月壤中化学元素的分析有助于认识月球表面环境。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，部分元素在周期表中的位置如下：abcdefghij(1)经分析，月壤中含有大量的h元素，h在周期表中的位置为______________________。(2)e和f的单质都是化学家戴维通过电解的方法首次制得。这两种元素化的金属性强弱顺序为：e_______f(填“>”或“<”)，用电子式表示f与i形成离子化合物的过程________________。(3)d和i两种元素的简单氢化物中，熔沸点较高的氢化物为_______，导致该氢化物熔沸点偏高的原因是________________________________。(4)《天工开物》记载，“凡火药，以硝石、硫磺为主，草木灰为辅”，由c、d、j三种元素组成的化合物是硝石的主要成分，化学式为_______。(5)i是海水中含量丰富的元素，其单质及其化合物在生产、生活领域应用广泛。在图中相应位置写出2种含i元素物质的化学式______(要求物质类别各不相同；参照c元素形成的NO的定位及写法)。19．同周期的元素性质递变规律(1)钠、镁与水的反应钠镁实验操作实验①实验②实验现象钠熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为粉红色反应原理________________________结论钠、镁均能与水反应，钠比镁活泼，金属性：_____________。(2)Al(OH)3的制备与性质实验探究：①向AlCl3溶液中加入足量氨水，现象为__________，反应的离子方程式为__________；②将①实验得到的沉淀分装两支试管中，一支试管中加入盐酸，现象为__________，离子方程式为_________；另一支试管中加入NaOH溶液，现象为________，离子方程式为______________。③向MgCl2溶液加入过量NaOH溶液，现象_________，离子方程式为_____________。两性氢氧化物：既能与酸反应又能与强碱反应，且均生成盐和水的氢氧化物。如Al(OH)3。(3)第三周期递变规律①第三周期的Na、Mg、Al的金属性逐渐__________，NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐__________，NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物。②第三周期的Si、P、S、Cl的非金属性逐渐__________，H3SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐渐__________。HClO4是最强的含氧酸，H2SiO3为难溶的弱酸，H3PO4为中强酸，H2SO4为强酸。③同一周期从左到右，原子半径逐渐__________，失电子能力逐渐__________，得电子能力逐渐__________，金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________。三、元素或物质推断题20．已知六种短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A是短周期中原子半径最小的元素，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题：(1)F在元素周期表中的位置是_______。(2)写出A和B形成的一种18电子的分子的电子式_______。(3)C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。(4)用电子式表示A、D形成化合物的过程_______。(5)多原子分子具有一定的空间结构，如的空间结构是直线形。A、C形成的简单氢化物的空间结构是_______，其中含有的化学键类型为_______。(6)E的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______。21．元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。I.上图是元素周期表的一部分，回答下列问题：(1)元素②位于元素周期表的第_______周期_______族，它的一种质量数为14的原子可测定文物年代，用核素符号表示该原子是_______。(2)元素⑥的原子结构示意图是_______。(3)上述①~⑥号元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______，碱性最强的是_______(填化学式)。II.某小组为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下：资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。序号实验①实验②实验操作现象溶液变为黄色_________(4)实验①中反应的离子方程式是_______。(5)实验②观察到的现象是_______，甲同学根据此现象得出结论：氧化性Br2＞I2。乙同学认为实验②不能充分证明氧化性Br2＞I2，其理由是_______。(6)从原子结构的角度解释卤素单质的氧化性递变规律：同一主族元素从上到下_______，因此，元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质的氧化性逐渐减弱。22．几种主族元素在周期表中的位置如下。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA2⑤⑥3②④⑦4③⑧根据上表回答下列问题：(1)⑥的原子结构示意图为_______。(2)②和①形成的化合物能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，其化学方程式为_______。(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素在周期表中的位置是_______，在空气中加热该元素的单质，其现象是_______。(4)③的单质与水反应的离子方程式为_______。(5)⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因_______。(6)在1L②的最高价氧化物对应的水化物溶液中加入足量④的单质，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，则②的最高价氧化物对应的水化物溶液浓度为_______。23．如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。根据表中所列元素回答下列问题：(1)c的元素符号_______，a的离子结构示意图是_______。(2)h在元素周期表中的位置为_______，下列说法能证明元素f和h非金属性强弱的是_______(填字母)。a.比较两种元素简单阴离子的还原性b.比较两种元素简单氢化物的热稳定性c.比较两种元素单质的沸点d.比较两种元素氧化物对应水化物的酸性(3)元素e与元素b的最高价氧化物对应的水化物按计量数1∶2反应，写出反应的化学方程式_______。(4)镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。酸性：_______(填“>”或“<”)，氧化镓与反应的离子方程式为_______。(5)写出实验室制备g单质的离子方程式_______。答案第=page2323页，共=sectionpages1313页答案第=page2424页，共=sectionpages1313页参考答案：1．A【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z位于三个不同的周期，则W为H元素；W与Y同主族，则Y为Na；根据图示可知，Z形成4个共价键，位于ⅣA族，结合原子序数可知Z为Si；X形成2个共价键，位于ⅤⅠA族，应该为O元素，W为H，X为O，Y为Na，Z为Si元素，以此解题。【详解】A．氧离子和钠离子都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：Y＜X，故A正确；B．同一周期从左向右非金属性逐渐增强，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：O＞S＞Si，即非金属性：Z＜X，故B错误；C．含氢化合物甲中H原子最外层不满足8电子稳定结构，故C错误；D．、分别为：、前者为共价化合物，后者为离子化合物，所含化学键类型不同，故D错误；故选A。2．D【详解】A．不同金属灼烧可能产生不同的焰色，春节期间全国各地燃放的烟火利用的就是某些金属元素的焰色反应，A正确；B．的碱性不强，但却可以与胃酸反应，所以用作医用的胃酸中和剂，B正确；C．“84”消毒液主要成分是NaClO，次氯酸根具有强氧化性，可用于杀菌消毒，C正确；D．过氧化钠与水和二氧化碳反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水、二氧化碳不被氧化，D错误；故本题选D。3．C【详解】A．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，的金属性弱于，金属性越弱，越难与水反应，(铍)与冷水更难反应，A正确；B．同周期元素从左至右，非金属性增强，的非金属性强于铝，与形成共价键，B正确；C．氨气分子间存在氢键，熔沸点升高，高于，C错误；D．同周期元素从左至右，非金属性增强，非金属性越强气体氢化物越稳定，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是，D正确；故选C。4．B【详解】A．与的中子数分别为13－6=7、15－7=8，二者不具有相同的中子数，A错误；B．的中子数为13－6=7，的核外电子数是7，因此的中子数与的核外电子数相同，B正确；C．与属于不同的元素，不可能互为同位素，C错误；D．与均表示氮气分子，不可能互为同素异形体，D错误；答案选B。5．A【详解】A．锗位于金属元素与非金属元素的分界线附近，金属性和非金属性都较弱，反应中既不易得到电子，也不易失去电子，常用于做半导体材料，故A正确；B．位于周期表中金属区与非金属区的交界线上，金属性和非金属性都较弱，故B错误；C．主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，锗化氢(GeH4)稳定性很弱，故C错误；D．锗和硅位于同一主族，主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则硅的非金属性强于锗的，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以锗酸的酸性比硅酸弱为弱酸。硅酸不溶于水，推知锗酸(H4GeO4)难溶于水，故D错误；故答案为A。6．C【分析】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，从图中可以看出，X、R的最外层电子数都为1，但在五种元素中R的原子半径最大、X最小，所以X为H元素、R为Na元素；Y元素的最外层电子数为3，则其为Al；Z的最外层电子数为5、M的最外层电子数为6，且原子半径M＞Z，所以M为S元素，Z为N元素。从而得出X、Y、Z、M、R分别为H、Al、N、S、Na元素。【详解】A．R、M离子分别为Na+、S2-，后者比前者多一个电子层，则简单离子半径：Na+＜S2-，A错误；B．Z为N元素，位于第二周期第VA族，B错误；C．M和Z分别为S、N，两种元素可以共存于同一种离子化合物(NH4)2SO4中，C正确；D．Y、R分别为Al、Na，金属性Al＜Na，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Al(OH)3＜NaOH，D错误；故选C。7．B【详解】①同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，气态HCl比气态H2S稳定，能说明氯元素的非金属性比硫元素强；②应该比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，HCl溶液的酸性比H2S溶液强，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强；③沸点大小取决于分子间作用力的大小，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强；④两者为简单氢化物，H2S的还原性比HCl强，说明硫离子的还原性强，则硫单质的氧化性弱，能说明氯元素的非金属性比硫元素强；⑤得电子的数目不是判断非金属性强弱得方法，应该是判断得电子难易程度，故不能说明氯元素的非金属性比硫元素强；⑥铁与Cl2反应生成FeCl3，铁与S反应生成FeS，说明氯得电子能力更强，能说明氯元素的非金属性比硫元素强；⑦Cl2可以和Na2S反应生成S，说明氯气的氧化性大于硫，得电子能力大于硫，能说明氯元素的非金属性比硫元素强；⑧根据S和Cl2化合生成SCl2中元素化合价判断，该化合物中氯显负价，说明得电子能力更强，能说明氯元素的非金属性比硫元素强；⑨HClO中氯元素不是最高价态，HClO的氧化性比H2SO4强，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强；综上所述②③⑤⑨共4项不能说明氯元素的非金属性比硫元素强；故选B。8．D【详解】A．金属性越强，与水反应越剧烈，绿豆大小的和K分别投人水中，K与水反应更剧烈，说明金属性：，故A正确；B．用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，说明氯水中含有酸性物质，试纸随后褪色，说明氯水中含有漂白性物质，故B正确；C．向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，该溶液中可能含有或CO，故C正确；D．向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为CO2或SO2，该溶液中可能含有、、、，故D错误；故选D。9．B【分析】X化合价为+1，其原子序数小于其它四种元素，则元素X可能为H或Li；Z的化合价为+3，Y的化合价为+5，原子序数Z＞Y，则Y为N、Z为Al元素；M的化合价为+4，则M为Si元素；W的化合价为-2，其原子序数最大，则W为S元素，据此解答。【详解】A．X化合价为+1，其原子序数小于其它四种元素，则元素X可能为H或Li，故A正确；B．元素X可能为H或Li，X2W中X原子不是8电子稳定结构，故B错误；C．同一周期原子序数越小原子半径越大，则原子半径大小：，故C正确；D．根据分析可知，Y为N、M为Si元素，元素非金属性：Y>M，故气态氢化物的稳定性：，故D正确；选B。10．C【详解】A．俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，A正确；B．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构特点，也显示了与元素性质之间的内在联系，B正确；C．随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点逐渐减小，C错误；D．随核电荷数增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱，D正确；选C。11．C【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数为K层的一半，Z是Na元素；W与X可形成原子个数比为的分子，W是H元素、X是N元素；Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Y是O元素。【详解】A．电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：N3->O2->Na+，故A错误；B．同周期元素从左到右非金属性增强，简单氢化物的稳定性增强，最简单氢化物的稳定性H2O>NH3，故B错误；C．H与O能形成化合物H2O2，H2O2含有非极性键，故C正确；D．由H、N、O三种元素所组成化合物的水溶液显碱性，故D错误；选C。12．D【分析】X原子的核外有7个电子，则原子序数为7，为N元素；X、Y、Z、W均为主族元素且原子序数依次增大，Y在周期表中位于IIA族，则Y为Mg元素；根据Y为Mg元素，可知Y、Z、W均为第三周期元素，根据元素周期律，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，同主族从上到下依次减弱，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强，则W为Cl元素，最外层7个电子；Y在周期表中位于IIA族，Y的最外层2个电子，则Z最外层为5个电子，为P元素；综上所述，X为N元素；Y为Mg元素；Z为P元素；W为Cl元素；【详解】A．同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，且电子层数越多，微粒半径越大，所以r(X)＜r(W)＜r(Z)＜r(Y)，故A错误；B．Y为Mg元素，简单离子为，核外10个电子；W为Cl元素，简单离子为，核外18个电子，电子层结构不同，故B错误；C．根据元素周期律，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，同主族从上到下依次减弱，非金属性：，所以Z、X的最高价氧化物对应水化物的酸性：，故C错误；D．X为N元素，X的简单氢化物为，水溶液呈碱性，W为Cl元素，W的简单氢化物为HCl，水溶液呈酸性，故D正确；故选D。13．CD【详解】A．的质子数为38，选项A正确；B．87Sr和90Sr质子数相同，中子数分别为49和52，互为同位素，选项B正确；C．90Sr内中子数52和核外电子数38，相差为14，选项C不正确；D．90Sr转变87Sr属于核反应，既不是化学变化也不是物理变化，选项D不正确；答案选CD。14．D【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有-2价，则Q为O元素；M元素有最高价+7，最低价-1，则M为Cl元素；R有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，且与O元素相近，说明与O元素同周期，则R为N元素；Z的最高化合价为+3，没有负化合价，处于ⅠA族，且原子半径大于Cl元素，则Z为Al元素；X、Y均有最高正价+1，处于ⅠA族，而X有-l价，则X为H元素，Y的原子半径比Al的大很多，Y为Na元素，N元素最高化合价为+3价，原子半径比Al小，则N是第二周期第ⅢA的B元素，以此分析解答。【详解】根据上述分析可知：X是H，Y是Na，Z是Al，N是B，M是Cl，R是N，Q是O元素。A．X是H，R是N，Q是O元素，三种元素可以形成共价化合物HNO3、HNO2，也可以形成离子化合物NH4NO3、NH4NO2，A错误；B．根据酸性HCl＞H2S，只能证明HCl比H2S更容易发生电离作用，不能说明元素的非金属性：Cl＞S，要证明元素的非金属性：Cl＞S，应该根据元素最高价氧化物对应的水化物的HClO4、H2SO4的酸性强弱判断，B错误；C．Y是Na，Q是O元素，两种元素形成的常见化合物Na2O、Na2O2，Na2O中阳离子Na2+与O2-个数比是2：1；Na2O2中阳离子Na2+与阴离子的个数比是2：1，因此构成中阴、阳离子个数比是相同的，C错误；D．Y是Na，Z是Al，M是Cl，三种元素的最高价氧化物对应的水化物化学式分别是NaOH、Al(OH)3、HClO4，NaOH是一元强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强酸、强碱都会发生反应；HClO4是一元强酸。NaOH与Al(OH)3及HClO4会发生反应；Al(OH)3与HClO4也会发生反应，可见三种物质两两都会发生反应，D正确；故合理选项是D。15．(1)

溴(2)

K

Ar

H(3)

HClO4

Al(OH)3(4)【分析】根据各元素在周期表中的位置可知，①~⑩依次代表H、C、O、F、Mg、Al、Cl、Ar、K、Br元素。【详解】（1）元素⑦为Cl，Cl的核电荷数为17，其原子核外K、L、M层依次排有2、8、7个电子，Cl的原子结构示意图为；元素⑩的名称为溴；答案为：；溴。（2）同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，故这些元素中化学性质最活泼的金属元素是K；Ar原子的最外层为具有8电子的稳定结构，故最不活泼的元素是Ar；同周期从左到右元素的原子半径逐渐减小（除0族元素），同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大，一般层多径大，则原子半径最小的元素是H；答案为：K；Ar；H。（3）同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，F没有正价，故这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；具有两性的是Al(OH)3；答案为：HClO4；Al(OH)3。（4）⑤⑦形成的化合物为MgCl2，MgCl2为含离子键的离子化合物，用电子式表示MgCl2的形成过程为：；答案为：。16．(1)第三周期第ⅢA族(2)HClO4＞H2SO4(3)离子键和非极性共价键(4)(5)(6)(7)将Cl2通入Na2S溶液中，可看到淡黄色沉淀，说明发生反应，则可证明Cl元素的非金属性强于S【分析】根据图示可知，x为H元素，y为C元素，z为N元素，d为O元素，e为Na元素，f为Al元素；g为S元素，h为Cl元素，据此解答。【详解】（1）f为Al元素，其在元素周期表的位置为第三周期第ⅢA族。（2）g为S元素，最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，h为Cl元素，最高价氧化物对应的水化物HClO4，由于Cl的非金属性大于S，故酸性HClO4＞H2SO4。（3）化合物为Na2O2，化学键类型为离子键和非极性共价键。（4）上述非金属元素组成四原子共价化合物NH3，其电子式为。（5）e元素最高价氧化物对应水化物为NaOH、f元素最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，其相互反应的离子方程式为。（6）为(CN)2，其性质与卤素类似，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。（7）g、h元素分别为S元素、Cl元素，可用活泼非金属置换不活泼非金属来比较其非金属性，可设计实验：将Cl2通入Na2S溶液中，可看到淡黄色沉淀，说明发生反应，则可证明Cl元素的非金属性强于S。17．(1)N(2)Mg(3)Cl、Br最外层电子数相同，同主族元素从上到下，电子层数增多，半径增大(4)ac【分析】根据元素在周期表中的位置，A是N元素、B是Na元素、C是Mg元素、D是P元素、E是Cl元素、F是As元素、G是Br元素。【详解】（1）A是第二周期ⅤA族元素，原子序数是7，元素符号是N；（2）同周期元素从左到右金属性减弱，金属性Na>Mg，金属性越强越易和水反应，单质与水反应时较难进行的是Mg。（3）Cl、Br最外层电子数相同，同主族元素从上到下，电子层数增多，半径增大，得电子能力Cl大于Br。（4）a．G是Br元素，最外层有7个电子，最高化合价为＋7价，故a正确；b．同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，越易与氢气反应，与氢气反应的难易程度：As<Br，故b错误；c．同主族元素从上到下，非金属性减弱，最高价氧化物的水化物酸性减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性HBrO4＜HClO4，故c正确；选ac。18．(1)第三周期第IVA族(2)

＞

(3)

H2O

水分子之间存在氢键(4)KNO3(5)【详解】（1）h位于第三周期第IVA族，是硅元素，答案：第三周期第IVA族；（2）e、f分别为Na、Mg，同周期自左向右，金属性逐渐减弱，金属性e>f，i为Cl，用电子式表示Mg与i形成离子化合物的过程，答案：>；；（3）d为氧元素，i为氯元素，两种元素的简单氢化物分别是H2O、HCl，沸点较高的是H2O，因为水分子之间存在氢键，而HCl分子间只存在范德华力，答案：H2O；水分子之间存在氢键。（4）c、d、j分别为N、O、K元素，硝石的主要成分是KNO3，答案：KNO3；（5）题目给出的是价类表，氯元素常见的化合价为-1、+1、+3、+5、+7，常见的化合物有酸HCl、HClO、HClO3、HClO4及对应的盐，Cl2是单质，化合价为0，在表格中根据物质的类别和化合价标注在对应的位置，答案：写出其中两种即可。19．(1)

2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑

金属性：Na>Mg(2)

产生白色沉淀

Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH

白色沉淀逐渐溶解

Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O

白色沉淀逐渐溶解

Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O

产生白色沉淀

Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓(3)

减弱

减弱

增强

增强

减小

减弱

增强

减弱

增强【详解】（1）钠和水常温下剧烈反应生成碱和气体，化学方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，镁常温下和水不反应，加热时剧烈反应，生成碱和气体，化学方程式Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑，金属单质和水或酸反应越剧烈，金属的金属性越强，所以金属性：Na>Mg，答案：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑；金属性：Na>Mg；（2）向AlCl3溶液中加入足量氨水，生成白色沉淀，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3，氢氧化铝不溶于氨水。实验得到的沉淀分装两支试管中，一支试管中加入盐酸，白色沉淀逐渐溶解，生成盐和水，离子方程式为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；另一支试管中加入NaOH溶液，白色沉淀逐渐溶解，生成偏铝酸盐和水，离子方程式为Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O。向MgCl2溶液加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，离子方程式为Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓。答案：产生白色沉淀；Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH；白色沉淀逐渐溶解；Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；白色沉淀逐渐溶解；Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O；产生白色沉淀；Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓；（3）第三周期的Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱，NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物。第三周期的Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐渐增强。HClO4是最强的含氧酸，H2SiO3为难溶的弱酸，H3PO4为中强酸，H2SO4为强酸。同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。答案：减弱；减弱；增强；增强；减小；减弱；增强；减弱；增强。20．(1)第三周期ⅥA族(2)(3)(4)(5)

V形

极性共价键(6)【分析】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A是短周期中原子半径最小的元素，则A为H元素；A和B可形成5核10电子的阳离子，则B为N元素；A、D同主族，则D为Na元素；C与D形成的离子化合物D2C中所有离子的电子数相同，则C为O元素；C、F同主族，则F为S元素；E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，则E为Al元素，据此分析解题。【详解】（1）F为S元素，为第9号元素，F在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族；（2）A和B形成的一种18电子分子式为：N2H4，分子的电子式；（3）C、D、F的简单离子分别为：，同主族元素从上到下，离子的离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，电荷数增大，半径减小，则三种离子的离子半径由大到小的顺序为；（4）用电子式表示A、D形成化合物的过程；（5）A、C形成的简单氢化物为H2O，含有一对孤电子对，空间结构是V形，H2O为共价化合物，其中含有的化学键类型为极性共价键；（6）E的单质为Al，D的最高价氧化物的水化物为NaOH，两者反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为21．(1)

二

IVA

(2)(3)

HClO4

KOH(4)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-(5)

溶液变蓝

实验①中氯水可能过量，无法排除Cl2氧化I-的干扰(6)元素的原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强【分析】由元素在周期表中的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥分别为H、C、O、F、Cl、K元素。【详解】（1）由分析可知，元素②为6号元素C，位于元素周期表的第二周期IVA族，它的一种质量数为14的原子，其质子数为6，用核素符号表示该原子是。答案为：二；IVA；；（2）元素⑥为19号元素钾，原子结构示意图是。答案为：；（3）高氯酸是最强的含氧酸，则上述①~⑥号元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，钾的金属性最强，则碱性最强的是KOH。答案为：HClO4；KOH；（4）实验①中，KBr与Cl2发生置换反应，离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。答案为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；（5）实验②中，反应生成I2，I2遇淀粉变蓝色，则观察到的现象是溶液变蓝；因为不能肯定反应①中Cl2是否有剩余，所以乙同学认为实验②不能充分证明氧化性Br2＞I2，其理由是：实验①中氯水可能过量，无法排除Cl